【題目】下列物質中，既能與酸性KMnO4溶液反應，又能與溴水反應的是
①乙烷 ②苯 ③丙烯 ④鄰二甲苯
A. ①②B. ③C. ②④D. 全部
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海帶中提取碘的一種流程如下：
（1） “操作Ⅰ”的主要目的的是獲得含I-的溶液，它包括灼燒、水浸。其中灼燒時裝置如右圖所示，儀器A的名稱為__。
（2）“置換”所得濾渣中含有Fe和Ag。
①使用化學方法分離出Ag操作是__。
②分離出的Ag用稀硝酸轉化為AgNO3，以循環(huán)利用，相關離子方程式為__。
（3）“操作Ⅱ”得到水層的方法是：將通入Cl2后的溶液置于分液漏斗中，加入CC14，振蕩靜置，__。
（4）檢驗“操作Ⅱ”所得水層中是否含有Fe3+的方法是__。
【答案】 坩堝 將固體混合物溶于足量的稀H2SO4（或稀鹽酸），過濾 3Ag＋4H+＋NO
＝3Ag+＋NO↑＋2H2O 打開旋塞，將下層液體放入燒杯中，關閉旋塞，將上層液體倒入另一燒杯中 取少量“操作Ⅱ”所得水層，加入KSCN溶液，若變紅，則含有Fe3＋，若不變紅，則不含有Fe3＋
【解析】流程分析：海帶中提碘的操作為，先灼燒海帶，再水浸溶解，過濾除去不溶性雜質，得到含I－的溶液。加入硝酸銀溶液沉淀I－，得到AgI沉淀，此為富集碘的過程。再向AgI固體中加入過量的鐵和水，不斷的攪拌，反應生成Ag單質固體和FeI2溶液，過濾，濾液為FeI2溶液，濾渣為Ag和未反應完的Fe。向濾液FeI2中通入Cl2，生成I2和FeCl3（或FeCl2）；加入CCl4萃取，分液分離得到I2的CCl4溶液。
（1）圖中A為坩堝；
（2）①濾渣中含有Fe和Ag，可以利用Fe和Ag的活潑性不同，用酸將二者分離。Fe與稀硫酸、鹽酸反應，而Ag不反應，故可以用稀硫酸或鹽酸分離Fe和Ag。具體操作為：將固體混合物溶于足量的稀H2SO4（或稀鹽酸），過濾；
②Ag可以和稀硝酸反應生成AgNO3、NO和水，離子方程式為3Ag＋4H+＋NO3－＝3Ag+＋NO↑＋2H2O；
（3）操作II為加入CCl4萃取，有機層為I2的CCl4溶液。CCl4的密度大于水，先將下層的有機溶液放入燒杯中，再將上層液體從上口倒出。具體操作為：打開旋塞，將下層液體放入燒杯中，關閉旋塞，將上層液體倒入另一燒杯中；
（4）可以利用KSCN檢驗溶液中是否含有Fe3+，具體操作為為：取少量“操作Ⅱ”所得水層，加入KSCN溶液，若變紅，則含有Fe3＋，若不變紅，則不含有Fe3＋。
【題型】綜合題
【結束】
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【題目】利用鈦白工業(yè)的副產品FeSO4[雜質僅為少量[Fe2(SO4)3]可以生產電池級高純超微細草酸亞鐵。其工藝流程如下：
（1）用離子方程式表示“除雜”的原理：__。
（2） “沉淀”過程控制反應溫度為40℃，溫度不宜過高的原因是__。
（3）實驗室測定副產品FeSO4雜質僅為少量[Fe2(SO4)3]+ Fe2(SO4)3含量的步驟如下：
步驟1：將適量副產品配成水溶液，向其中加入2molL-1BaCl2溶液使SO42-沉淀完全，過濾。
步驟2:將步驟1所得沉淀洗滌，烘干至恒重，稱得其質量為11.65 g。
步驟3:用0.2000molL-1KMnO4溶液與步驟1所得濾液作用，恰好完全反應時消耗其體積為20.00 mL。
(該步驟中反應的方程式為：5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3++Mn2++4H2O)
①步驟1中證明SO42-沉淀完全的操作為__。
②欲配制0.2000 molL-1 KMnO4 50 mL，若定容時俯視，則所配KMnO4溶液濃度會__。(填“偏大”、“偏小”、“不變”）
③該副產品中所含雜質Fe2(SO4)3的物質的量為__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系(反應條件和部分其它反應物省略)，則X、Y、Z可能是( )
①Na、Na2O、Na2O2 ②AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2 ③Fe、FeCl2、FeCl3 ④NaOH、Na2CO3、NaHCO3 ⑤C、CO、CO2
A. ①②③④⑤ B. ②④ C. ①③⑤ D. ①②④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】霧霾由多種污染物形成，其中包含顆粒物（包括PM2.5在內）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．化學在解決霧霾污染中有著重要的作用．
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJmol ﹣12NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=﹣113.0kJmol﹣1
則反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）△H=kJmol﹣1 ．
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應，測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1：5，則平衡常數K= ．
（2）如圖1是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理． 
①該脫硝原理中，NO最終轉化為H2O和（填化學式）．
②當消耗1mol NH3和0.5molO2時，除去的NO在標準狀況下的體積為L．
（3）NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一種脫硝途徑．在不同條件下，NO的分解產物不同．在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質的量隨時間變化曲線如圖2所示，寫出NO分解的化學方程式： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、D是由常見的短周期非金屬元素形成的單質，常溫下A是淡黃色粉末，B、D是氣體，F、G、H的焰色反應均為黃色，水溶液均顯堿性，E有漂白性。它們之間的轉化關系如圖所示（部分產物及反應條件已略去），回答下列問題：
（1）A所含元素在周期表中的位置為______________，C的電子式為_______________。
（2）A與H在加熱條件下反應的化學方程式為__________________。
（3）將A溶于沸騰的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不穩(wěn)定，易生成等物質的量的A和E，I在酸性條件下生成A和E的離子方程式為____________________。I是中強還原劑，在紡織、造紙工業(yè)中作為脫氯劑，向I溶液中通入氯氣可發(fā)生反應，參加反應的I和氯氣的物質的量比為1:4，該反應的離子方程式為__________________。
（4）向含有0.4molF、0.1molG的混合溶液中加入過量鹽酸，完全反應后收集到aL氣體C（標準狀況），取反應后澄清溶液，加入過量FeCl3溶液，得到沉淀3.2g，則a=____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】廢舊金屬可以回收利用，用合金廢料(含Fe、Cu和Al)制取FeSO4溶液和回收金屬Cu。實驗流程如圖所示(部分生成物已略)：
(1)合金屬于________________(填“純凈物”或“混合物”)。
(2)生活中鋁比鐵更耐腐蝕的原因___________(用化學反應方程式解釋)。
(3)步驟A化學反應方程式表示為：2Al＋2NaOH＋2R=== 2NaAlO2＋3H2↑，依據質量守恒定律推出R的化學式為________。
(4)步驟B發(fā)生的化學反應方程式為___________；反應的基本類型為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 棉、絲、毛、油脂都是天然有機高分子化合物
B. 聚氯乙烯塑料可用來做蔬菜水果及熟食等的保鮮膜
C. 纖維素、淀粉都可用(C6H10O5)n表示，它們互為同分異構體
D. 堿性條件下，葡萄糖與新制氫氧化銅溶液混合加熱，生成磚紅色沉淀
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