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          研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質(zhì)，利用右圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中，正確的是
          A．由TiO2制得1 mol金屬Ti，理論上外電路轉(zhuǎn)移2 mol電子
          B．陽極的電極反應(yīng)式為C＋2O2－－4e－=CO2↑
          C．在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少
          D．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“＋”接線柱應(yīng)連接Pb電極
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          根據(jù)圖中信息，電極反應(yīng)為：
          陽極：C＋2O2－－4e－=CO2↑，
          陰極：2Ca2＋＋4e－=2Ca，TiO2＋2Ca=Ti＋2CaO
          A項，制得1 mol Ti，外電路應(yīng)轉(zhuǎn)移4 mol e－；C項，制備鈦前后，CaO的總量保持不變；D項，“＋”接線柱應(yīng)接外接電源的正極，即PbO2。答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）氯化亞銅（CuCl）是有機合成工業(yè)中應(yīng)用較廣泛的催化劑，它是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會被迅速氧化。從酸性電鍍廢液（主要含Cu2+、Fe3+）中制備氯化亞銅的工藝流程如下：


          請回答下列問題：
          （1）電鍍污泥的主要成分是          （寫化學(xué)式）。
          （2）鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應(yīng)生成CuCl的離子反應(yīng)方程式為：
                                             。
          （3）析出CuCl晶體時的最佳pH在     左右。
          （4）析出的CuCl晶體要立即用無水乙醇洗滌，然后真空干燥、冷卻，密封包裝。真空干燥，密封包裝的目的是                                                。  
          （5）從濾液A中可回收的主要物質(zhì)是                           （寫化學(xué)式）。
          （6）以碳棒為電極電解CuCl2溶液可得到CuCl。寫出電解CuCl2溶液后的陰極上發(fā)生的反應(yīng)為         
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （13分）
          海水是巨大的化學(xué)資源寶庫。
          Ⅰ．從海水中可以提取氯、溴、碘等鹵族元素。
          （1）Cl2的電子式是     。
          （2）已知：X2 (g)+H2(g)2HX(g) (X2表示Cl2、Br2和I2)。 
          下圖表示平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系。

          ①ΔH 表示X2與H2反應(yīng)的焓變，ΔH     0。（填“＞”、“＜”或“＝”）
          ② 曲線a表示的是   （填“Cl2”、“Br2”或“I2”）與H2反應(yīng)時K與t的關(guān)系。
          Ⅱ．海水淡化具有廣泛的應(yīng)用前景，淡化前需對海水進(jìn)行預(yù)處理。
          （1）通常用明礬［K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O］作混凝劑，降低濁度。明礬水解的離子方程式是     。
          （2）用下圖所示NaClO的發(fā)生裝置對海水進(jìn)行消毒和滅藻處理。

          ① 裝置中由NaCl轉(zhuǎn)化為NaClO的化學(xué)方程式是     。
          ② 海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－等雜質(zhì)離子，處理過程中裝置的陰極易產(chǎn)生水垢，其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。生成CaCO3的離子方程式是     。
          ③ 若每隔5-10 min倒換一次電極電性，可有效地解決陰極的結(jié)垢問題。
          試用電極反應(yīng)式并結(jié)合必要的文字進(jìn)行解釋     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          (2014屆浙江省嘉興市高三教學(xué)測試（二）理綜化學(xué)試卷）
          工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是

          已知：①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解
          ②氧化性：Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度）
          A．碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH— -4e—=O2↑+2H2O
          B．電解過程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少
          C．為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH 
          D．若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用鉑電極電解CuSO4溶液，當(dāng)陰極產(chǎn)生12.8g銅時，陽極放出的氣體是（   ）
          A．1.12LH2B．1.12LO2C．2.24LH2D．2.24LO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          圖中，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，Cl2被完全吸收制得有效成分為NaClO的消毒液。下列說法正確的是（ ）
          A．a(chǎn)為正極，b為負(fù)極B．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極
          C．a(chǎn)為陽極，b為陰極D．a(chǎn)為陰極，b為陽極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          按下圖裝置實驗，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示(  )

          ①c(Ag＋) ②c(AgNO3) ③a棒的質(zhì)量 ④b棒的質(zhì)量
          ⑤溶液的pH
          A．①③B．③④C．①②④D．①②⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉，反應(yīng)原理為：4NaOH(熔融)4Na＋2H2O＋O2↑。后來蓋·呂薩克用鐵與熔融 氫氧化鈉作用也制得鈉，反應(yīng)原理為：3Fe＋4NaOH＝Fe3O4＋4Na↑＋2H2↑。下列有關(guān)說法不正確的是
          A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陰極發(fā)生電極反應(yīng)為：Na++e－＝Na
          B．蓋·呂薩克法制鈉原理是嫡的增加帶動了反應(yīng)的進(jìn)行
          C．若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)比為1:1
          D．目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如圖），電解槽中石墨極為陽極，鐵為陰極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用陽極a和陰極b電解c的水溶液一段時間，然后加入d，能使溶液恢復(fù)到電解前狀態(tài)，a、b、c、d正確組合是(　　)。
          選項
          		a
          		b
          		c
          		d
          A
          		Pt
          		Pt
          		NaOH
          		NaOH
          B
          		C
          		C
          		NaCl
          		NaOH
          C
          		Cu
          		Cu
          		CuSO4
          		Cu(OH)2
          D
          		Pt
          		Pt
          		H2SO4
          		H2O
           
          

			
          

			
          
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