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          【題目】鋅與稀硫酸反應(yīng)，下列說法錯誤的是（ ）
          A. 加熱可加快反應(yīng)速率 B. 增大稀硫酸的濃度可加快反應(yīng)速率
          C. 粉碎鋅粒可加快反應(yīng)速率 D. 提高鋅的純度可加快反應(yīng)速率
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          增大反應(yīng)物接觸面積、適當(dāng)增大稀硫酸濃度、升高溫度等都能增大反應(yīng)速率.
          A、溫度越高反應(yīng)速率越快，加熱可加快反應(yīng)速率,故A正確；
          B、濃度越大反應(yīng)速率越快，所以增大稀硫酸的濃度可加快反應(yīng)速率，故B正確；
          C、增加反應(yīng)的接觸面積加快反應(yīng)速率，所以粉碎鋅粒可加快反應(yīng)速率，故C正確；
          D、粗鋅可形成原電池反應(yīng)而加快反應(yīng)速率，而改用純度高的鋅粒，反應(yīng)速率反而減小，故D錯誤；
          故選：D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有常見的A-J物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖（反應(yīng)條件己略去）,
          已知通常情況下A、H 為固態(tài)金屬單質(zhì)，B、D為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，E為淡黃色固體，F(xiàn)為無色液體，J為紅褐色沉淀．請回答下列問題：
          （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_____；C____； J ______；
          （2）轉(zhuǎn)化I+GJ+C的反應(yīng)類型為______。
          （3）E中陰陽離子個數(shù)比與_______相同（填字母）
          a.MgCl2 b.Na2O c.NaCl d.K2SO4
          （4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          ① E+F________；
          ② B＋G_________。
          （5）寫出E的一種用途：_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】堿金屬元素及其單質(zhì)從Li→Cs的性質(zhì)遞變規(guī)律正確的是
          A. 密度逐漸增大 B. 熔沸點(diǎn)逐漸升高
          C. 金屬性逐漸增強(qiáng) D. 還原性逐漸減弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應(yīng)，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生產(chǎn)的是 （ ）
          A. NaHCO3和Al（OH）3 B. BaCl2和NaCl
          C. HClO3和K2SO4 D. Na2SO3和BaCO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染，（1）傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如右圖所示的催化劑循環(huán)實(shí)現(xiàn)，
          其中，
          反應(yīng)①為2HCl(g)+CuO(s)H2O(g)+CuCl2(g) △H1
          反應(yīng)②生成1 mol Cl2的反應(yīng)熱為△H2，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________(反應(yīng)熱用△H1和△H2表示)。
          （2）新型RuO2催化劑對上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)具有更好的催化活性，
          ①實(shí)驗(yàn)測得在一定壓強(qiáng)下，總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的ɑHCl-T曲線如圖所示，則總反應(yīng)的△H_____0 ，（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K(A)與K(B)中較大的是_______________。
          ②在上述實(shí)驗(yàn)中若壓縮體積使壓強(qiáng)增大，畫出相應(yīng)ɑHCl～T曲線的示意圖，并簡要說明理由__________。
          （3）①下列措施中有利于提高ɑHCl的有_____________。
          A．增大n(HCl) B．增大n(O2) C．使用更好的催化劑 D．移去H2O
          ②一定條件下測得反應(yīng)過程匯總n(Cl2)的數(shù)據(jù)如下：
          t/min
          0
          2.0
          4.0
          6.0
          8.0
          n(Cl2)/10-3mol
          0
          1.8
          3.7
          5.4
          7.2
          計算2.0～6.0 min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率為_______________（以mol·min-1為單位）。
          （4）Cl2用途廣泛，寫出Cl2制備漂白粉的化學(xué)方程式__________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2016年世界環(huán)境日我國的主題是：改善環(huán)境質(zhì)量，推動綠色發(fā)展。符合該主題的措施有(　　)
          A. 燃煤煙氣脫硫
          B. 大力發(fā)展和使用清潔能源
          C. 直接排放電鍍廢水
          D. 在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
          溫度/℃
          15.0
          20.0
          25.0
          30.0
          35.0
          平衡總壓強(qiáng)/kPa
          5.7
          8.3
          12.0
          17.1
          24.0
          平衡氣體總濃度/10－3 mol·L－1
          2.4
          3.4
          4.8
          6.8
          9.4
          A．該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志之一是混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變
          B．因該反應(yīng)熵變(ΔS)大于0，焓變(ΔH)大于0，所以在低溫下自發(fā)進(jìn)行
          C．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算15.0 ℃時的分解平衡常數(shù)約為2.0×10－9
          D．達(dá)到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)C、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是(　　)
          A. NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體
          B. SO2具有漂白性可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          C. 實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理NO2和SO2廢氣
          D. 稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44 L，質(zhì)量為20 g，該混合氣體中，碳與氧兩種原子的數(shù)目之比為_____________________。 
          （2）在三個同溫同體積的容器中，分別充入等質(zhì)量的 ①H2 ②CO2 ③O2三種氣體，則容器內(nèi)壓強(qiáng)由大到小的順序?yàn)?/span>____________（填序號）。
          （3）19 g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.4 mol Cl，則ACl2的化學(xué)式是__________。
          （4）某物質(zhì)A加熱時按下式分解：2A═2B+C+3D（產(chǎn)物均為氣體），現(xiàn)測得由生成物組成的混合物氣體密度是H2密度的23倍，則反應(yīng)物A的摩爾質(zhì)量為______________。
          

			
          

			
          
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