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          （1）32Ge原子核外電子有    種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，原子核外電子排布式為        。 
          （2）寫(xiě)出氮原子的核外電子的軌道表示式                       。
          （3）寫(xiě)出CCl4的電子式      ，其中心原子的雜化方式         。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）32  1s22s22p63s23p63d104s24p2；
          （2）1s2s2p
          （3）sp3雜化

          試題分析：（1）電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)是由電子層數(shù)、電子亞層、原子軌道、自旋方向所決定的，所以任何一個(gè)原子里不存在運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同的兩個(gè)電子，所以核外有多少電子，就有多少種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，32Ge原子核外電子有32種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2；
          （2）氮原子的核外電子的軌道表示式1s2s2p
          (3)根據(jù)電子式的書(shū)寫(xiě)原則，CCl4的電子式為, CCl4的空間構(gòu)型是正四面體，其中心原子的雜化方式sp3雜化。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列分子中所有原子都滿足最外層為8個(gè)電子結(jié)構(gòu)的是
          A．BF3B．CCl4C．H2OD．PCl5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          四種短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中D形成的兩種氧化物都是大氣污染物。下列有關(guān)判斷正確的是 （ ）

          A．簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：C>A
          B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：D<C
          C．B的最高價(jià)氧化物的水化物能與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)
          D．A、C、D的最高價(jià)含氧酸的鈉鹽水溶液可能均顯堿性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性質(zhì)如下表
          W
          		單質(zhì)是淡黃色固體
          X
          		在地殼中的含量居第二位
          Y
          		原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的2/3
          Z
          		第三周期原子半徑最小的金屬
           
          下列說(shuō)法正確的是
          A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)
          B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＞X
          C．離子半徑：Z＞W(wǎng)
          D．Z的氧化物中含有非極性共價(jià)鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          美國(guó)科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)118，中子數(shù)為175的超重  
          元素，該元素原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（   ） 
          A．57B．47C．61D．293
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是
          A．熱穩(wěn)定性：HF＜HCl＜HBrB．微粒半徑： O2-＞Mg2+＞Cl-
          C．第一電離能：Si＞Al＞MgD．電負(fù)性：Si＞Al＞Mg
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請(qǐng)結(jié)合表中信息回答下列問(wèn)題。
           
          		W
          		X
          		Y
          		Z
          結(jié)構(gòu)或性質(zhì)
          		最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物
          		焰色反應(yīng)呈黃色
          		在同周期主族元素形成的簡(jiǎn)單離子中，離子半徑最小
          		最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為零
           
          （1）Z在元素周期表中位于       族。
          （2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是       (填元素符號(hào))。
          （3）①下列可作為比較X和Y金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是       （填序號(hào)）。
          A．自然界中的含量               B．單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)
          C．單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度      D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性
          ②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的金屬性強(qiáng)于Y的原因：                        ，原子半徑X>Y，所以原子核對(duì)最外層電子的吸引力X<Y，失電子能力X>Y。
          （4）W的一種氫化物HW3可用于有機(jī)合成，其酸性與醋酸相似。體積和濃度均相等的HW3與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                        。
          （5）Y單質(zhì)和Mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設(shè)計(jì)如下所示的實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。能確定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)有             (填序號(hào))。
          A．m、n    B．m、y     C．n、y
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下表中實(shí)線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實(shí)線標(biāo)出。

          根據(jù)信息回答下列問(wèn)題。
          （1）周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為          。
          （2）Fe元素位于周期表的          區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價(jià)為          ；已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價(jià)電子總數(shù))相同的微粒互為等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為          和     (填化學(xué)式)。 
          （3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有          。
          （4）根據(jù)VSEPR理論預(yù)測(cè)ED4-離子的空間構(gòu)型為          。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子的電子式為           (寫(xiě)2種)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組性質(zhì)的比較中正確的是 
          A．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4B．堿性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2
          C．穩(wěn)定性：HF＞HCl＞PH3＞H2SD．原子半徑：O＞S＞Na
          

			
          

			
          
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