Question

長(zhǎng)期存放的亞硫酸鈉可能會(huì)被部分氧化，現(xiàn)通過實(shí)驗(yàn)來測(cè)定某無水亞硫酸鈉試劑的純度。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①稱量a g樣品，置于燒杯中。

②加入適量蒸餾水，使樣品溶解。

③加入稀鹽酸，使溶液呈強(qiáng)酸性，再加過量的BaCl₂溶液。

④過濾，用蒸餾水洗滌沉淀。

⑤加熱干燥沉淀物。

⑥將沉淀物冷卻至室溫后，稱量。

⑦重復(fù)⑤⑥操作直到合格，最后得到b g固體。

完成下面問題：

（1）本實(shí)驗(yàn)中是否能用Ba(NO₃)₂代替BaCl₂?(填“能”或“不能”）其理由是：

________________________________________________________________________。

（2）步驟③中加鹽酸，使溶液呈強(qiáng)酸性的目的是：

____________________________________________________________________________。

（3）步驟⑦的“合格”標(biāo)準(zhǔn)是：__________________________________________________。

（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得的樣品中無水亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：__________（列出算式，不需要化簡(jiǎn)）。

 

Answer 1

【答案】

：(1)不能 在酸性溶液中，將氧化成，而干擾實(shí)驗(yàn)的測(cè)定

（2）保證得到的沉淀全部是硫酸鋇而無亞硫酸鋇 （3）連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量不變

（4）×100%

【解析】

試題分析：在Na₂SO₃(Na₂SO₄)中先加鹽酸后，再加BaCl₂，不能用Ba(NO₃)₂代替BaCl₂，因在H⁺存在下有強(qiáng)氧化性，將氧化成影響實(shí)驗(yàn)測(cè)定。③中加鹽酸呈強(qiáng)酸性的目的是2H⁺+====H₂O+SO₂↑,再加BaCl₂時(shí)，保證沉淀中只有BaSO₄而無BaSO₃。步驟⑦中操作合格標(biāo)準(zhǔn)，連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量不變。

（4）中BaSO₄    —    Na₂SO₄

233 g             142 g

b g               m(Na₂SO₄)

m(Na₂SO₄)=

考點(diǎn)：考查亞硫酸鈉純度測(cè)定的有關(guān)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的判斷

點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見實(shí)驗(yàn)題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和規(guī)范實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)以及動(dòng)手操作能力。綜合性強(qiáng)，理論和實(shí)踐的聯(lián)系緊密，要求學(xué)生必須認(rèn)真、細(xì)致的審題，聯(lián)系所學(xué)過的知識(shí)和技能，進(jìn)行知識(shí)的類比、遷移、重組，全面細(xì)致的思考才能得出正確的結(jié)論。有利于培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)試能力，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率。