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          已知反應H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)在25 ℃、101 kPa下進行,放出熱量為72 kJ,蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ,其他相關數(shù)據(jù)如下表:
           
          		H2(g)
          		Br2(g)
          		HBr(g)
          1 mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ
          		436
          		a
          		369
           
          則表中a為(  )。
          A.404      B.260      C.230      D.200
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          化學反應的實質是舊鍵斷裂(吸收能量)和新鍵形成(放出能量),故有436kJ+30kJ+a-369×2 kJ="-72" kJ,a="200" kJ,D項正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列圖中能正確表示X + 3Y ＝ 2Z(放熱反應)過程的能量變化的是：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氨是重要的化工產(chǎn)品和化工原料。
          （1）氨的電子式是                。
          （2）已知：

          ①合成氨的熱化學方程式是   。
          ②降低溫度，該反應的化學平衡常數(shù)K           ．（填“增大”、“減小’’或“不變”）。
          （3）有人設想以N2和H2為反應物，以溶有A的稀鹽酸為電解質溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖l所示。
          電池正極的電極反應式是                        ，A是              。

          （4）用氨合成尿素的反應為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2（l）+ H2O(g)。工業(yè)生產(chǎn)時，原料氣帶有水蒸氣。圖2表示CO2的轉化率與氨碳比、水碳比的變化關系。
          ①曲線I、II、III對應的水碳比最大的是                    。
          ②測得B點氨的轉化率為40%，則x1                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          測定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和熱的實驗中沒有使用的儀器有:①大、小燒杯;②容量瓶;③量筒;④環(huán)形玻璃攪拌棒;⑤試管;⑥溫度計;⑦蒸發(fā)皿;⑧托盤天平中的(　　)
          A．①②⑥⑦B．②⑤⑦⑧C．②③⑦⑧D．③④⑤⑦
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（  ）
          A．該反應是放熱反應
          B．加入催化劑后，反應加快，ΔE減小
          C．反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能
          D．反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關于吸熱反應的說法正確的是(  )。
          A．凡需加熱的反應一定是吸熱反應
          B．只有分解反應才是吸熱反應
          C．使用催化劑的反應是吸熱反應
          D．CO2與CaO化合是放熱反應,則CaCO3分解是吸熱反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知某反應A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

          (1)該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)，該反應的ΔH＝________ kJ·mol－1(用含E1，E2的代數(shù)式表示)，1 mol氣體A和1 mol氣體B具有的總能量比1 mol氣體C和1 mol氣體D具有的總能量________(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。
          (2)若在反應體系中加入催化劑使逆反應速率增大，則E1和E2的變化是：E1________，E2________，ΔH________(填“增大”“減小”或“不變”)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
          反應A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O
          (1)已知：ⅰ.反應A中，4 molHCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。
          ⅱ.

          ①H2O的電子式是________。
          ②反應A的熱化學方程式是______________________________________。
          ③斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為________kJ，H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵(填“強”或“弱”)________。
          (2)對于反應A，下圖是在4種投料比[n(HCl)：n(O2)，分別為1：1、2：1、4：1、6：1]下，反應溫度對HCl平衡轉化率影響的曲線。

          ①曲線b對應的投料比是________。
          ②當曲線b、c、d對應的投料比達到相同的HCl平衡轉化率時，對應的反應溫度與投料比的關系是______________________________。
          ③投料比為2：1、溫度為400℃時，平衡混合氣中Cl2的物質的量分數(shù)是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某實驗小組設計用50 mL 1.0 mol/L鹽酸跟50 mL 1.1 mol/L 氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應。在大燒杯底部墊碎泡沫塑料(或紙條)，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料(或紙條)，大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題：

          （1）本實驗中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和。試問：鹽酸在反應中若因為有放熱現(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應中揮發(fā)，則測得的中和熱____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
          （2）在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱會____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
          （3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱會____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)，其原因是_______________________________________________。
          （4）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50 mL，并記錄下原始數(shù)據(jù)(見下表)。
          實驗序號
          		起始溫度t1/℃
          		終止溫度(t2)/℃
          		溫差(t2－t1)/℃
          鹽酸
          		NaOH溶液
          		平均值
          1
          		25.1
          		24.9
          		25.0
          		31.6
          		6.6
          2
          		25.1
          		25.1
          		25.1
          		31.8
          		6.7
          3
          		25.1
          		25.1
          		25.1
          		31.9
          		6.8
           
          已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容c＝4.18×10－3kJ/(g·℃)，則該反應的中和熱為ΔH＝______    __。根據(jù)計算結果，寫出該中和反應的熱化學方程式_______________________________。
          

			
          

			
          
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