Question

硫酸具有以下A～F的性質(zhì)：A.酸性　B．高沸點難揮發(fā)　C．吸水性　D．脫水性　E．強氧化性　F．溶于水放出大量熱

(1)濃硫酸與銅共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。實驗中往往有大量白色固體析出，可見濃硫酸在該實驗中表現(xiàn)了哪些性質(zhì)：____________。(濃硫酸性質(zhì)用A、B、C、D、E、F填空，下同)

(2)實驗證明銅不能在低溫下與O₂反應(yīng)，也不能與稀H₂SO₄共熱發(fā)生反應(yīng)，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀H₂SO₄中并通入空氣來制備CuSO₄溶液。銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學(xué)方程式為__________________________________。硫酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)了哪些性質(zhì)：____________________________。

(3)在過氧化氫跟稀硫酸的混合溶液中加入銅片，常溫下就生成藍(lán)色溶液。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。與(2)中反應(yīng)比較反應(yīng)條件不同的原因是____________。

(4)蔗糖晶體中滴2～3滴水，再滴入適量的濃硫酸。發(fā)現(xiàn)加水處立即變黑，黑色區(qū)不斷擴大，最后變成一塊疏松的焦炭，并伴有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。寫出產(chǎn)生有刺激氣味氣體的化學(xué)方程式：____________________________。該實驗中濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)有____________________。

(5)工業(yè)制備CuSO₄溶液采用實驗(2)的原理而沒有采用實驗(1)和(3)的原理，是因為(1)和(3)有某些缺點，請你列舉(1)和(3)分別有哪此缺點：實驗(1)____________________________；實驗(3)____________________________。

Answer 1

解析：(1)濃硫酸有強氧化性，與銅共熱的化學(xué)方程式為2H₂SO₄(濃)＋CuCuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O，反應(yīng)中硫元素化合價由＋6價降低到＋4價，硫酸表現(xiàn)了氧化性，同時，硫酸有一部分化合價未改變，表現(xiàn)出了酸性，濃硫酸吸收了反應(yīng)生成的水，使反應(yīng)中有大量白色固體出現(xiàn)，表現(xiàn)了吸水性。(2)廢銅屑倒入熱的稀H₂SO₄中并通入空氣制備CuSO₄溶液的反應(yīng)方程式為2Cu＋O₂＋2H₂SO₄2CuSO₄＋2H₂O，硫酸表現(xiàn)出了強酸性。(3)過氧化氫有強氧化性，在常溫下跟稀硫酸的混合溶液中加入銅片的反應(yīng)方程式為Cu＋H₂O₂＋H₂SO₄===CuSO₄＋2H₂O，由此可證明過氧化氫的氧化性大于氧氣。(4)蔗糖中滴加幾滴濃硫酸，會產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且產(chǎn)生疏松多孔的黑色物質(zhì)，說明濃硫酸有脫水性、吸水性、強氧化性，同時，濃硫酸溶于水會放出大量的熱，反應(yīng)的方程式為2H₂SO₄(濃)＋CCO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O。(5)工業(yè)制備硫酸銅主要從成本和污染兩方面考慮，實驗(1)生成的SO₂污染環(huán)境，且硫酸的利用率低；實驗(3)增加了成本，經(jīng)濟效益低。

答案：(1)2H₂SO₄(濃)＋CuCuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O　ACE

(2)2Cu＋O₂＋2H₂SO₄2CuSO₄＋2H₂O　A

(3)Cu＋H₂O₂＋H₂SO₄===CuSO₄＋2H₂O　過氧化氫的氧化性比氧氣強

(4)2H₂SO₄(濃)＋CCO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O　CDEF

(5)制備CuSO₄時產(chǎn)生的SO₂污染環(huán)境，且硫酸的利用率低　原料成本高，經(jīng)濟效益低