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          下列各組物質(zhì)按熔點(diǎn)由低到高的順序排列的是（     ）
          A．O2、S、Br2B．CO2、KCl、SiO2C．Na、W、NaClD．H2O、H2S、H2Se
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如下圖所示，回答下列問題：
          A
          		B
          		C
           
          		D
          		 
          （1）設(shè)A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為M，則M____________。
          A．必為奇數(shù)      B．必為偶數(shù)    C．可能為奇數(shù)，也可能為偶數(shù)
          （2）若D是地殼中含量位居第二的元素，其單質(zhì)是制造太陽能電池板的關(guān)鍵材料，其氧化物在數(shù)據(jù)傳輸方面貢獻(xiàn)突出，則：
          ①D的元素符號(hào)為____________；
          ②B形成的一種單質(zhì)分子（甲）可以和鉀“摻雜”
          在一起制造出化合物乙，其晶胞如右圖所示，則該晶
          體中甲分子和鉀原子的個(gè)數(shù)比為                 ；
          （3）若D元素原子的次外層電子數(shù)等于其它各層電子數(shù)之和，則：
          ①用電子式表示D元素氫化物的形成過程                       ；  
          ②過量A元素的氫化物與D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物Z，則Z的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)?u>                   ；
          ③用上述某元素的氫化物X與另一元素的氧化物Y反應(yīng)，可生成一種強(qiáng)酸，則X、Y可能為：
          　　     和　　　　　，或　　　　　和　　　　　（填分子式）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：它們位于三個(gè)不同的短周期，核電荷數(shù)依次增大；A與E、B與F分別同主族；A、E分別都能與D按原子個(gè)數(shù)1∶1或2∶1形成化合物；B、C分別能與D按原子個(gè)數(shù)1∶1或1∶2形成化合物。

          （1）寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學(xué)
          式              、            。
          （2）右圖是A與D形成的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)示意圖，其中的虛線表示          。E與D按原子個(gè)數(shù)比1∶1形成的化合物的電子式為                       。
          （3）人們通常把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能：
          化學(xué)鍵
          		F—D
          		F—F
          		B—B
          		F—B
          		B==D
          		D==D
          鍵能/ kJ·mol?1
          		460
          		176
          		347.7
          		347
          		745
          		497.3
          ①下列三種物質(zhì)形成的晶體，熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?u>        （用a、b、c表示）。
           a．F與B形成的化合物      b．B與D形成的穩(wěn)定化合物
           c．F的單質(zhì)
          ②試寫出F單質(zhì)晶體的燃燒的熱化學(xué)方程式：                           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          石墨的片層結(jié)構(gòu)如右圖所示：試回答：

          （1）片層中平均每個(gè)六元環(huán)含碳原子數(shù)為     個(gè)。
          （2）在片層結(jié)構(gòu)中，碳原子數(shù)、C—C鍵數(shù)、六元環(huán)數(shù)之比
          為    
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列對(duì)各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是（　�。�
          A．熔點(diǎn)：Li＜Na＜K
          B．導(dǎo)電性：Ag＞Cu＞Al＞Fe
          C．密度：Na＞Mg＞Al
          D．空間利用率：鉀型＜鎂型＜銅型
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)晶體的說法正確的是
          A．具有規(guī)則幾何外形的固體均為晶體B．晶體具有自范性，非晶體沒有自范性
          C．沒有固定熔點(diǎn)D．將玻璃加工成規(guī)則的固體即變成晶體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于晶體的說法正確的組合是(   )
          ① 分子晶體中都存在共價(jià)鍵     
          ② 在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子　
          ③ 金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低 
          ④ 離子晶體中只有離子鍵沒有共價(jià)鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵                       
          ⑤ 氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞
          ⑥ SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合 
          ⑦ 晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定 
          A．①②③⑥  B．①②④   C．③⑤⑥    D．③⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列判斷正確的是
          A．酸酐一定是氧化物B．晶體中一定存在化學(xué)鍵
          C．堿性氧化物一定是金屬氧化物 D．正四面體分子中鍵角一定是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）請(qǐng)回答下面問題
          （1）Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見下表：
          氟化物
          		NaF
          		MgF2
          		SiF4
          熔點(diǎn)/K
          		1266
          		1534
          		183
          解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：                                            
                                                                                   
                                                                                   。
          （2）CO的結(jié)構(gòu)可表示為C≡O(shè)，N2的結(jié)構(gòu)可表示為N≡N。下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)：（單位：kJ·mol-1）
           
          		C－O
          		C=O
          		C≡O(shè)
          CO
          		357．7
          		798．9
          		1071．9
           
          		N－N
          		N=N
          		N≡N
          N2
          		154．8
          		418．4
          		941．7
          CO與N2的結(jié)構(gòu)相似，分子中都含有共價(jià)三鍵，其中含有       個(gè)π鍵；結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原因：                                                             
                                                                                    。
          

			
          

			
          
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