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        1. 【題目】下列實(shí)驗(yàn)中的操作,對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是

          選項(xiàng)

          操作

          現(xiàn)象

          結(jié)論

          A

          溶液中滴加溶液

          產(chǎn)生白色沉淀

          結(jié)合的能力比 強(qiáng)

          B

          蘸有濃氨水的玻璃捧靠近X

          有白煙產(chǎn)生

          X一定是濃鹽酸

          C

          向澄清石灰水加入某試劑的溶液少許

          產(chǎn)生白色沉淀

          該試劑中一定含有

          D

          炭粉中加入濃硫酸并加熱,導(dǎo)出的氣體通入溶液中

          有白色沉淀產(chǎn)生

          產(chǎn)生

          A.AB.BC.CD.D

          【答案】A

          【解析】

          本題主要考查,實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論,碳酸氫鈉、、的相關(guān)性質(zhì),難度較大。

          A.溶液中滴加溶液,促進(jìn)的電離生成氫氧化鋁沉淀,則結(jié)合的能力:,故A正確;

          B.生成白煙可知是揮發(fā)性酸,則X可以是濃鹽酸或者濃硝酸,故B錯(cuò)誤;

          C.能與澄清石灰水中鈣離子結(jié)合生白色成沉的也可以是硫酸根、亞硫酸根等等,故C錯(cuò)誤;

          D.碳粉加入濃硫酸中加熱,導(dǎo)出的氣體為,但是亞硫酸和碳酸均溶于鹽酸,所以兩種氣體均溶液不反應(yīng),沒(méi)有沉淀出現(xiàn),故D錯(cuò)誤。

          答案選A

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL 14 mol/L的濃硝酸中,得到NO2N2O4的混合氣體1120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí),得到2.54 g沉淀。下列說(shuō)法不正確的是(

          A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是21

          B.得到2.54 g沉淀時(shí),加入NaOH溶液的體積是600 mL

          C.NO2N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

          D.與銅鎂合金反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為0.12 mol

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某同學(xué)用KSCN溶液和溶液探究的還原性時(shí)出現(xiàn)異,F(xiàn)象,實(shí)驗(yàn)如下:

          溶液變紅,大約10秒左右紅色褪去,有氣體生成經(jīng)檢驗(yàn)為。取褪色后溶液,滴加鹽酸和溶液,產(chǎn)生白色沉淀

          溶液變紅且不褪色,有氣體生成經(jīng)檢驗(yàn)為,經(jīng)檢驗(yàn)有丁達(dá)爾效應(yīng)。

          溶液變紅且不褪色,滴加鹽酸和溶液,無(wú)白色沉淀,經(jīng)檢驗(yàn)無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)。

          下列說(shuō)法不正確的是

          A.對(duì)比,可以判定酸性條件下可以氧化

          B.實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)有兩種

          C.中紅色溶液中含有膠體

          D.中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為:

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】從海水中可提取多種化工原料,下圖是工業(yè)上對(duì)海水資源進(jìn)行綜合利用的流程圖。試回答下列問(wèn)題:

          1)若粗鹽中含有雜質(zhì)離子Ca2、Mg2SO42,精制時(shí)所用試劑為A.鹽酸、B.BaCl2溶液、C.NaOH溶液、D.Na2CO3溶液。則加入試劑的順序是________(填序號(hào))。

          2)寫(xiě)出用海灘上的貝殼制Ca(OH)2的化學(xué)方程式:________________。

          3)電解熔融MgCl2可制取鎂和Cl2,其中Cl2Ca(OH)2反應(yīng)可制得漂白粉。制漂白粉的化學(xué)方程式為________________。

          4)從經(jīng)濟(jì)效益角度考慮,該化工廠廠址應(yīng)選在________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】鋰(Li)—空氣電池的工作原理如圖所示下列說(shuō)法不正確的是

          A. 金屬鋰作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)

          B. Li+通過(guò)有機(jī)電解質(zhì)向水溶液處移動(dòng)

          C. 正極的電極反應(yīng):O2+4e==2O2—

          D. 電池總反應(yīng):4Li+O2+2H2O==4LiOH

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】弱電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。

          (1)醋酸是常見(jiàn)的弱酸。下列方法中,可以使醋酸溶液中CH3COOH電離程度增大的是_______。

          A. 滴加少量濃鹽酸 B. 微熱溶液 C. 加水稀釋 D. 加入少量醋酸鈉晶體

          (2)0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定體積均為 20mL、濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液, 得到滴定過(guò)程中溶液 pH 隨加入 NaOH 溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

          ①滴定醋酸的曲線是_______(“I”“II”)。

          ②圖I V=10 時(shí),溶液中的c(Na+)________c(A-)(“>”、“<”,其中A-代表酸根離子)

          (3)下表為某同學(xué)所測(cè) 25℃時(shí),甲、乙兩種溶液的 pH

          pH

          11

          11

          溶液

          氨水

          氫氧化鈉溶液

          ①甲溶液中的c(OH-) =_________mol/L。

          25℃時(shí),等體積的甲、乙兩溶液與等濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng),消耗的鹽酸體積:甲_______乙。(“>”、“<”)

          ③甲、乙溶液均加水稀釋 10 倍后,所得溶液的 pH:甲______乙。(“>”、“<”)

          (4)下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離常數(shù)

          化學(xué)式

          CH3COOH

          H2SO3

          HClO

          H2CO3

          電離常數(shù)

          1.8×10-5

          K1=1.23×10-2

          K2=6.6×10-8

          3.0×10-8

          K1=4.4×10-7

          K2=4.7×10-11

          以下反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是_______。

          ANa2CO3溶液吸收少量SO2+SO2+H2O=+

          B.漂白液生效的原理:ClO-+CO2+H2O = HClO+

          C.次氯酸鈉溶液吸收少量SO2ClO-+SO2+H2O = HClO+

          D.醋酸除水垢中的CaCO32CH3COOH+CaCO3= Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,不正確的是( )

          A.實(shí)驗(yàn)室常用裝置制取NH3

          B.裝置X若為CCl4,可用于吸收NH3,并防止倒吸

          C.裝置可用于制備Fe(OH)2并較長(zhǎng)時(shí)間觀察其白色

          D.裝置可用于收集NO

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】將一包由Cu、CuO組成的混合物均分成兩份:一份混合物在加熱條件下與充分反應(yīng),將固體全部轉(zhuǎn)化成銅粉時(shí)固體質(zhì)量減少了;向另一份混合物中加入溶液恰好完全反應(yīng)生成假設(shè)不產(chǎn)生其他還原產(chǎn)物,這些NO標(biāo)準(zhǔn)狀況混合并通入足量水中,氣體全部被吸收生成。則該硝酸的物質(zhì)的量濃度為

          A.B.C.D.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】回答下面問(wèn)題:

          (1)在①KNO3 K2CO3 (NH4)2SO4 三種鹽溶液中,常溫下呈酸性的是_____(填序號(hào)),顯酸性的原因是_____(用化學(xué)用語(yǔ)表示)

          (2)將三氯化銻(SbCl3)固體溶于水,生成白色沉淀,且溶液 pH<7,則配制 SbCl3 溶液的正確方法是_____

          (3)某溫度下,向含有 AgCl 固體的 AgCl 飽和溶液中加入少量稀鹽酸,則 c(Ag+)_____(增大”“減小不變,下同),Ksp_____

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