日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          酸堿中和反應是中學化學一類重要的反應,其反應的本質都是H+和OH反應生成H2O.某學生實驗小組對課本中的兩個酸堿中和實驗進行了模擬研究.

          (1)用下圖裝置進行強酸(50 mL 0.5 mol/L的HCI)和強堿(50 mL 0.55 mol/L的NaOH)反應的中和熱測定.

          ①從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________;

          ②大小燒杯之間填滿紙屑的作用是________;

          ③向組裝好的量熱器中加入50 mL鹽酸并測定溫度,取出溫度計并沖

          凈后,再將已測定好溫度的NaOH溶液50 mL加入量熱器.下列加入50 mL NaOH溶液的操作正確的是________.

          A.為了使酸堿充分中和,必須邊滴加NaOH溶液邊迅速攪拌

          B.把50 mL NaOH溶液一次迅速倒入,蓋上紙板迅速攪拌.

          ④若用醋酸代替上述鹽酸實驗,實驗測得的中和熱值________(填偏大、偏小或無影響).

          (1)、用實驗室準確配制的0.100 mol/L的NaOH溶液測定某未知濃度的稀鹽酸.

          其具體實驗步驟如下:

          ①取一支堿式滴定管下圖中有兩只滴定管~上端未畫出,你選擇哪一只?________(填寫對應字母),用少量標準NaOH溶液潤洗2~3次水洗后的堿式滴定管,再加入標準的0.100 mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數;

          ②用酸式滴定管精確的放出25.00 mL待測鹽酸,置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中,再加入酚酞(變色范圍:8.2~10.0)試液2滴;

          ③滴定時,邊滴邊振蕩,同進注視眼睛注視錐形瓶內容也顏色的變化,當錐形瓶內溶液由________(填寫顏色變化)且半分鐘內不褪色時,即達到滴定終點;

          ④記錄液面刻度讀數.根據滴定管的兩次讀數得出消耗標準鹽酸的體積,再重復測定兩次,實驗結果記錄見下表:

          測得未知稀鹽酸的物質的量濃度為________(保留小數點后3位).

          ⑤如果滴定結束時俯視堿式滴定管刻度讀數(其它操作均正確),則對滴定結果~稀鹽酸濃度的影響是________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).

          答案:
          解析:

            (1)①環(huán)形玻璃攪拌棒(無“環(huán)形”不得分)

            ②保溫隔熱,防止熱量散失、增大實驗誤差(說出主要意思即得分)

           、跙

           、芷

            (2)①b

           、蹮o色恰好變?yōu)榉奂t色(淺紅色)

            ④0.096 mol/L(沒單位扣1分)

           、萜


          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          酸堿中和反應是中學化學一類重要的反應,某學生實驗小組對課本中的兩個酸堿中和實驗進行了研究.
          (1)用圖甲裝置進行強酸(50mL 0.5mol/L的HCl)和強堿(50mL 0.55mol/L的NaOH)反應的中和熱測定.
          ①從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是
          環(huán)形玻璃攪拌器
          環(huán)形玻璃攪拌器

          ②大小燒杯之間填滿紙屑的作用是
          保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量散失,
          保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量散失,

          ③若用醋酸代替上述鹽酸實驗,實驗測得的中和熱的數值
          偏低
          偏低
          (填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
          (2)用實驗室準確配制的0.100mol/L的NaOH溶液測定某未知濃度的稀鹽酸.其具體實驗步驟如下:
          ①應選擇
          b
          b
          滴定管(填寫圖乙中對應字母),用少量標準NaOH溶液潤洗2~3次水洗后的該滴定管,再加入標準的0.100mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數;
          ②用酸式滴定管精確的放出25.00mL待測鹽酸,置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中.再加入2滴酚酞試液;
          ③滴定時,邊滴邊振蕩,同時眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化,
          觀察到錐形瓶中溶液的顏色由淺紅色變?yōu)闊o色,且半分鐘不褪色,
          觀察到錐形瓶中溶液的顏色由淺紅色變?yōu)闊o色,且半分鐘不褪色,
          即達到滴定終點;
          ④記錄液面刻度讀數.根據滴定管的兩次讀數得出消耗標準NaOH溶液的體積,再重復測定兩次,實驗結果記錄見下表:
          實驗次數 起始滴定管讀數 終點滴定管讀數
          1 0.00mL 24.02mL
          2 0.50mL 24.46mL
          3 2.50mL 25.02mL
          測得未知稀鹽酸的物質的量濃度為
          0.096mol/L
          0.096mol/L
          (保留小數點后3位).
          ⑤以下操作造成測定結果偏高的原因可能是
          CD
          CD
          (填寫字母序號).
          A.滴定終點讀數時,俯視滴定管的刻度,其它操作均正確
          B.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗
          C.滴定到終點讀數時發(fā)現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
          D.未用標準液潤洗堿式滴定管
          E.滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥.

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源:2012-2013學年湖北省部分重點中學高二秋季期中聯考化學試卷(帶解析) 題型:實驗題

          (14分)酸堿中和反應是中學化學一類重要的反應,某學生實驗小組對課本中的兩個酸堿中和實驗進行了研究。
          (1)用右圖裝置進行強酸(50mL 0.5mol/L的HCl)和強堿(50mL 0.55mol/L的NaOH)反應的中和熱測定。

          ①從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是      
          ②大小燒杯之間填滿紙屑的作用是             。
          ③若用醋酸代替上述鹽酸實驗,實驗測得的中和熱的數值        (填 “偏高”、“偏低”或“無影響”)。
          (2)用實驗室準確配制的0.100mol/L的NaOH溶液測定某未知濃度的稀鹽酸。 其具體實驗步驟如下:

          ①應選擇      滴定管(填寫圖中對應字母),用少量標準NaOH溶液潤洗2~3次水洗后的該滴定管,再加入標準的0.100mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數;                                                         
          ②用酸式滴定管精確的放出25.00mL待測鹽酸,置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中。再加入2滴酚酞試液;
          ③滴定時,邊滴邊振蕩,同時眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化,           即達到滴定終點;
          ④記錄液面刻度讀數。根據滴定管的兩次讀數得出消耗標準NaOH溶液的體積,再重復測定兩次,實驗結果記錄見下表:

          實驗次數
          起始滴定管讀數
          終點滴定管讀數
          1
          0.00mL
          24.02mL
          2
          0.50mL
          24.46mL
          3
          2.50mL
          25.02mL
          測得未知稀鹽酸的物質的量濃度為               (保留小數點后3位)。
          ⑤以下操作造成測定結果偏高的原因可能是         (填寫字母序號)。
          A.滴定終點讀數時,俯視滴定管的刻度,其它操作均正確
          B.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗
          C.滴定到終點讀數時發(fā)現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
          D.未用標準液潤洗堿式滴定管
          E. 滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源:2012-2013學年山東省聊城市某重點中學高二第四次模塊檢測化學試卷(帶解析) 題型:實驗題

          酸堿中和反應是中學化學一類重要的反應,某學生實驗小組對課本中的兩個酸堿中和實驗進行了研究。
          (1)用右圖裝置進行強酸(50mL 0.5mol/L的HCl)和強堿(50mL 0.55mol/L的NaOH)反應的中和熱測定。

          ①從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是      。
          ②大小燒杯之間填滿紙屑的作用是             。
          ③若用醋酸代替上述鹽酸實驗,實驗測得的中和熱的數值        (填 “偏高”、“偏低”或“無影響”)。
          (2)用實驗室準確配制的0.100mol/L的NaOH溶液測定某未知濃度的稀鹽酸。 其具體實驗步驟如下:

          ①應選擇      滴定管(填寫圖中對應字母),用少量標準NaOH溶液潤洗2~3次水洗后的該滴定管,再加入標準的0.100mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數;                                                         
          ②用酸式滴定管精確的放出25.00mL待測鹽酸,置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中。再加入2滴酚酞試液;
          ③滴定時,邊滴邊振蕩,同時眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化,           即達到滴定終點;
          ④記錄液面刻度讀數。根據滴定管的兩次讀數得出消耗標準NaOH溶液的體積,再重復測定兩次,實驗結果記錄見下表:

          實驗次數
          起始滴定管讀數
          終點滴定管讀數
          1
          0.00mL
          24.04mL
          2
          0.50mL
          24.46mL
          3
          2.50mL
          25.02mL
          測得未知稀鹽酸的物質的量濃度為               (保留小數點后3位)。
          ⑤以下操作造成測定結果偏高的原因可能是         (填寫字母序號)。
          A. 滴定終點讀數時,俯視滴定管的刻度,其它操作均正確
          B. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗
          C. 滴定到終點讀數時發(fā)現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
          D. 未用標準液潤洗堿式滴定管
          E. 滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源:2014屆湖北省高二秋季期中聯考化學試卷(解析版) 題型:閱讀理解

          (14分)酸堿中和反應是中學化學一類重要的反應,某學生實驗小組對課本中的兩個酸堿中和實驗進行了研究。

          (1)用右圖裝置進行強酸(50mL 0.5mol/L的HCl)和強堿(50mL 0.55mol/L的NaOH)反應的中和熱測定。

          ①從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是       。

          ②大小燒杯之間填滿紙屑的作用是              。

          ③若用醋酸代替上述鹽酸實驗,實驗測得的中和熱的數值         (填 “偏高”、“偏低”或“無影響”)。

          (2)用實驗室準確配制的0.100mol/L的NaOH溶液測定某未知濃度的稀鹽酸。 其具體實驗步驟如下:

          ①應選擇       滴定管(填寫圖中對應字母),用少量標準NaOH溶液潤洗2~3次水洗后的該滴定管,再加入標準的0.100mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數;                                                         

          ②用酸式滴定管精確的放出25.00mL待測鹽酸,置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中。再加入2滴酚酞試液;

          ③滴定時,邊滴邊振蕩,同時眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化,            即達到滴定終點;

          ④記錄液面刻度讀數。根據滴定管的兩次讀數得出消耗標準NaOH溶液的體積,再重復測定兩次,實驗結果記錄見下表:

          實驗次數

          起始滴定管讀數

          終點滴定管讀數

          1

          0.00mL

          24.02mL

          2

          0.50mL

          24.46mL

          3

          2.50mL

          25.02mL

          測得未知稀鹽酸的物質的量濃度為                (保留小數點后3位)。

          ⑤以下操作造成測定結果偏高的原因可能是          (填寫字母序號)。

          A. 滴定終點讀數時,俯視滴定管的刻度,其它操作均正確

          B. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗

          C. 滴定到終點讀數時發(fā)現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

          D. 未用標準液潤洗堿式滴定管

          E. 滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥

           

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源:2012-2013學年湖北省部分重點中學高二(上)期中化學試卷(解析版) 題型:解答題

          酸堿中和反應是中學化學一類重要的反應,某學生實驗小組對課本中的兩個酸堿中和實驗進行了研究.
          (1)用圖甲裝置進行強酸(50mL 0.5mol/L的HCl)和強堿(50mL 0.55mol/L的NaOH)反應的中和熱測定.
          ①從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是______.
          ②大小燒杯之間填滿紙屑的作用是______.
          ③若用醋酸代替上述鹽酸實驗,實驗測得的中和熱的數值______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
          (2)用實驗室準確配制的0.100mol/L的NaOH溶液測定某未知濃度的稀鹽酸.其具體實驗步驟如下:
          ①應選擇______滴定管(填寫圖乙中對應字母),用少量標準NaOH溶液潤洗2~3次水洗后的該滴定管,再加入標準的0.100mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數;
          ②用酸式滴定管精確的放出25.00mL待測鹽酸,置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中.再加入2滴酚酞試液;
          ③滴定時,邊滴邊振蕩,同時眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化,______即達到滴定終點;
          ④記錄液面刻度讀數.根據滴定管的兩次讀數得出消耗標準NaOH溶液的體積,再重復測定兩次,實驗結果記錄見下表:
          實驗次數起始滴定管讀數終點滴定管讀數
          10.00mL24.02mL
          20.50mL24.46mL
          32.50mL25.02mL
          測得未知稀鹽酸的物質的量濃度為______(保留小數點后3位).
          ⑤以下操作造成測定結果偏高的原因可能是______(填寫字母序號).
          A.滴定終點讀數時,俯視滴定管的刻度,其它操作均正確
          B.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗
          C.滴定到終點讀數時發(fā)現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
          D.未用標準液潤洗堿式滴定管
          E.滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥.

          查看答案和解析>>

          同步練習冊答案