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        1. 【題目】可逆反應aA(s)+bB(g) cC(g)+dD(g);H=QkJ/mol,在反應過程中,當其他條件不變時,某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度(T)、壓強(p)的關系如下圖所示:則以下正確的是

          A. T1>T2,Q>0

          B. T2>T1,Q>0

          C. P1<P2,a+b=c+d

          D. P1<P2,b=c+d

          【答案】D

          【解析】

          A、根據(jù)先拐先平數(shù)值大的原則,則T2T1,故A錯誤;

          B、因為T2T1,說明溫度升高,C的含量減少,則平衡逆向移動,則正向為放熱反應,故B正確;

          C、同理根據(jù)先拐先平數(shù)值大的原則,則P1P2,增大壓強,B的含量不變,說明平衡未移動,則該反應是氣體的物質(zhì)的量不變的可逆反應,所以b=c+d,a為固體,不影響化學平衡,故C錯誤,D正確。

          答案選D。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】1是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線,圖230℃時,取其中兩種固體各1g分別放進盛有10g水的兩支試管中,充分振蕩后的溶解情況,下列說法正確的是(

          A. 甲物質(zhì)的溶解度比乙物質(zhì)的溶解度大

          B. 加入試管1的固體是丙

          C. 向燒杯中加入NH4NO3固體后,試管2中一定有晶體析出

          D. 30℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液各100g降溫至20℃,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關系是乙>甲=

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)含有非極性共價鍵的共價化合物是(

          A. H2O2B. HClC. Na2O2D. Cl2

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】實驗是化學學習中非常重要的內(nèi)容,根據(jù)下面兩個實驗回答問題。

          (一)某研究小組進行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實驗探究。

          (查閱資料)25℃時,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38

          (實驗探究)向2支均盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的試管中分別加入2滴2mol/L NaOH溶液,制得等量Mg(OH)2沉淀。

          (1)分別向兩支試管中加入不同試劑,記錄實驗現(xiàn)象如表:(表中填空填下列選項中字母代號)

          試管編號

          加入試劑

          實驗現(xiàn)象

          2滴0.1mol/LFeCl3溶液

          _____

          4mL2mol/LNH4Cl溶液

          _____

          A.白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀 B.白色沉淀不發(fā)生改變

          C.紅褐色沉淀轉(zhuǎn)化為白色沉淀 D.白色沉淀溶解,得無色溶液

          (2)同學們猜想實驗Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有兩種:

          猜想1:NH4+結合Mg(OH)2電離出的OH,使Mg(OH)2的溶解平衡正向移動。

          猜想2:____________________________________________________________。

          (3)為驗證猜想,同學們?nèi)∩倭肯嗤|(zhì)量的氫氧化鎂盛放在兩支試管中,一支試管中加入醋酸銨溶液(pH=7),另一支試管中加入NH4Cl和氨水混合液(pH=8),兩者沉淀均溶解。該實驗證明猜想正確的是____(填 “1”或“2”)。

          (二)測定某品牌的碘鹽(含有碘酸鉀)中碘元素的百分含量。準確稱取5.000 0 g該碘鹽,溶于蒸餾水,然后與足量的KI溶液在酸性條件下混合(發(fā)生的反應為KIO3+3H2SO4+5KI===3K2SO4+3I2+3H2O),充分反應后將混合溶液稀釋至250 mL,然后取25.00 mL用5.0×10-4 mol·L-1的Na2S2O3標準溶液進行滴定(用淀粉作指示劑,反應為I2+2S2O32-===2I+S4O62-)。有關實驗數(shù)值如下表所示。

          滴定次數(shù)

          待測液的體積(mL)

          滴定前的讀數(shù)(mL)

          滴定后的讀數(shù)(mL)

          第一次

          25.00

          0.00

          15.90

          第二次

          25.00

          0.00

          14.99

          第三次

          25.00

          0.00

          15.01

          該碘鹽中碘元素的百分含量為________。(保留三位有效數(shù)字)下列操作中,會導致所測得的碘元素的百分含量偏大的是________。

          a.滴定終時,俯視刻度

          b.沒有用Na2S2O3標準溶液潤洗相應的滴定管

          c.錐形瓶中有少量的蒸餾水

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】Zn在現(xiàn)代工業(yè)中對于電池制造上有不可磨滅的地位,明朝末年宋應星所著的《天工開物》一書中就有世界上最早的關于煉鋅技術的記載;卮鹣铝袉栴}:

          (1)Zn基態(tài)原子的電子排布式為___________,4s能級上的成對電子數(shù)為___________。

          (2)葡萄糖酸鋅{[CH2OH( CHOH)4COO]2Zn}是目前市場上流行的補鋅劑。葡萄糖酸鋅中碳原子雜化形式有___________,C、H兩元素的第一電離能的大小關系為___________________

          (3)ZnCl2NH3形成的配合物[Zn(NH3)4]Cl2中,存在___________(填字母)。

          A離子鍵 B.σ C.π

          (4)鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞如圖所示,其中ZnX通過共價鍵結合,該化合物中ZnX的原子個數(shù)之比為___________。

          (5)在圖示晶胞中若只考查X的排列方式,則X的堆積方式屬于金屬晶體堆積方式中的___________堆積;設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,該晶胞中Zn的半徑為r1nm,X的半徑為r2nm,X的相對原子質(zhì)量為M,則該晶體的密度為___________g·cm3(用含r1、r2、M、NA的代數(shù)式表示)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)B、C、D、E、F、G,它們之間能發(fā)生如下反應(圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出)。

          請根據(jù)以上信息回答下列問題:

          (1)實驗室制取氯氣的化學方程式為4HCl()+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O,MnO2______劑,如果反應產(chǎn)生的氣體在標況下體積為2.24L,則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是_____mol

          (2)寫出下列反應的離子方程式:

          ①金屬A和水__________________________________________。

          ②物質(zhì)B和氣體乙_______________________________________

          (3)用兩個化學方程式表示固體G可做呼吸系統(tǒng)供氧劑原因_______________________。

          (4)用化學方程式解釋F長期放置在空氣中失效的原因___________________________。

          (5)紅熱細鐵絲能在氣體乙劇烈燃燒,現(xiàn)象是____________________,將燃燒產(chǎn)物配成飽和溶液滴入沸水中可以得到的氫氧化鐵膠體,該氫氧化鐵膠體粒子直徑在_________之間。向氫氧化鐵膠體中滴入過量稀硫酸,現(xiàn)象是__________________________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

          A. 在標準狀況下,11.2 L NO 與11.2 LO2混合后所含原子數(shù)為NA

          B. 110 g Na2S2中含有的離子數(shù)為3NA

          C. 0.1mol·L-1Na2CO3溶液1L所含陰離子數(shù)目小于0.1NA

          D. 1mol Cl2溶于足量的水中,反應時斷裂的Cl-Cl 鍵數(shù)目為NA

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是(  )

          A. NaHSO4 = Na++ HSO4B. BaSO4 = Ba2++SO42

          C. CH3COONH4NH4+ + CH3COOD. H2CO32H++CO32

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列敘述中,正確的是( )

          A.共價化合物中可能含離子鍵

          B.離子化合物中可能含共價鍵

          C.非金屬原子間不可能形成離子鍵

          D.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里

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