【題目】關(guān)于膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別，下列敘述中正確的( )
A. 溶液呈電中性，膠體帶電荷
B. 溶液中通過一束光線出現(xiàn)明顯光路，膠體中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象
C. 溶液中溶質(zhì)粒子能通過濾紙，膠體中分散質(zhì)粒子不能通過濾紙
D. 溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大小
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，用 0.1 mol·L—1HCl溶液滴定10.0 mL濃度為0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. 當(dāng)V＝0時：c(H＋)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝c(OH－)
B. 當(dāng)V＝5時：c(CO32—)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝c(Cl－)
C. 當(dāng)V＝10時：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32—)＞c(H2CO3)
D. 當(dāng)V＝a時：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向硫酸銅水溶液中逐滴加入氨水，先形成藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液，再向溶液中加入乙醇有深藍色晶體（化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O）析出。
(1)寫出上述實驗前兩步反應(yīng)的離子方程式__________，____________。
(2)銅元素基態(tài)原子的電子排布式為_________________，銅單質(zhì)晶體中的原則堆積模型屬于_________堆積（填堆積模型名稱）。
(3)在上述深藍色晶體所含的非金屬元素中，電負性最大的是_________（填元素符號），第一電離能最大的是_________（填元素符號）。該晶體中的陰離子的立體構(gòu)型是_________，陰離子的中心原子的雜化方式為_________。
(4)氨的沸點_________（填“高于”或“低于”）膦(PH2)，原因是_____________。
(5)Cu的一種氯化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是______________。若該晶體的密度為pg·cm-3，以NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則該晶胞的邊長為a=_____________nm。
【答案】 Cu2＋＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓＋2NH4＋ Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH- 1s22s22p63s23p63d104s1或 3d104s1 面心立方最密堆積 O N 正四面體 sp3 高于 因氨分子間存在氫鍵，膦分子間不存在氫鍵而只存在范德華力，故氨的沸點高于膦的沸點 CuCl 
【解析】(1)氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀，當(dāng)氨水過量時，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物，所以難溶物溶解得到深藍色的透明溶液，涉及的離子方程式為：Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-； 故答案為：Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；
(2)銅是29號元素，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，銅單質(zhì)晶體中的原子堆積模型屬于面心立方最密堆積，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1；面心立方最密堆積；
(3)上述深藍色晶體所含的非金屬元素有N、H、O、S，其中O元素的非金屬性最強，電負性最大，N的2p為半充滿狀態(tài)，較為穩(wěn)定，第一電離能最大。[Cu(NH3)4]2+形成4個配位鍵，具有對稱的空間構(gòu)型，中心原子的雜化方式為sp3，空間結(jié)構(gòu)為正四面體，故答案為：O；N；正四面體；sp3；
(4)氨分子間能夠形成氫鍵，沸點高于膦(PH3)，故答案為：高于；因氨分子間存在氫鍵，膦分子間不存在氫鍵而只存在范德華力，故氨的沸點高于膦的沸點。
(5)晶胞中Cu位于頂點、面心，晶胞中Cu原子為8×
+6×
=4，Cl原子位于晶胞內(nèi)部，晶胞中Cl原子數(shù)目為4，故該晶體化學(xué)式為CuCl；1mol晶胞的質(zhì)量為4×
g，1mol晶胞的體積為a3 cm3，該晶體的密度為ρg·cm-3，因此a3 cm3×ρg·cm-3=4×
g，解得a=
cm=
×107 nm，故答案為：CuCl； 
×107。
【題型】填空題
【結(jié)束】
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【題目】有機物J是我國自主成功研發(fā)的一類新藥，它屬于酯類，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)。合成J的一種路線如下：
已知：
回答下列問題：
（1）A→B的反應(yīng)類型為_______________。C中的官能團名稱為_____________________。
（2）D生成E的化學(xué)方程式為__________________________________。
（3）J的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________。在一定條件下，H 自身縮聚生成高分子化合物的化學(xué)方程式為_______________________________________。
（4） 根據(jù)C
X，x的分子式為_____________________。X有多種同分異構(gòu)體，其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有___________種(已知：碳碳叁鍵或碳碳雙鍵不能與羥基直接相連)。
A.除苯環(huán)外無其他環(huán)，且無-O-O-鍵
B.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C.苯環(huán)上一氯代物只有兩種
（5）利用題中信息和所學(xué)知識，寫出以乙烯和甲苯為原料，合成
的路線流程圖(其它試劑自選)：__________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃，有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是
A. pH=5.5溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>>c(H+)>c(OH-)
B. 由圖可知該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)為1×10-5.75
C. pH=3.5溶液中:c(Na+)+ c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.05mol/L
D. 向1LW點所表示溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略):2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)+2(Cl-)
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【題目】LiFePO4電池廣泛用于電動車。電池反應(yīng)：FePO4＋Li
LiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨，含Li＋導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列說法正確的是
選項 | 放電過程 | 充電過程 |
A | Li＋向電池的正極遷移 | 化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能 |
B | 可以加入磷酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電率 | 陽極的電極反應(yīng)式為LiFePO4-e-＝FePO4+Li+ |
C | 若正極增加7g，則有NA個電子經(jīng)電解質(zhì)由負極流向正極 | 陽極材料的質(zhì)量不斷減少 |
D | 若有n molLi＋遷移，則理論負極失去nmol電子 | 陰極的電極反應(yīng)式為Li++e-=Li |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列化學(xué)術(shù)語或表示方法不正確的是
A. S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：
B. CO2的結(jié)構(gòu)式：O＝C＝O
C. 醋酸的分子式：CH3COOH
D. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2＝CH2
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【題目】央視《每周質(zhì)量報告》曾報道，某些保鮮膜樣品中檢出國家明令禁止使用的增塑劑，有機物E和F可用作塑料增塑劑或涂料中的溶劑，它們的相對分子質(zhì)量相等，可用如圖所示方法合成：
(1)X反應(yīng)類型是_____________，X反應(yīng)的條件是_________________ 。
(2)A的結(jié)構(gòu)簡式____________________ 。
(3)寫出反應(yīng)B+C→F的化學(xué)方程式______________________。
(4)物質(zhì)F有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的共有____________種(包括F)；
①與F具有相同的官能團，能發(fā)生水解反應(yīng)；
②分子中含有一個苯環(huán)；
③苯環(huán)上有兩個取代基，且取代基相同。
寫出符合上述條件，且水解產(chǎn)物遇FeC13溶液顯紫色的一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式_________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究大氣中SO2的轉(zhuǎn)化具有重要意義。
（1）二氧化硫－空氣質(zhì)子交換膜燃料電池是利用空氣將大氣中所含SO2氧化成SO42－，其裝置示意圖如下：
①質(zhì)子（H＋）的流動方向為_____________（填“從A到B”或“從B到A”）。
②負極的電極反應(yīng)式為_____________。
（2）燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。SO2煙氣脫除的一種工業(yè)流程如下：
①用純堿溶液吸收SO2將其轉(zhuǎn)化為HSO3－，反應(yīng)的離子方程式是_____________。
②若石灰乳過量，將其產(chǎn)物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物質(zhì)的化學(xué)式是_____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g)
N2O5(g)+O2(g)，反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是
A | B | C | D |
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升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大 | 0~3秒內(nèi)，反應(yīng)速率 V(O3)= 0.1mol·L-1·s-1 | 加入催化劑，平衡向正反應(yīng)方向移動 | 達平衡時，僅改變x，則x為c(O2) |
A. A B. B C. C D. D
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