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        1. 【題目】利用鈦白粉廠廢酸(主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+)制備過二硫酸銨[(NH42S2O8],同時回收TiO(OH)2的簡要流程如下:

          已知:i.部分離子完全生成氫氧化物沉淀的pH

          金屬離子

          TiO2+

          Fe3+

          Fe2+

          Al3+

          開始沉淀的PH

          1.2

          1.9

          7.0

          3.2

          沉淀完全的pH

          2.8

          3.1

          9.4

          4.7

          ii.pH>7時,F(xiàn)e2+部分生成Fe(II)氨絡離子[Fe(NH32]2+。

          請回答下列問題:

          (1)為保證產(chǎn)物TiO(OH)2的純度,加入試劑A要適量。試劑A為___________

          (2)煅燒回收的TiO(OH)2,獲得的TiO2會發(fā)黃,發(fā)黃的雜質(zhì)可能是_______(填化學式)。

          (3)濾渣I的主要成分除Fe(OH)2、Al(OH)3外,還含有______________。

          (4)加入H2O2的目的是氧化除掉Fe(II)氨絡離子[Fe(NH32]2+,配平下列離子方程式:2[Fe(NH32]2+ +________+4H2O +H2O2 =_______ + 4NH3·H2O

          (5)電解制備過二硫酸銨的裝置如下圖所示。

          ①S2O82-中S元素的化合價為+6,其中過氧鍵的數(shù)目為___________。

          ②電解時,鐵電極連接電源的___________極。

          ③常溫下,電解液中含硫微粒主要存在形式與 pH 的關系如下圖所示。

          在陽極放電的離子主要為HSO4-,陽極區(qū)電解質(zhì)溶液的 pH 范圍為______,陽極的電極反應式為______________________。

          【答案】 鐵粉 Fe2O3 Fe(OH)3 4OH- 2Fe(OH)3 1 0≤pH≤2 2HSO4- - 2e- = S2O82- + 2H+

          【解析】(1)鐵離子沉淀的PH3,而亞鐵離子沉淀的PH9.4,TiO2+沉淀的PH2.8;因此為保證產(chǎn)物TiO(OH)2的純度,加入適量的鐵粉,把鐵離子還原為亞鐵離子;正確答案:鐵粉。

          (2)沉淀中會有少量氫氧化鐵沉淀摻雜,煅燒后,產(chǎn)生少量的Fe2O3,獲得的TiO2會發(fā)黃;正確答案:Fe2O3

          (3)濾液中會含有少量的鐵離子,加入氨水后,調(diào)節(jié)溶液的PH=10,會產(chǎn)生Fe(OH)2、Al(OH)3外,還含有少量的Fe(OH)3正確答案Fe(OH)3。

          (4)[Fe(NH32]2+中鐵為+2價,被氧化為+3價鐵,在堿性環(huán)境下生成Fe(OH)3,H2O2中氧由-1價降低到-2價,發(fā)生還原反應,根據(jù)化合價升降總數(shù)相等,電荷守恒規(guī)律,配平后的離子方程式:2[Fe(NH32]2+ +4OH-+4H2O +H2O2 = 2Fe(OH)3↓+ 4NH3·H2O;正確答案:4OH- ;2Fe(OH)3↓。

          (5)①S2O82-中硫元素為+6,氧為-2價,過氧根中氧元素為-1價,設過氧鍵的數(shù)目為x,根據(jù)化合價法則可知:6×2+(-2)×(8-2x)+(-1) ×2x=-2,解得x=1,正確答案:1。

          ②電解池中,HSO4-在陽極失電子發(fā)生氧化反應,生成S2O82-,如果鐵做陽極,鐵失電子,HSO4-就不能失電子,也就不能生成二硫酸銨[(NH42S2O8],因此鐵做電解池的陰極,與電源的負極相連;正確答案:負。

          ③根據(jù)圖示可知,在陽極放電的離子主要為HSO4-,陽極區(qū)電解質(zhì)溶液的 pH 范圍為0≤pH≤2;HSO4-失電子變?yōu)镾2O82-,發(fā)生氧化反應,陽極的電極反應式為2HSO4- - 2e- = S2O82- + 2H+;正確答案:0≤pH≤2;2HSO4- - 2e- = S2O82- + 2H+。

          練習冊系列答案
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          A. 2 mol·L-1 B. 1.5 mol·L-1 C. 1 mol·L-1 D. 0.75 mol·L-1

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          B. 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH小于7

          C. 相同條件下,濃度均為0.1 mol·L-1 NaOH溶液和氨水,氨水的導電能力弱

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          B. 用CuCl2溶液做導電實驗,燈泡發(fā)光:CuCl2Cu2++2Cl

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          CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) ΔH1 =+281.4kJ/mol (反應Ⅰ)

          1/4CaSO4(s)+CO(g) 1/4CaS(s) + CO2(g) ΔH2 = -43.6kJ/mol (反應Ⅱ)

          (1)計算反應CaO(s) + 3CO(g ) + SO2(g) CaS(s) +3 CO2(g) ΔH=____________。

          (2)一定溫度下,向某恒容密閉容器中加入CaSO4(s)和1molCO,若只發(fā)生反應I,下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_____________(填序號)

          a.容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化 b.υ(CO)=υ(CO2)

          c.容器內(nèi)氣體的密度不發(fā)生變化 d.n(CO)+n(CO2)=1mol

          (3)一定溫度下,體積為1L容器中加入CaSO4(s)和1molCO,若只發(fā)生反應II,測得CO2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖中曲線A所示。

          ①在0~2min內(nèi)的平均反應速率v(CO)=____________。

          ②曲線B表示過程與曲線A相比改變的反應條件可能為____________答出一條即可)。

          ③若要提高反應體系中CO2的體積分數(shù),可采取的措施為__________________。

          (4)一定溫度下,向恒容密閉容器中加入CaSO4(s)和1molCO,下列能說明反應I和反應II同時發(fā)生的是________________(填代號)。

          a.反應后氣體能使品紅褪色

          b.反應過程中,CO的體積分數(shù)逐漸減小

          c.反應體系達平衡前,SO2和CO2兩種氣體的濃度之比隨時間發(fā)生變化

          d.體系壓強逐漸增大

          (5)煙道氣中的SO2和CO2均是酸性氧化物,也可用氫氧化鈉溶液吸收。

          已知:25℃時,碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為:

          碳酸 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

          亞硫酸K1=1.5×10-2 K2=1.0×10-7

          ①下列事實中,不能比較碳酸與亞硫酸的酸性強弱的是__________(填標號)。

          a.25℃下,飽和碳酸溶液pH大于飽和亞硫酸溶液pH

          b.25℃下,等濃度的NaHCO3溶液pH大于NaHSO3溶液

          c.將SO2氣體通入NaHCO3溶液,逸出氣體通入澄清石灰水,澄清石灰水變渾濁

          d.將CO2氣體通入NaHSO3溶液,逸出氣體通入品紅溶液,品紅溶液不褪色

          ②25℃時,氫氧化鈉溶液吸收煙道氣,得到pH=6的吸收液,該溶液中c(SO32-):c(HSO3-)=___________。

          ③H 2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為____________________________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】FeSO4受熱分解的化學方程式為2FeSO4Fe2O3SO2SO3

          請回答

          (1)FeSO4受熱產(chǎn)生的氣體按圖示裝置進行實驗,證實含有SO3SO2。能說明SO2存在的實驗現(xiàn)象是______________________;為測定BaSO4沉淀的質(zhì)量后續(xù)的操作步驟依次為________、洗滌、干燥、稱量。

          (2)設計一個實驗方案用化學方法驗證FeSO4受熱后固體的成分(不考慮其他反應)

          ________________________________________________________。

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          【題目】如圖所示,將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中,加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B和C,然后再通過加熱的石英玻璃管D(放置有鐵粉)。請回答:

          (1)儀器A的名稱是__,燒瓶中反應的化學方程式是__。

          (2)裝置B中盛放液體是__,氣體通過裝置B的目的是__。裝置C中盛放的液體是__。

          (3)D中反應的化學方程式是__。

          (4)燒杯E中盛放的液體是__,反應的離子方程式是__。

          (5)資料表明D中產(chǎn)物有以下性質(zhì):①受熱易升華,冷卻后易凝華;②遇H2O(g)劇烈反應。為收集D中產(chǎn)物,在D與E之間,除增加收集裝置外,還需要增加__裝置。

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          【題目】某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性,下列敘述不正確的是

          AH2Y的電離方程式:H2Y2H+ + Y2-

          BHY 水解的離子方程式:HY- + H2OH2Y + OH-

          C該酸式鹽溶液中離子濃度大小關系:c(Na+) > c(HY-)>c(OH-) >c(H+)

          D該酸式鹽溶液中微粒濃度關系:c(H+)+c(H2Y) = c(OH-)+c(Y2-)

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          【題目】㈠鎂原子核外有____種不同運動狀態(tài)的電子,____種不同能量狀態(tài)的電子.

          ㈡A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?/span>

          (1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子,次外層有2個電子,其元素符號為_____

          (2)B元素的負一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同,B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____

          (3)C元素是第三周期中無未成對電子的主族元素,它的電子排布圖為_____

          (4)D元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層有一個電子,D基態(tài)原子的電子排布式為_____

          (5)E原子共有3個價電子,其中一個價電子位于第三能層d軌道,指出該元素在周期表中所處的周期數(shù)和族序數(shù)_____

          ㈢.用符號“>”“<”或“=”連接下列各項關系.

          (1)第一電離能:N_____O,Mg_____Ca.

          (2)電負性:O_____F,N_____P.

          (3)能量高低:ns_____np,4s_____3d.

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