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          【題目】下列說法正確的是
          A．P4和CH4的空間構(gòu)型和鍵角都相同
          B．O3與OF2都是V形分子
          C．SO3和SeO32-的立體構(gòu)型都是三角錐形
          D．HOCH2CH(OH)CH2OH與CH3CHClCH2CH3都是手性分子
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題分析：A．P4與CH4都是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角分別為60℃、109°28′，兩者不同，故A錯誤；B．O3中O原子形成2個σ鍵，孤對電子數(shù)為(6-2×2)=1，所以立體構(gòu)型為V型，OF2中O原子的價層電子對數(shù)為2+(6-2×1)=4，含有2個孤電子對，分子結(jié)構(gòu)屬于V形，故B正確；C．在SO3分子中，硫原子周圍的價電子對數(shù)為3+(6-3×2)=3，所以SO3的立體構(gòu)型為平面三角形，在SeO32-的中硒原子周圍的價電子對數(shù)為3+(6+2-3×2)=4，所以SeO32-的立體構(gòu)型為三角錐形，故C錯誤；D．CH3CHClCH2CH3是手性分子，HOCH2CH(OH)CH2OH不是手性分子，故D錯誤；故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列氫化物中最穩(wěn)定的是
          A.HFB.NH3C.HClD.H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）含碳物質(zhì)不完全燃燒會產(chǎn)生CO。血紅蛋白中含有Fe2+，CO易與血紅蛋白結(jié)合成穩(wěn)定的配合物而使人中毒，寫出鐵離子(Fe3+)的核外電子排布式為_____________，CO有多種等電子體，其中常見的一種分子是__________。利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等，已知一個COCl2分子中每個原子最外層都形成8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則一個COCl2分子內(nèi)含有_____個δ鍵，C原子的雜化方式為__________。Fe(CO)5等在一定條件下分解生成CO和鐵，反應過程中斷裂的化學鍵是__________，形成的化學鍵是___________。
          （2）A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，回答問題：
          電離能/kJ·mol-1
          I1
          I2
          I3
          I4
          A
          932
          1821
          15390
          21771
          B
          738
          1451
          7733
          10540
          寫出A原子的電子排布圖_______________，Al原子的第一電離能_____（填：“大于”、“小于”或“等于”）738 kJ·mol-1，原因是_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)要求填寫下列空白。
          （1）實驗室制取CO2的離子反應方程式：________________________________________；
          （2）氫氧化鋇和硫酸鎂溶液混合反應的離子方程式：_______________________________；
          （3）氫氧化鐵膠體制備的離子反應：_____________________________________________；
          （4）同溫同壓條件下，等質(zhì)量的CO和CO2的密度比為：__________。
          （5）在NaH+H2O=NaOH+H2↑中，還原劑為________，生成1molH2時轉(zhuǎn)移電子為___mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖像正確的是 （ ）
          A.  B. 
          C.  D. 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)代科學的發(fā)展使游離態(tài)的氮家庭又添新丁，據(jù)報道：意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)與P4相似，已知斷裂1molN－N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是
          A. N4屬于一種新型的化合物 B. N4和N2互為同位素
          C. N4與N2互為同素異形體 D. 1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>N2將吸收882kJ熱量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)已學知識，請你回答下列問題：
          （1）寫出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。
          （2）寫出3p軌道上有2個未成對電子的元素的符號：______________。
          （3）該元素被科學家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布式為4s24p4，該元素的名稱是____________。
          （4）NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有____ mol配位鍵。
          （5）化學反應可視為舊鍵的斷裂和新鍵的形成過程�；瘜W鍵的鍵能是形成化學鍵時釋放的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(kJ·mol－1)：P—P：198 P—O：360 O===O：498，則反應P4(白磷)＋3O2===P4O6的反應熱ΔH為______。
          （6）寫出二氧化硫中的S原子和水合氫離子中O原子分別采用______和______雜化形式，二氧化硫分子和水合氫離子其空間構(gòu)型分別為________和__________。
          （7）HF水溶液中含有的氫鍵共_______________種。
          （8）無水CoCl2為深藍色，吸水后變?yōu)榉奂t色的水合物，水合物受熱后又變成無水CoCl2，故常在實驗室中用作吸濕劑和空氣濕度指示劑。
          CoCl2＋xH2O ＝ CoCl2·xH2O
          深藍色 粉紅色 
          現(xiàn)有65g無水CoCl2，吸水后變成CoCl2·xH2O 119g。（CoCl2的相對分子質(zhì)量：131）
          ①水合物中x＝________。
          ②若該化合物中Co2＋配位數(shù)為6，而且經(jīng)定量測定得知內(nèi)界和外界占有Cl－的個數(shù)比為1∶1，則其化學式可表示為______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（I）、氨水]吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應是放熱反應，其反應方程式為：Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac
          完成下列填空：
          （1）如果要提高上述反應的反應速率，可以采取的措施是_________。（選填編號）
          a.減壓b.增加NH3的濃度 c.升溫 d.及時移走產(chǎn)物
          （2）銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應的化學方程式。_____________________
          （3）簡述銅液吸收CO及銅液再生的操作步驟（注明吸收和再生的條件）__________________。
          （4）銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為___________。其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表達式是_____________。通過比較_____________可判斷氮、磷兩種非金屬元素的非金屬性強弱。
          （5）已知CS2與CO2分子結(jié)構(gòu)相似，CS2的電子式是_______。醋酸二氨合銅中銅的配位數(shù)為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述錯誤的是
          A. 5LCH4氣體與5LNH3氣體的原子個數(shù)之比為5：4
          B. 常溫常壓下，11.2LO3中所含氧原子個數(shù)小于1.5NA
          C. 同溫、同壓下，相同體積的N2和CO氣體具有相同的分子數(shù)和相同的密度
          D. 同溫、同壓下，等質(zhì)量的一氧化碳和二氧化碳的密度比為7:11
          

			
          

			
          
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