下列實驗不能達到預(yù)期目的的是（ ）
| 序號 | 實驗操作 | 實驗?zāi)康?br /> |
| A | Cl2、Br2分別與H2反應(yīng) | 比較氯、溴的非金屬性強弱 |
| B | MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3 | 比較鎂、鋁的金屬性強弱 |
| C | 測定同濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH | 比較碳、硫的非金屬性強弱 |
| D | Fe、Cu分別與鹽酸反應(yīng) | 比較鐵、銅的金屬性強弱 |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知（ ）
| W | X | |
| | Y | Z |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
元素X的最高正價和負(fù)價的絕對值之差為6，元素Y原子次外層與元素X原子次外層均為8個電子，X、Y的離子具有相同的電子排布，X、Y形成的化合物是（ ）
| A．MgF2 | B．MgCl2 | C．CaCl2 | D．CaBr2 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是
| A．能生成堿的金屬元素都在ⅠA族 |
| B．原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族 |
| C．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8 |
| D．第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
A、B為同主族的兩元素，A在B的上一周期，若A的原子序數(shù)為n，則B的原子序數(shù)不可能為
A．n＋8 B．n＋18 C．n＋20 D．n＋32
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，以下敘述正確的是（ ）
| 元素代號 | L | M | Q | R | T |
| 原子半徑 | 0.160 nm | 0.143 nm | 0.112 nm | 0.104 nm | 0.066 nm |
| 主要化合價 | ＋2 | ＋3 | ＋2 | ＋6、－2 | －2 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知X為第三周期元素的原子，該原子要達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則需要的電子數(shù)小于其次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。下列說法正確的是（ ）
| A．X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸 |
| B．X元素的氫化物的化學(xué)式一定為H2X |
| C．X的單質(zhì)一定是良好的半導(dǎo)體材料 |
| D．X元素的氧化物一定能與燒堿反應(yīng) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的最高正價為＋7價。下列說法正確的是（ ）
| A．XH4的沸點比YH3的高 |
| B．X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同 |
| C．Y離子的半徑比Z離子的半徑小 |
| D．元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
(雙選)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,Y原子的最外層只有2個電子,Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料,W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是( )。
| A．元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 |
| B．元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的弱 |
| C．化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵的類型相同 |
| D．原子半徑的大小順序:rY>rZ>rW>rX |
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