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        1. 已知反應H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)在25 ℃、101 kPa下進行,放出熱量為72 kJ,蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ,其他相關數(shù)據(jù)如下表:
           
          H2(g)
          Br2(g)
          HBr(g)
          1 mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ
          436
          a
          369
           
          則表中a為(  )。
          A.404      B.260      C.230      D.200
          D
          化學反應的實質是舊鍵斷裂(吸收能量)和新鍵形成(放出能量),故有436kJ+30kJ+a-369×2 kJ="-72" kJ,a="200" kJ,D項正確。
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列圖中能正確表示X + 3Y = 2Z(放熱反應)過程的能量變化的是:

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          氨是重要的化工產(chǎn)品和化工原料。
          (1)氨的電子式是                。
          (2)已知:

          ①合成氨的熱化學方程式是   
          ②降低溫度,該反應的化學平衡常數(shù)K           .(填“增大”、“減小’’或“不變”)。
          (3)有人設想以N2和H2為反應物,以溶有A的稀鹽酸為電解質溶液,可制造出既能提供電能,又能固氮的新型燃料電池,裝置如圖l所示。
          電池正極的電極反應式是                        ,A是              。

          (4)用氨合成尿素的反應為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+ H2O(g)。工業(yè)生產(chǎn)時,原料氣帶有水蒸氣。圖2表示CO2的轉化率與氨碳比、水碳比的變化關系。
          ①曲線I、II、III對應的水碳比最大的是                    。
          ②測得B點氨的轉化率為40%,則x1                   。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          測定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和熱的實驗中沒有使用的儀器有:①大、小燒杯;②容量瓶;③量筒;④環(huán)形玻璃攪拌棒;⑤試管;⑥溫度計;⑦蒸發(fā)皿;⑧托盤天平中的(  )
          A.①②⑥⑦B.②⑤⑦⑧C.②③⑦⑧D.③④⑤⑦

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          反應A(g)+B(g) C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示,下列說法正確的是(  )
          A.該反應是放熱反應
          B.加入催化劑后,反應加快,ΔE減小
          C.反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能
          D.反應達到平衡時,升高溫度,A的轉化率增大

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          關于吸熱反應的說法正確的是(  )。
          A.凡需加熱的反應一定是吸熱反應
          B.只有分解反應才是吸熱反應
          C.使用催化劑的反應是吸熱反應
          D.CO2與CaO化合是放熱反應,則CaCO3分解是吸熱反應

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          已知某反應A(g)+B(g)C(g)+D(g),過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題。

          (1)該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”),該反應的ΔH=________ kJ·mol-1(用含E1,E2的代數(shù)式表示),1 mol氣體A和1 mol氣體B具有的總能量比1 mol氣體C和1 mol氣體D具有的總能量________(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。
          (2)若在反應體系中加入催化劑使逆反應速率增大,則E1和E2的變化是:E1________,E2________,ΔH________(填“增大”“減小”或“不變”)

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應A,可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
          反應A:4HCl+O22Cl2+2H2O
          (1)已知:ⅰ.反應A中,4 molHCl被氧化,放出115.6 kJ的熱量。
          ⅱ.

          ①H2O的電子式是________。
          ②反應A的熱化學方程式是______________________________________。
          ③斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為________kJ,H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵(填“強”或“弱”)________。
          (2)對于反應A,下圖是在4種投料比[n(HCl):n(O2),分別為1:1、2:1、4:1、6:1]下,反應溫度對HCl平衡轉化率影響的曲線。

          ①曲線b對應的投料比是________。
          ②當曲線b、c、d對應的投料比達到相同的HCl平衡轉化率時,對應的反應溫度與投料比的關系是______________________________。
          ③投料比為2:1、溫度為400℃時,平衡混合氣中Cl2的物質的量分數(shù)是________。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          某實驗小組設計用50 mL 1.0 mol/L鹽酸跟50 mL 1.1 mol/L 氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應。在大燒杯底部墊碎泡沫塑料(或紙條),使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料(或紙條),大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板,在板中間開兩個小孔,正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題:

          (1)本實驗中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和。試問:鹽酸在反應中若因為有放熱現(xiàn)象,而造成少量鹽酸在反應中揮發(fā),則測得的中和熱____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
          (2)在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸的步驟,若無此操作步驟,則測得的中和熱會____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
          (3)若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應,則測得的中和熱會____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”),其原因是_______________________________________________。
          (4)該實驗小組做了三次實驗,每次取溶液各50 mL,并記錄下原始數(shù)據(jù)(見下表)。
          實驗序號
          起始溫度t1/℃
          終止溫度(t2)/℃
          溫差(t2-t1)/℃
          鹽酸
          NaOH溶液
          平均值
          1
          25.1
          24.9
          25.0
          31.6
          6.6
          2
          25.1
          25.1
          25.1
          31.8
          6.7
          3
          25.1
          25.1
          25.1
          31.9
          6.8
           
          已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3,中和后混合液的比熱容c=4.18×10-3kJ/(g·℃),則該反應的中和熱為ΔH=______    __。根據(jù)計算結果,寫出該中和反應的熱化學方程式_______________________________。

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