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        1. 1836年,俄國化學家蓋斯提出了化學反應的熱效應僅與反應物的最初狀態(tài)及生成物的最后狀態(tài)有關(guān),而與中間步驟無關(guān).按此規(guī)律結(jié)合下列反應方程式回答問題.已知:

          ①NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)      △H=-176KJ/mol

          ②NH3(g)+H2O(l)=NH3·H2O(aq)    △H=-35.1KJ/mol

          ③HCl(g)+H2O(l)=HCl(aq)       △H=-72.3KJ/mol

          ④NH3·H2O(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)  △H=-52.3KJ/mol

          則NH4Cl(s)+2H2O(l)=NH4Cl(aq)是________熱反應,其反應熱的熱效應值是________KJ/mol.

          答案:
          解析:

          吸熱,16.3KJ/mol


          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          1836年,俄國科學家蓋斯提出了化學反應的熱效應僅與反應物的最初狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān),而與其中間步驟無關(guān)。按此規(guī)律,結(jié)合下述反應的熱化學方程式,回答問題:
          已知火箭發(fā)射時可用肼(N2H4)和NO2作燃料,這兩者反應生成氮氣和水蒸氣。
          N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)  ΔH=+67.8kJ?mol-1
          N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)
          ΔH=-534kJ?mol-1
          計算1mol氣體肼和NO2完全反應時放出熱量為________________kJ,寫出肼與NO2反應的熱化學方程式____________________________________。

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