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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】在容積均為500mlI、II、III三個密閉容器中分別充入l molN22.5 molH2,三個容器的反應溫度分別為T1T2、T3且恒定不變,在其他條件相同的情況下發(fā)生反應N2(g)3H2(g) 2NH3(△H<0)。實驗測得反應均進行到t minN2的體積分數(shù)如圖所示。下列說法正確的是

          A.當v(H2)=3v(N2)時,可以說明三個容器中的反應達平衡狀態(tài)

          B.在t min時,一定達化學平衡狀態(tài)的是

          C.在t min時,測得c(N2)=1mol/L;若在向III中充入1.5molN21molNH3,H2的轉化率不變

          D.三個容器中的反應均達到平衡后,容器I中混合氣體的平均相對分子質量最小

          【答案】C

          【解析】

          試題分析:A、若為一個表示正反應速率、另一個表示逆反應速率,反應到達平衡,若為同方向速率,選項A中關系式在任何情況下都成立,不能說明到達平衡,沒有指明H2N2的正逆反應速率,不能說明反應達到了平衡狀態(tài),故A錯誤;B、由于不能確定容器II中氮氣是否達到最小值,因此不能確定II是否達到平衡狀態(tài),若未達平衡,溫度越高反應速率越快,相同時間內氮氣的含量越低,tmin時,氮氣的含量高,故到達平衡,故B錯誤;C、解:在一定溫度和有催化劑存在的條件下,將1molN22.5molH2放入500mL密閉容器中,達到平衡,平衡后N2的濃度為1mol/L,則:

          N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

          開始(mol/L)2 5 0

          變化(mol/L)1 3 2

          平衡(mol/L)1 2 2

          ②K==0.5,保持溫度不變,再向容器中同時充入1.5mol氮氣和1mol氨氣,則此時N2的濃度=1mol/L+=4mol/L,NH3的濃度=2mol/L+=4mol/L,故濃度冪Qc==0.5=K,則平衡不移動,H2的轉化率將不變,故C正確;D、由質量守恒定律知,總質量不變,該反應為體積縮小的反應,N2的含量最大,故總物質的量最大,故平均相對分子質量最小,故D錯誤;故選C。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】I、鐵及其化合物與生產、生活關系密切。

          (1)右圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖.

          該電化腐蝕稱為___________。

          圖中A、BC、D四個區(qū)域,生成鐵銹最多的是___________ (填字母)

          (2)己知:Fe(s)+O2(g)=FeO(s)H=-272.0kJmol-1

          C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.5kJmol-1

          2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H=-221kJmol-1

          則高爐煉鐵過程中FeO(s)+COFe(S)+CO2(g) △H=____________。

          II、甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料。下圖是甲醇燃料電池工作的示意圖,其中AB、D均為石墨電極,C為銅電極.工作一段時間后,斷開K,此時A,B兩極上產生的氣體體積相同。

          (1)甲中負極的電極反應式為_________________。

          (2)乙中A極析出的氣體在標準狀況下的體積為_____________。

          (3)丙裝置溶液中金屬陽離子的物質的量與轉移電子的物質的量變化關系右圖,則圖中線表示的是_____________離子的變化;反應結束后,要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀,需要_________________mL 50 molL-1 NaOH溶液。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】取三張藍色石蕊試紙放在玻璃棒上,然后按順序分別摘加69HNO398.3H2SO4和新 制氯水,三張試紙最后呈現(xiàn)的顏色依次為

          A. B. C. D.

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列物質不是配合物的是

          A. K2[Co(NCS)4] B. Fe(SCN)3 C. CuSO45H2O D. NH4Cl

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關系如圖所示,其中Z元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。

          請回答下列問題:

          (1)元素Z位于周期表中第_______周期,________族;

          (2)這些元素的最高價氧化物對應的水化物中,水溶液酸性最強的是_______(寫化學式);

          (3)Y和Z組成的化合物的化學式為_______

          (4)W的單質和過量的X的氫化物可發(fā)生氧化還原反應,所得兩種產物的電子式分別為_______________________;

          (5)W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液不穩(wěn)定,受熱可分解,產物之一是黃綠色氣體,且當有28 mol 電子轉移時,共產生9 mol 氣體,寫出該反應的化學方程式___________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列物質的水溶液能導電,且屬于強電解質的是

          A.NH4HCO3 B.Cl2 C.CH3COOH D.SO2

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】一定溫度下,體積不變的密閉容器中,對可逆反應A(g) + 2B(g)3C(g) + D(s) 的下列敘述中,能說明反應已達到平衡的是

          A. 單位時間內消耗a mol A,同時生成3a mol C

          B. C的生成速率與C的分解速率相等

          C. 混合氣體的物質的量不再變化

          D. 容器內的壓強不再變化

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】將硅粉與鎂粉混合后隔絕空氣強熱,得到一種暗藍色的化合物。將此化合物投入水中,發(fā)生劇烈反應,產生氣體,并伴有爆炸聲與火光。此過程不可能發(fā)生的反應是

          A. 2Mg + SiMg2Si B. Mg2Si + 4H2O = 2Mg(OH)2 + SiH4

          C. SiO2 + H2O = H2SiO3 D. SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知25℃時一些難溶物質的溶度積常數(shù)如下:

          化學式

          Zn(OH)2

          ZnS

          AgCl

          Ag2S

          MgCO3

          Mg(OH)2

          溶度積

          5×10-17

          2.5×10-22

          1.8×10-10

          6.3×10-50

          6.8×10-6

          1.8×10-11

          根據(jù)上表數(shù)據(jù),判斷下列化學方程式不正確的是

          A. 2AgCl+Na2S═2NaCl+Ag2S

          B. MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2

          C. ZnS+2H2O═Zn(OH)2+H2S↑

          D. Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

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