[題目]下列說(shuō)法正確的是( )A. 可以用電解熔融氯化鈉的方法來(lái)制取金屬鈉B. 加熱后才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C. 共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵.可能含有離子鍵D. 1mol乙酸與1mol乙醇反應(yīng)生產(chǎn)乙酸乙酯的分子數(shù)為NA 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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【題目】下列說(shuō)法正確的是（）

A. 可以用電解熔融氯化鈉的方法來(lái)制取金屬鈉

B. 加熱后才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C. 共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，可能含有離子鍵

D. 1mol乙酸與1mol乙醇反應(yīng)生產(chǎn)乙酸乙酯的分子數(shù)為NA

【答案】A

【解析】

A．鈉是活潑金屬，工業(yè)上采用電解法冶煉，2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，故A正確；

B. 化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，加熱后才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如物質(zhì)的燃燒一般都需要加熱或點(diǎn)燃，故B錯(cuò)誤；

C. 共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，但不可能含有離子鍵，含有了離子鍵就屬于離子化合物，故C錯(cuò)誤；

D. 乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1mol乙酸與1mol乙醇反應(yīng)生產(chǎn)乙酸乙酯的分子數(shù)小于NA，故D錯(cuò)誤；

故選A。

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【題目】下列物質(zhì)中質(zhì)量最大的是

A. 1mol 硫酸 B. 22.4L標(biāo)況下的水

C. 44.8L標(biāo)況下的O2 D. 12.04 1023個(gè)NH3分子

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【題目】在一個(gè)V升的密閉容器中放入2mol A(g)和1mol B(g)，在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) nC(g) ＋2D(g)，達(dá)平衡后A的濃度減小1/2，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大1/8，則該反應(yīng)方程式中n的值是

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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【題目】某學(xué)習(xí)小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)下圖裝置。下列敘述正確的是（）

A. K與M、N均斷開，一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液質(zhì)量變大

B. K分別與M、N相連時(shí)，鐵均受到保護(hù)

C. K與M相連時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子Fe表面生成32gCu

D. K與N相連時(shí)，碳棒上產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ、氨氣有廣泛用途，工業(yè)上利用反應(yīng)N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g) H<0合成氨，回答以下問(wèn)題：

（1）某小組為了探究外界條件對(duì)反應(yīng)的影響，以c0 mol/L H2參加合成氨反應(yīng)，在a、b兩種條件下分別達(dá)到平衡，如圖A。

①有同學(xué)認(rèn)為由條件a到b可能是加了催化劑。這種分析正確嗎？理由是______。

②在a條件下t1時(shí)刻將容器體積壓縮至原來(lái)的1/2，t2時(shí)刻重新建立平衡狀態(tài)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡相應(yīng)位置畫出t1時(shí)刻后c(H2)的變化曲線并作相應(yīng)的標(biāo)注______。

（2）某小組往一恒溫恒壓容器充入9mol N2和23mol H2模擬合成氨反應(yīng)，圖B為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系圖。

① 比較T1、T3的大小T1____T3（填“<”或“>”）。

②分析體系在T2、60MPa下達(dá)到的平衡，此時(shí)H2的平衡分壓為____MPa（分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

Ⅱ.工業(yè)上常用反應(yīng)2NO2(g) N2(g)＋2O2(g)，△H=QkJ/mol實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。設(shè)起始時(shí)容器中只有NO2，平衡時(shí)三種物質(zhì)的物質(zhì)的量與溫度關(guān)系如圖所示。

則

①Q(mào)_____0(填“> ”、“= ”或“< ").

②下列關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法不正確的是____

A.在恒溫恒容的條件下，容器內(nèi)氣體顏色不變，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度

B.如將該反應(yīng)條件降低由恒溫恒容改為恒溫恒壓，O2的百分含量將減小

C.在恒溫恒容時(shí)，向平衡體系通入NO2，平衡正向移動(dòng)，但NO2轉(zhuǎn)化率將降低

D.增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小。

③A點(diǎn)時(shí)，設(shè)容器的總壓為a Pa，則其平衡常數(shù)Kp為____（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。B點(diǎn)時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為____。

Ⅲ. N2O5(g)的分解存在兩個(gè)平衡：①N2O5(g) N2O3(g)+O2（g）; ②N2O3(g) N2O(g)+O2（g）T0C時(shí)，在一個(gè)2L的固定容積的密閉容器中，充入2 mol N2O5，平衡時(shí)測(cè)得N2O的濃度為0.25 mol/L，O2的濃度為0.75mol/L，則N2O的物質(zhì)的量為__ mol，此時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為____ 。

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【題目】X、Y、Z是三種短周期的主族元素，在周期表的位置如圖，X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，下列說(shuō)法正確的是（）

A. X形成的氫化物只有一種

B. 原子半徑：Y＞Z

C. X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

D. X的最低負(fù)化合價(jià)為-3

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【題目】綜合利用CO2對(duì)環(huán)境保護(hù)及能源開發(fā)意義重大。

（1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是____。

a．可在堿性氧化物中尋找

b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找

c．可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找

（2）Li2O吸收CO2后，產(chǎn)物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2。原理是：在500℃時(shí)，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行放出CO2，Li4SiO4再生，說(shuō)明該原理的化學(xué)方程式是____________________________________________。