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          某原子核外共有6個(gè)電子，分布在K與L電子層上，其原子在L層分布中能量最低的是(　　)
          


          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          D
          


          【解析】考查原子核外電子的的排布規(guī)律，根據(jù)能量最低原理、泡利原理及洪特規(guī)則可知，A不符合能量最低原理，B不符合洪特規(guī)則，C不符合泡利原理，選項(xiàng)D正確的，答案選D。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知：A-F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、C原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子．D與E同主族，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．F3+離子的M層3d軌道電子為半充滿狀態(tài)．請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
          （1）A、B、C的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
           
          ．
          （2）D元素的原子核外共有
           
          種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子、
           
          種不同能級(jí)的電子．
          （3）H2S和C元素的氫化物（分子式為H2C2）的主要物理性質(zhì)比較如下：
          

          


          
 
熔點(diǎn)
沸點(diǎn)
標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度
          

          
H2S
187
202
2.6
          

          
H2C2
272
423
以任意比互溶
          H2S和H2C2的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是
           
          ．AC2中心原子的雜化方式為
           
          ，某離子與AC2互為等電子體，且能用于鑒別F3+，寫出該離子的電子式
           
          ．
          （4）寫出E的電子排布式：
           
          ．
          （5）F和X（質(zhì)子數(shù)為25）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于表：
          

          


          
元素
X
F
          

          
電離能kJ?mol-1
I1
717
759
          

          
I2
1509
1561
          

          
I3
3248
2957
          比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)X2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)F2+再失去一個(gè)電子難．對(duì)此，你的解釋是
           
          ．
          

			
          

			
          
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