Question

甲酸為一元弱酸，在15mL0．1mol/L KOH溶液中逐滴加入0．2mol/L甲酸溶液，溶液的pH變化和所加入的甲酸的體積關(guān)系描繪成如圖所示曲線。下面有關(guān)微粒濃度的大小關(guān)系正確的是

A．在A、B間的任意一點(diǎn)上都存在：
B．在B點(diǎn)：，且a=7．5
C．在C點(diǎn)：
D．在D點(diǎn)： 

Answer 1

C

解析試題分析：A、在A、B間任意一點(diǎn)，因?yàn)殚_始時c（OH^-）＞c（HCOO^-），也有可能是c（K⁺）＞c（OH^-）＞c（HCOO^-）＞c（H⁺），錯誤；B、當(dāng)恰好中和時消耗0．2mol?L?¹甲酸溶液7．5mL，因?yàn)镠COOK水解顯堿性，欲顯中性，則有a＞7．5，錯誤；C、C點(diǎn)甲酸過量，溶液呈酸性，c（HCOO?）>c(K⁺)>c（H⁺）＞c（OH^-），正確；D、D點(diǎn)甲酸過量，所加入甲酸的物質(zhì)的量為0．02L×0．2mol/L═0．004mol，KOH的物質(zhì)的量為0．015L×0．1mol/L=0．0015mol，則反應(yīng)后c（HCOO^-）+c（HCOOH）＞2c（K⁺），錯誤。
考點(diǎn)：本題考查酸堿混合溶液PH的判斷與計(jì)算，離子濃度比較。