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          【題目】在一塊表面無銹的鐵片上滴食鹽水，放置一段時(shí)間后看到鐵片上有鐵銹出現(xiàn)。鐵片腐蝕過程中發(fā)生的總化學(xué)方程式：2Fe+2H2O+O2 = 2Fe（OH）2，Fe（OH）2進(jìn)一步被氧氣氧化為Fe（OH）3，再在一定條件下脫水生成鐵銹，其原理如圖。下列說法正確的是（ ）
          A．鐵片發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕
          B．此過程中電子從C移向Fe
          C．鐵片腐蝕中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2O+O2+4e- = 4OH-
          D．鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無數(shù)微小原電池，發(fā)生了電化學(xué)腐蝕
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題分析：A．鐵片式負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．原電池中，電子從負(fù)極流向正極，即從Fe移向C，故B錯(cuò)誤；C．鐵片腐蝕中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，而2H2O+O2+4e- = 4OH-屬于還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．鐵的發(fā)生本質(zhì)是發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無數(shù)微小原電池，發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，故D正確；故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可以證明可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          ①一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵斷裂；
          ②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有2個(gè)N—H鍵斷裂；
          ③N2、H2、NH3濃度比為1：3：2
          ④保持其它條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變；
          ⑤NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變
          ⑥恒溫恒容時(shí)，混合氣體的密度保持不變；
          ⑦正反應(yīng)速率v(H2)=0.6mol/(L·min)，逆反應(yīng)速率v(NH3)=0.4mol/(L·min)
          A．②⑤⑥ B．①④⑤ C．④⑤⑦ D．③⑥⑦
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表為元素周期表的一部分。
          碳
          氮
          Y

          X

          硫
          Z
          回答下列問題:
          （1）X元素在周期表中的位置為 ，表中元素原子半徑最小的是_________(填元素名稱)。
          （2）下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是__________；
          a. Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁
          b. 在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多
          c. Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
          （3）表中某元素的氣態(tài)氫化物與該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
          （4）向盛有少量氫硫酸溶液的試管中通入二氧化硫氣體，在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)壁上沾有黃色粉末，則清洗該試管的方法是 。
          （5）已知元素Na與元素Y可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的二元離子化合物，寫出該化合物的電子式 ，該化合物中的化學(xué)鍵類型有 。
          （6）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下，回答下列問題：
          （1）ClO2的沸點(diǎn)為283K，純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下更安全。寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式  。
          （2）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。
          ①在尾氣吸收過程中，可代替H2O2的試劑是  （填序號(hào)）。
          A．Na2O2 B．Na2S C．FeCl2 D．KMnO4
          ②提高尾氣的吸收效率的可行措施有 （填序號(hào)）。
          A．尾氣吸收時(shí)充分?jǐn)嚢栉找?/span> B．適當(dāng)加快尾氣的通入速率
          C．將溫度控制在20℃以下 D．加水稀釋尾氣吸收液
          ③此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。
          （3）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，在酸性溶液中，ClO2-和H+結(jié)合為HClO2，HClO2是唯一的亞鹵酸，不穩(wěn)定，易分解產(chǎn)生Cl2、ClO2和H2O，寫出HClO2分解的化學(xué)方程式： 。
          （4）已知NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，NaClO2飽和溶液在38℃以上60℃以下會(huì)析出NaClO2，在NaClO2析出過程中可能混有的雜質(zhì)是 （填化學(xué)式）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中各含有少量雜質(zhì)，能用飽和Na2CO3溶液并借助于分液漏斗除去雜質(zhì)的是
          A. 苯中含有少量甲苯 B. 乙醇中含少量乙酸
          C. 乙酸乙酯中含有少量乙酸 D. 溴苯中含有少量苯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是( )
          A. 100 ℃純水的pH＝6，所以水在100 ℃時(shí)呈酸性
          B. pH＝3的鹽酸溶液，稀釋至10倍后pH>4
          C. 0.2 mol·L－1的醋酸，與等體積水混合后pH＝1
          D. 常溫時(shí)，pH＝3的鹽酸與pH＝11的氫氧化鈉等體積混合后pH＝7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定質(zhì)量的甲烷燃燒后的產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸氣，此混合氣體質(zhì)量為41.6g，當(dāng)其[緩慢經(jīng)過無水CaCl2時(shí)，CaCl2增重21.6g。原混合氣體中CO的質(zhì)量為( )
          A．11.2g B． 13.2 g C．8.8g D．20g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用斐林試劑檢測(cè)還原糖時(shí)，其溶液的顏色變化過程為
          A. 淺藍(lán)色→無色→棕色 B. 淺藍(lán)色→棕色→磚紅色
          C. 棕色→淺藍(lán)色→磚紅色 D. 棕色→磚紅色→綠色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：A、B、C、D、E、F六種元素核電荷數(shù)依次增大，屬周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中最高；F能形成紅色(或磚紅色)的F2O和黑色的FO兩種氧化物。
          回答下列問題：
          （1）F的原子的M層電子排布式為 。
          （2）B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span> 。(用元素符號(hào)表示)
          （3）A的簡(jiǎn)單氫化物分子極易溶于水,其主要原因是 .
          （4）E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是 。其中心原子的雜化方式為 。
          （5）F的高價(jià)離子與A的簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子,配位數(shù)為   。
          （6）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為 ；（黑色球表示F原子），已知緊鄰的白球與黑球之間的距離為a cm, 該晶胞的密度為 g/cm3。
          

			
          

			
          
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