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          【題目】已知酸性：  ＞H2CO3＞  ，綜合考慮反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和原料成本等因素，將  轉(zhuǎn)變?yōu)? 的最佳方法是（ ）
          A.與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH溶液
          B.與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaHCO3溶液
          C.與足量的NaOH溶液共熱后，再通入足量CO2
          D.與足量的NaOH溶液共熱后，再加入適量H2SO4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解：A．  在酸性條件下水解生成  ，加入NaOH后生成  ，得不到  ，故A錯誤； B和C相比較最后都能生成  ，考慮原料成本，C較為合適，故B錯誤，C正確；
          D．與足量的NaOH溶液共熱后，水解生成  ，再加入適量H2SO4 ， 生成  ，得不到所需物質(zhì)，故D錯誤．
          故選C．
           應(yīng)先在堿性條件下水解生成  ，由于  ＞H2CO3＞  ，則通入二氧化碳?xì)怏w可生成  ．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。請回答下列問題：
          （1）制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如下：
          ①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________。
          ②整個制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、H2和另一種酸，寫出并配平化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________；H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是_________________________________________________。
          （2）下列有關(guān)硅材料的說法正確的是________ 。
          A．鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅
          B．氮化硅硬度大、熔點高，可用于制作高溫陶瓷和軸承
          C．高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料——光導(dǎo)纖維
          D．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高，硬度很大
          （3）自然界中硅酸鹽種類多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，通常用二氧化硅和金屬氧化物的形式來表示其組成．如正長石（KAlSi3O8），氧化物形式為_________________________________
          （4）硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入稀硝酸，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象為_____________，水玻璃在工業(yè)上有許多用途，試舉出一例____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】原子序數(shù)依次遞增且都小于36的A、B、C、D、E五種元素，其中A的一種核素中沒有中子，B原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，D原子基態(tài)時2p原子軌道上有2個未成對的電子，E元素的原子結(jié)構(gòu)中3d能級上未成對電子數(shù)是成對電子數(shù)的2倍．回答下列問題：
          （1）B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為 ， B2A4分子中σ鍵和π鍵個數(shù)比為 ．
          （2）A、B、C、D四種元素的電負(fù)性從大到小的順序為（用元素符號表示）；化合物CA3的沸點比化合物BA4的高，其主要原因是 ．
          （3）元素B的一種氧化物與元素C的一種氧化物互為等電子體，元素C的這種氧化物的分子式是 ．
          （4）元素E能形成多種配合物，如：E（CO）5等． ①基態(tài)E原子的價電子排布圖為 ． 
          ②E（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點為﹣20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷E（CO）5晶體屬于（填晶體類型），該晶體中E的化合價為 ．
          （5）E和C形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞的化學(xué)式為 ． 若兩個最近的E原子間的距離為acm，則該晶體的密度是gmL﹣1 ． 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：

          （1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為　 　mol/L．
          （2）某化學(xué)小組進(jìn)行硫酸酸性實驗探究時，需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，則需要取上述的濃硫酸 mL．
          （3）將上述濃硫酸進(jìn)行稀釋的實驗操作是 ．
          （4）在配制4.6mol/L稀硫酸的過程中，下列情況對所配制硫酸溶液物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）？
          ①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中： ；
          ②定容時仰視讀數(shù)： ；
          ③用量筒量取濃硫酸時俯視 ；
          ④移液時不慎將少量溶液滴在容量瓶外面： ．
          （5）實驗過程中出現(xiàn)下列情況應(yīng)如何處理？
          ①向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1～2cm時，應(yīng) ；
          ②加蒸餾水時不慎超過了刻度，應(yīng) ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室配制物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L 的NaCl溶液和稀H2SO4 各480mL．提供的試劑是：NaCl固體和98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）及蒸餾水．
          （1）應(yīng)用托盤天平稱量NaClg，應(yīng)用10mL量筒量取H2SO4mL；
          （2）配制兩種溶液時都需要的儀器是；
          （3）稀釋濃H2SO4時應(yīng)注意；
          （4）在配制上述溶液實驗中，下列操作引起結(jié)果偏低的有（填序號）
          A.在燒杯中溶解溶質(zhì)攪拌時，濺出少量溶液
          B.沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中
          C.定容時，加水超過了刻度線，倒出一些再重新加水到刻度線
          D.將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時，有少量濺出
          E.把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用
          F.容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干
          G.量筒量取濃H2SO4后沒有用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗液移入容量瓶中．
          H.容量瓶加水定容時俯視刻度線．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同．試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量（M）的關(guān)系，判斷下列說法中正確的是（ ）
          A.若M（甲）＞M（乙），則分子數(shù)：甲＞乙
          B.若M（甲）＜M（乙），則氣體摩爾體積：甲＞乙
          C.若M（甲）＜M（乙），則氣體的壓強(qiáng)：甲＞乙
          D.若M（甲）＞M（乙），則氣體體積：甲＜乙
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度時，在一個 10L 的恒容容器中， X、 Y、 Z 均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
           
          （1）反應(yīng)開始至 2min，以氣體 X 表示的平均反應(yīng)速率為________________；
          （2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________；
          （3）起始時容器內(nèi)混合氣體密度比平衡時______(填“大”， “小”或“相等”下同)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比平衡時___________；
          （4）將 a mol X 與 b mol Y 的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)= n(Z)，則原混合氣體中 a ： b=___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，回答問題：
           族
          周期
          ⅠA
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA
          0
           1
          ①
          2
          ②
          ③
          ④
          3
          ⑤
          ⑥
          ⑦
          ⑧
          ⑨
          （1）表中用于半導(dǎo)體材料的元素在周期表中的位置是__________________。
          （2）③、④、⑧的原子半徑最小是___________________（用元素符號回答）。
          （3）⑤、⑥、⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，堿性最強(qiáng)的是__________（用化學(xué)式回答）。
          （4）②、③、④的氣態(tài)氫化物，穩(wěn)定性最強(qiáng)的是__________（用結(jié)構(gòu)式回答
          （5）②和③按原子數(shù)1:2形成的化合物的電子式為____________，該晶體氣化的過程中克
          服的微粒間作用力為_______________________。
          （6）③和⑧形成的化合物屬于_______________（填“離子化合物”或“共價化合物”），該晶體屬于________晶體（填“離子”、“分子”、“原子”）。
          （7）元素⑤、⑦的最高價氧化物的水化物互相反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是（　　）
          A. NaHCO3===Na++H++
          B. NH4NO3===+
          C. NaHSO4===Na++H++
          D. Ba（OH）2===Ba2++2OH﹣
          

			
          

			
          
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