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          部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
          


          
 
          
  
  
          弱酸
          
            		
  
  
          H2CO3
          
            		
  
  
          H2SO3
          
            		
  
  
          HClO
          
            		
 
          
 
          
  
  
          電離平衡常數(shù)
          
  
          （25℃）
          
            		
  
  
          K1=4.30×l0-7
          
            		
  
  
          K1=1.54×l0-2
          
            		
  
  
          K=2.95×l0-8
          
            		
 
          
 
          
  
  
          K2=5.61×l0-11
          
            		
  
  
          K2=1.02×l0-7
          
            		
 
          

          


           
          


          下列離子反應可以發(fā)生的是：
          


          A．ClO－ + CO2 + H2O → HClO + HCO3－  
          


          B．SO­32－+ CO2 + H2O → HSO3－ + HCO3－
          


          C．2ClO－ + SO2 + H2O → 2HClO + SO32－  
          


          D．2HSO3－ + CO32－ → 2SO32－+ CO2 + H2O 
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          AB
          


          【解析】
          


          試題分析：C中由于次氯酸有強氧化性，+4價硫有還原性，會發(fā)生氧化還原反應最終生成硫酸根，錯誤；D中亞硫酸的二級電離常數(shù)小于碳酸的一級電離常數(shù)，該反應不能生成二氧化碳，錯誤；
          


          考點：本題考查運用電離平衡常數(shù)和物質(zhì)的性質(zhì)對離子方程式的正誤判斷。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?奉賢區(qū)二模）25時，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
          

          


          
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
          

          
電離平衡常數(shù)
1.8×10-5
4.9×10-10
K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
          下列有關(guān)說法正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          25℃時，弱酸的電離平衡常數(shù)如表，下列表述錯誤的是（　　）
          

          


          
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
          

          
K
1.8×10-5
4.9×10-10
K1=4.3×10-7   K2=5.6×10-11
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表，下列選項錯誤的是（　�。�
          

          


          
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
          

          
電離平衡常數(shù)（25℃）
Ki=1.77×10-4
Ki=4.9×10-10
Ki1=4.3×10-7
          Ki2=5.6×10-11
          
                
          A、2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-
          B、2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑
          C、中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
          D、等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011屆上海市奉賢區(qū)高三4月調(diào)研測試（二模）化學試卷
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，弱酸的電離平衡常數(shù)如表，下列說法正確的是
          弱酸
          		CH3COOH
          		HCN
          		H2CO3
          Ki
          		1.8×10-5
          		4.9×10-10
          		Ki1=4.3×10-7      Ki2=5.6×10-11
                   A．等物質(zhì)的量濃度溶液pH關(guān)系：pH（NaCN）> pH（Na2CO3）> pH（CH3COONa）
           B．a(chǎn)mol/L HCN與bmol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c（Na+）>c（CN-），則a一定小于b
           C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液導電能力先增大，后減小
           D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO-3）+c（CO32-）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年河北省高三第三次考試化學試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          ．25℃時，弱酸的電離平衡常數(shù)如右表，下列說法正確的是（     ）
          


          
 
          
  
  
          弱酸
          
            		
  
  
          CH3COOH
          
            		
  
  
          HCN
          
            		
  
  
          H2CO3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          K
          
            		
  
  
          1.8×10-5
          
            		
  
  
          4.9×10-10
          
            		
  
  
          K1=4.3×10-7  
  K2=5.6×10-11
          
            		
 
          

          


              A．等物質(zhì)的量濃度溶液pH關(guān)系：
pH（NaCN）> pH（Na2CO3）> pH（CH3COONa）
          


              B．a(chǎn)mol/L HCN與bmol/L
NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c（Na+）>c（CN-），則a一定小于b
          


              C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液導電能力先增大，后減小
          


              D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO-3）+c（CO32-）
          


           
          

			
          

			
          
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