【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時，可觀察到丁達爾效應(yīng)的是（ ）
A.乙醇溶液
B.氯化鈉溶液
C.硫酸銅溶液
D.氫氧化鐵膠體
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某綠色農(nóng)藥結(jié)構(gòu)簡式為圖1，回答下列問題。
（1）基態(tài)硒原子的核外電子排布式為______________，該農(nóng)藥組成元素中，第一電離能較大的前三種元素是______________(按由大到小顧序排列)。
（2）分子中編號為①的碳原子和與其成鍵的另外幾個原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為____________；CSe2首次是由H2Se 和CCl4; 反應(yīng)制取的，試比較上述三種分子的鍵角_____________(按出大到小順序排列)。
（3）H2SeO3 分子的中心原子雜化類型是____________，試比較H2SeO3、H2SeO4 和H2SO4三種酸的酸性強弱(按由強到弱順序排列)_______________。
（4）石墨是碳元素的一種同素異形體，石墨晶體可看作ABABA...堆積方式，晶胞結(jié)構(gòu)和部分晶胞參數(shù)如圖2 所示; 堿金屬離子可填充在石墨層問形成石墨夾層化合物，同時堆積方式從ABABAB...變?yōu)?/span>AAAA...。
①原子坐標(biāo)參數(shù)描述的是晶胞內(nèi)原子間的相對位置。石墨晶胞中碳原子A、B 的坐標(biāo)參數(shù)分別為: A（0，0，0)、B(0，1，1/2)。則C 原子的坐標(biāo)參數(shù)為_____________，。
②晶胞參數(shù)用以描述品胞的大小和形狀。已知石墨晶胞底邊長為a pm，層間距為d pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則石墨的密度為_____________g/cm3 (寫出表達式即可)。
③圖3為石墨夾層化合物W 的投影圖，試寫出W 的化學(xué)式_____________，微粒之間存在的化學(xué)鍵有_____________，
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：
（1）寫出反應(yīng)的離子方程式：__________________。
（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是________(填序號)。
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液中顯中性
（3）若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強度I表示)可近似地用下圖中的_______曲線表示(填序號)。
（4）若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示，向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實驗過程中，小球?qū)__ 。
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【題目】世界某著名學(xué)術(shù)刊物近期介紹了一種新型中溫全瓷鐵一空氣電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。
下列有關(guān)該電池放電時的說法正確的是
A. O2-由b極移向a極
B. 正極的電極反應(yīng)式為FeOx+2xe-=Fe+xO2-
C. 鐵表面發(fā)生的反應(yīng)為xH2O(g)+Fe=FeOx+xH2
D. 若有22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)空氣參與反應(yīng)，則電路中有4mol電子轉(zhuǎn)移
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【題目】下列古詩中對應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)及相關(guān)說法均正確的是
選項 | 詩句 | 相關(guān)物質(zhì) | 相關(guān)說法 |
A | 春蠶到死絲方盡 | 纖維素 | 高分子化合物 |
B | 蠟炬成灰淚始干 | 脂肪烴 | 飽和烴 |
C | 滄海月明珠有淚 | 碳酸鈣 | 弱電解質(zhì) |
D | 藍田日暖玉生煙 | 二氧化硅 | 兩性氧化物 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】有人設(shè)計了如圖所示實驗裝置，目的是做鈉與水反應(yīng)實驗，并驗證①鈉的物理性質(zhì)；②鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物是什么。
（1）當(dāng)進行適當(dāng)操作時還需要的儀器有________。
（2）如何進行操作？__________。
（3）實驗現(xiàn)象是_______________。
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【題目】苯乙烯(
)是合成樹脂、離子交換樹脂及合成橡膠等的重要單體。
（1）下列物質(zhì)中能使溴水因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色的有_______(填序號)，試寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________。
A.NaOH 溶液 B.苯 C.四氧化碳 D.乙烯 E.苯乙烯 F.碘化鉀溶液
（2）工業(yè)中用乙苯(C6H5-CH2CH3)為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯(C6H5-CH=CH2)的反應(yīng)方程式為C6H5-CH2CH3(g) →C6H5-CH=CH2(g)+ H2(g) △H1。向體積為VL的密閉容器中充入amol乙苯，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，平衡體系組成(物質(zhì)的量分數(shù))與溫度的關(guān)系如圖所示：
其中.a、b、c、d分別是在600℃ 時虛線與曲線(或橫坐標(biāo))的交點，且線段ab：bc：cd=1：1：2，則:
①該溫度下乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為_______________；
②該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________，降溫時該平衡常數(shù)_________(填“ 變大”“不變”或“變小”)。
③要使上述反應(yīng)的正反應(yīng)速率和乙苯的轉(zhuǎn)化率同時增大，下列措施可行的有_____________(填序號)。
A.加人催化劑 B.增大C6H5-CH2CH3的物質(zhì)的量濃度 C 升高溫度
D.減小H 2的濃度 E.加入稀釋劑水蒸氣并保持體系恒壓
(3)已知:C6H6(g)
3C2H2(g) △H2
C6H6(g)+ C2H4(g)C6H5-CH=CH2 (g) △H3
則反應(yīng)3C2H2(g)+ C2H4(g) C6H5-CH=CH2 (g)的△H=_______________。
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【題目】為有效提升空氣質(zhì)量，國家強制各燃煤企業(yè)要對燃媒煙氣進行脫硫、脫硝處理后排放。回答下列問題：
(1)燃煤煙氣“脫硝”中涉及到的部分反應(yīng)如下：
a．4NH3(g)+6NO(g)
5N2(g)+6H2O(g)△H1
b．4NH3(B)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H2=-925kJ·mol-1
c．N2(g)+O2(g)2NO(g)△H3=+175kJ·mol-1
則△H1=_________kJ·mol-1。
(2)向某恒容密閉容器中加入2molNH3、3molINO,在適當(dāng)條件下發(fā)生(1)中反應(yīng)a，反應(yīng)過程中NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度T、壓強p的變化曲線如圖1所示：
①p1_________p2(填“>”“<”或“=”)。
②若在壓強為p2、溫度為600℃時，達到平衡時反應(yīng)體系內(nèi)化學(xué)能降低了300kJ,則NO的轉(zhuǎn)化率為_________。
③600℃時，下列各項數(shù)據(jù)中能表明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_________(填標(biāo)號)。
a．水與NO的生成速率相等 b．混合氣體的密度保持不變
c．NH3、N2生成速率比為5∶4 d．容器的總壓強保持不變
(3)將2molN2、3molH2O(g)、0.5molNO的混合氣體置于x、y、z三個容積相同的恒容密閉容器中，控制適當(dāng)?shù)臈l件發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中c(NO)隨時間的變化如圖2所示。
①在建立平衡的過程中，三個容器中反應(yīng)速率的相對大小為______________。
②與y容器中反應(yīng)相比，z容器中反應(yīng)改變的條件及判斷依據(jù)分別是____________________________。
(4)2000℃下,在一個2L的密閉容器里發(fā)生(1)中反應(yīng)c，起始時氮氣和氧氣的濃度均為0.69 mol·L-1,達到平衡時NO的濃度為0.18 mol·L-1,期2000℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。
(5)將NO、NO2用NaOH溶液吸收也可消除氮氧化物污染，適當(dāng)比例的NO、NO2通入NaOH溶液中可得到一種鹽X，則該鹽的化學(xué)式為_________。
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