【題目】一定溫度下，下列敘述是可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)
2C(g)在定容密閉容器中達到平衡的標志的是：
①C的生成速率與C的分解速率相等；
②單位時間內(nèi)消耗amol A，同時生成2amolC；
③A、B、C的濃度不再變化；
④混合氣體的總壓強不再變化；
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化；
⑥用A、B、C的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1:3:2；
⑦A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2；
⑧混合氣體的密度不再變化
A．②⑤ B．①③④⑤ C．②⑥⑦⑧ D．⑤⑥⑧
【答案】B
【解析】
試題分析：①C的生成速率與C的分解速率相等，即正逆反應(yīng)速率相等，可以說明反應(yīng)到平衡，正確；②消耗A和生成C都是說明正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)到平衡，錯誤；③濃度不變，可以說明反應(yīng)到平衡，正確；④因為反應(yīng)前后氣體體積改變，當總壓強不變時，說明反應(yīng)到平衡，正確；⑤因為氣體的總質(zhì)量不變，若平均摩爾質(zhì)量不變，說明氣體總物質(zhì)的量不變，可以說明反應(yīng)到平衡，正確；⑥沒有說明反應(yīng)速率的方向，不能說明反應(yīng)到平衡，錯誤；⑦分子數(shù)的比值不能說明反應(yīng)到平衡，錯誤；⑧因為總質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以密度始終不變，錯誤。所以選B。
全能練考卷系列答案
一課一練課時達標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：
周期 族 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
（1）上述元素中具有兩性的是（用元素符號表示）_________；寫出該種元素的單質(zhì)與NaOH溶液的方程式 __________________________________________
（2）②③⑦的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是（用化學式表示）________________，
（3）寫出由以上①④⑤元素構(gòu)成的化合物的電子式______________________；該化合物含有的化學鍵類型有___________________________。
（3）用電子式表示⑤元素的單質(zhì)和⑧元素的單質(zhì)形成化合物的過程____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放的最大電能。“金屬(M)空氣電池”（如下圖）具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。下列說法不正確的是
A. “金屬(M)空氣電池”放電過程的正極反應(yīng)式： O2+2H2O+4e-=4OH-
B. 比較Mg、Al、Zn三種“金屬—空氣電池”，“Al—空氣電池”的理論比能量最高
C. 電解質(zhì)溶液中的陰離子從負極區(qū)移向正極區(qū)
D. 在“M—空氣電池”中，為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜
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【題目】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)逐漸增大，A和B同周期，A和F同族，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B的簡單陰離子與C、D、E的簡單陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同。請回答下列有關(guān)問題：
(1)F在元素周期表中的位置是_____________。
(2)C2B2的電子式是_________；AB2的結(jié)構(gòu)式是_______。
(3)B、C、D、E離子半徑由大到小的順序為______(用離子符號回答)； C、D、E最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性由強到弱的順序為____________(用化學式表示,且用“>”符號連接回答)。
(4) C、E最高價氧化物對應(yīng)水化物能夠相互反應(yīng),則反應(yīng)的離子方程式為___________。
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【題目】化學中常用圖像直觀地描述化學反應(yīng)的進程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是
A. 根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)”的 ΔH＞0
B. 圖②表示壓強對可逆反應(yīng) 2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大
C. 圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化
D. 根據(jù)圖④，除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量CuO至pH在4左右
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【題目】下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是
A. 常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點最高
B. Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強
C. W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定
D. Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）寫出下列具有10個電子的粒子的化學式：原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________，由2個原子組成的分子是_____________、陰離子是_____________。
（2）X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價依次為＋1、＋4、＋5、＋7，核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大。已知Y與Z的原子次外層的電子數(shù)均為2，W、X的原子次外層的電子數(shù)均為8。
①寫出Y元素的名稱_____________________。
②寫出W元素在周期表中的位置__________________。
③寫出X的最高價氧化物與Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學方程式________________________。
④按堿性減弱、酸性增強的順序?qū)懗龈髟刈罡邇r氧化物對應(yīng)水化物的分子式：_____________，_____________，_____________，_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】填寫下列空白：
（1）某元素的氣態(tài)氫化物的化學式XH4，則其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式為_________。
（2）氧元素有三種核素16O、17O、18O，它們在自然界中所占的原子個數(shù)百分比分別為a%、b%、c%，則氧元素的相對原子質(zhì)量為_________________。
（3）物質(zhì)的量相同的H2O和D2O與足量鈉反應(yīng)，放出的氣體的質(zhì)量之比為 ____________。
（4）X2﹣含中子N個，X的質(zhì)量數(shù)為A，則1g X的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 ______mol。
（5）銣和另一種堿金屬形成的合金4.6g與足量的水反應(yīng)后，產(chǎn)生0.2 g氫氣，則此合金中另一堿金屬可能是：__________。
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