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        1. 某含鉻[Cr2O72] 廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理,反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀,該沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗,下列敘述錯誤的是 
          A.消耗硫酸亞鐵銨的物的質(zhì)量為n(2-x)mol
          B.處理廢水中Cr2O72 的物質(zhì)量為mol
          C.反應中發(fā)生轉移的電子數(shù)為3nx mol
          D.在FeO·FeyCrxO3中3x=y
          A

          試題分析:A、由鐵元素守恒,消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(y+1),由得失電子守恒得3x=y,代入得硫酸亞鐵銨的物的質(zhì)量為n(3x+1)mol,錯誤; B、根據(jù)鉻原子守恒,Cr原子為nxmol,故Cr2O72-的物質(zhì)的量為mol,正確;C、得到nmolFeO?FeyCrxO3,則一共有nxmolCr原子參加反應,1molCr轉移電子3mol,故轉移的電子數(shù)為3nxmol,正確;D、FeO?FeyCrxO3中,F(xiàn)e為正三價,由得失電子守恒知3x-y=0,即3x=y,正確;
          練習冊系列答案
          相關習題

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          下列敘述正確的是( 。。
          A.陽離子只有氧化性,陰離子只有還原性
          B.含氧酸可作氧化劑而無氧酸不能
          C.在8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是2∶3
          D.已知還原性:Fe2>Br,可知反應2Fe3+2Br=2Fe2+Br2不易進行

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          代硫酸鈉可用作脫氯劑,已知25.0 mL 0.1 mol·L-1的Na2S2O3溶液恰好把標準狀況下112 mL Cl2完全轉化為Cl時,S2O32轉化成(  )
          A.S2B.SC.SO32D.SO42

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          PbO2是褐色固體,受熱分解為Pb的+4和+2+4價的混合氧化物,+4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2;現(xiàn)將1mol PbO2加熱分解得到O2,向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2,O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為3∶2,則剩余固體的組成及物質(zhì)的量比是
          A.1∶1混合的Pb3O4、PbO
          B.1∶2混合的PbO2、Pb3O4
          C.1∶4∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO
          D.4∶1∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO

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          將Cu、Cu2O和 CuO均勻混合物分成兩等份,其中一份用足量的CO還原,測得反應后固體質(zhì)量減少6.4g,另一份中加入150mL某濃度的硝酸,固體恰好完全溶解,且同時收集到標準狀況下NOX氣體6.72L,則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度可能為
          A.8.0mol·L-1B.9.0mol·L-1C.10.0mol·L-1D.11.0mol·L-1

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          一定質(zhì)量的鎂、鋁合金與硝酸溶液恰好完全反應,得硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與標準狀況下3.36L氧氣混合后通入水中,所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鹽溶液中加入2mol/L NaOH溶液至沉淀最多時停止加入,將所產(chǎn)生沉淀濾出,向濾液加水稀釋至500ml,此時所得溶液物質(zhì)的量濃度為
          A.0.5mol/LB.1mol/LC.1.2mol/LD.2mol/L

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          氯氣與冷的氫氧化鈉反應生成NaCl與NaClO,與熱的氫氧化鈉反應生成NaCl與NaClO3。一定溫度下,氯氣與氫氧化鈉反應生成的NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為2:3,求該反應氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為(    )
          A.5/16B.5/17C.5/13D.13/5

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          □C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+□CO2↑+18H2O+12Na2SO4
          A.方程式中產(chǎn)物CO2的計量數(shù)為6
          B.CO2是還原產(chǎn)物,ClO2是氧化產(chǎn)物
          C.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1
          D.每生成1 mol CO2需轉移24mol電子

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          水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為:3Fe2+2S2O32-+O2+xOH=Fe3O4+S4O32-+2H2O,下列說法正確的是
          A.x=2B.Fe2、S2O32-都是還原劑
          C.硫元素被氧化,鐵元素被還原D.每生成1 mol Fe3O4,則轉移電子的物質(zhì)的量為3 mol

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