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        1. 下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是                                          
          D
          根據(jù)吸熱反應(yīng)的定義可判斷D正確。另外從分類上講:分解,水解,電離這寫變化都屬于吸熱,吸熱反應(yīng)的△H大于0,可判斷C錯(cuò)誤。中和反應(yīng)可看成是水解的逆反應(yīng),應(yīng)為放熱反應(yīng),可判斷B錯(cuò)誤。而大多數(shù)氧化還原反應(yīng)屬于也是屬于放熱反應(yīng),可判斷A錯(cuò)誤。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列敘述正確的是(  )
          A.所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng),所以不需吸收能量就可以進(jìn)行
          B.從酸性遞增的事實(shí),推出的非金屬性遞增的規(guī)律
          C.應(yīng)用蓋斯定律,可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變
          D.在壓強(qiáng)相同條件下,結(jié)構(gòu)相似的CH4、SiH4、GeH4的沸點(diǎn)依次升高,所以結(jié)構(gòu)相似的HF、HCl、HBr、HI的沸點(diǎn)也依次升高

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (18分)按要求書寫下列熱化學(xué)方程式
          (1)N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)放出46.1KJ熱量
                                                                         
          (2)航天領(lǐng)域使用氫氧燃燒電池有酸式和堿式兩種,它們放電時(shí)的總反應(yīng)可以表示為2H2 + O2 =2H2O,酸式氫氧燃燒電池的電解池是酸。其負(fù)極反應(yīng)可以表示為2H2-4e-=4H+,則其正極反應(yīng)可以表示為;                       ;堿式氫氧燃燒電池的電解質(zhì)是堿,其正極反應(yīng)可以表示為:O2+2H2O+4e-=4OH-,則其負(fù)極反應(yīng)可以表示為:                   。
          (3)用石墨作電極電解NaCl水溶液
          陽(yáng)極的電極反應(yīng)                ,陰極的電極反應(yīng)                 
          (4)在粗銅精煉的反應(yīng)中
                當(dāng)陽(yáng)極,發(fā)生        (填“氧化”或“還原”)反應(yīng),
          陽(yáng)極的電極反應(yīng)                            
          (5)將H+、Cu2+、SO42-、Cl-五種離子組成電解質(zhì)按要求進(jìn)行電解:以碳棒為電極,使電解質(zhì)質(zhì)量減少,水量不變進(jìn)行電解,應(yīng)采用的電解質(zhì)是       、        

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          關(guān)于下圖,下列說(shuō)法不正確的是
          A.△E1是該反應(yīng)的活化能
          B.△E2是破壞2mol HCl(g)所需的能量
          C.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2+Cl2=2 HCl△H=-183KJ/mol
          D.該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          25℃、101 kPa下,2g氫氣燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是( 。
          A.2H2(g)+O2(g) ="=" 2H2O(1)△H= ―285.8kJ/mol
          B.2H2(g)+ O2(g) ="=" 2H2O(1)△H= +571.6 kJ/mol
          C.2H2(g)+O2(g) ="=" 2H2O(g)△H= ―571.6 kJ/mol
          D.H2(g)+ 1∕2O2(g) ="=" H2O(1)△H= ―285.8kJ/mol

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列說(shuō)法正確的是(    )
          A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
          B.任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)
          C.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱
          D.C(石墨,s)=C(金剛石,s)△H>0,所以金剛石比石墨穩(wěn)定

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          已知:(1)膽礬失水的熱化學(xué)方程式為:CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)+5H2O(l) ΔH=+Q1kJ/mol
          (2)室溫下,無(wú)水硫酸銅溶于水的熱化學(xué)方程式為:CuSO4(s)===Cu2(aq)+SO42 (aq) ΔH=-Q2 kJ·mol1
          (3)膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水時(shí)溶液溫度降低。則Q1Q2的關(guān)系是(Q1Q2為正數(shù))
          A.Q1>Q2B.Q1Q 2C.Q1<Q2D.無(wú)法確定

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          (8分)50 mL1.0 mol·L-1鹽酸跟50mL1.1 mol·L-1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。試回答下列問題。

          ⑴大小燒杯間填滿碎紙條的作用是什么?
          ⑵大燒杯上如不蓋硬紙板,對(duì)求得中和熱的數(shù)值有何影響?
          ⑶改用60 mL1.0mol·L-1鹽酸跟50mL1.1mol·L1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所測(cè)中和熱的數(shù)值理論上是否相等(不考慮空氣的影響)?簡(jiǎn)述理由。
          ⑷用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),為什么測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低?

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          ( 6 分)回答下列問題:
          (1)反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過(guò)程中的能量變化如右圖所示,判斷該反應(yīng)△H   0 (填“>”、“<”、“無(wú)法確定”)。

          (2)在Al2O3、Ni催化下氣態(tài)甲酸發(fā)生下列反應(yīng):
          甲酸(g)=" CO" (g)+ H2O (g)  △H1=" +" 34.0 kJ/mol
          甲酸(g)= CO2 (g)+ H2(g)   △H2= —7.0 kJ/mol
          則甲酸的分子式為           ,在該條件下,氣態(tài)CO2和氣態(tài)H2生成氣態(tài)CO和氣態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式為                                                              
          (3)火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水(H2O2)。
          當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol 液態(tài)H2O2混合反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵,放?56.7kJ
          的熱量(相當(dāng)于25℃、101 kPa下測(cè)得的熱量)。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
                                                                           。

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