【題目】固態(tài)或氣態(tài)碘分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
①H2(g)＋I2(？)
2HI(g) ΔH1＝－9.48 kJ·mol－1
②H2(g)＋I2(？)2HI(g) ΔH2＝＋26.48 kJ·mol－1
下列判斷不正確的是（ �。�
A.①中的I2為氣態(tài)，②中的I2為固態(tài)
B.②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低
C.反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好
D.1 mol固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱35.96 kJ
【答案】C
【解析】
A. 根據(jù)反應(yīng)熱ΔH＝生成物的總能量－反應(yīng)物的總能量，說(shuō)明①中反應(yīng)物的總能量大于②中反應(yīng)物的總能量，由于物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)的能量大于在固態(tài)時(shí)的能量，則①中的I2為氣態(tài)，②中的I2為固態(tài)，故A正確；
B. 根據(jù)A選項(xiàng)分析得到②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低，故B正確；
C. 由于兩個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物相同、狀態(tài)相同，熱穩(wěn)定性也相同，故C錯(cuò)誤；
D. 根據(jù)蓋斯定律，②－①得I2(s)
I2(g) ΔH＝ΔH2－ΔH1＝＋26.48 kJ·mol1－(－9.48 kJ·mol1)＝＋35.96 kJ·mol1，說(shuō)明1 mol固態(tài)碘升華為碘蒸氣需要吸收35.96 kJ的熱量，故D正確。
綜上所述，答案為C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Ⅰ．現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如圖：
已知NaHCO3在低溫下溶解度較小。
（1）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為______。
（2）處理母液的兩種方法：
①向母液中加入石灰乳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____，目的是使____循環(huán)利用。
②向母液中____并降溫，可得到NH4Cl晶體。
Ⅱ．某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及如圖所示裝置制取NaHCO3，然后再將NaHCO3制成Na2CO3。
（3）裝置丙中冷水的作用是______；由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時(shí)，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有______、洗滌、灼燒。
（4）若灼燒的時(shí)間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對(duì)一份加熱了t1 min的NaHCO3 樣品的組成進(jìn)行了以下探究。
取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示。曲線c對(duì)應(yīng)的溶液中的離子是____（填離子符號(hào)）；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量分別是___mol、___mol。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定質(zhì)量的鋁鐵合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反應(yīng)后產(chǎn)生3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體；用同樣質(zhì)量的鋁鐵合金完全溶于足量的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生5.6 L的氣體。該合金中鋁、鐵的物質(zhì)的量之比為( )
A. 1∶1 B. 2∶5 C. 3∶2 D. 3∶5
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作的說(shuō)法中，正確的是（ ）
A.圖①實(shí)驗(yàn)室用MnO2固體與濃鹽酸共熱，制取并收集干燥、純凈的Cl2
B.圖②實(shí)驗(yàn)中若左邊棉球變?yōu)槌壬�，右邊棉球變�(yōu)樗{(lán)色，則能證明非金屬性：Cl>Br>I
C.圖③實(shí)驗(yàn)中試管內(nèi)的溶液中會(huì)生成血紅色沉淀
D.圖④操作中可用酒精提取溴水中的溴
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確且能合理解釋事實(shí)的是（ ）
A.將銅絲插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
B.向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時(shí)問(wèn)后，溶液變藍(lán)：4H++4I-+O2=2I2+2H2O
C.向Mg(HCO3)2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀：Mg2++2HCO
+2OH-=MgCO3↓+2H2O
D.向含0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)
Si(s)+4HCl(g) △H=+Q kJ/mol（Q>0），等溫、恒壓條件下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行上述反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ）
A.反應(yīng)過(guò)程中，若充入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體，由于保持壓強(qiáng)不變，則反應(yīng)速率不變
B.若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl4為1mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJ
C.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時(shí)，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)
D.反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl濃度為0.12mol/L，則0~4min內(nèi)H2的反應(yīng)速率為0.03moL/(Lmin)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A.常溫常壓下，1molP4(P原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))中所含P-P鍵數(shù)目為4NA
B.0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)小于0.2NA
C.20mL10mol/L的濃硝酸與足量銅加熱反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
D.0.1molNH2-所含電子數(shù)為6.02×1023個(gè)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中，正確的是( )
A.1 mol Cl2全部作為氧化劑時(shí)，失去的電子數(shù)為2NA個(gè)
B.在0 ℃，101 kPa時(shí)，22.4 L氫氣中含有NA個(gè)氫原子
C.25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3 NA個(gè)
D.NA個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7∶4
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)
達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。
A. 反應(yīng)在c 點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
B. 反應(yīng)物濃度：
點(diǎn)小于
點(diǎn)
C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
D. 
時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：
段小于
段
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