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          25℃時，水的電離可達(dá)到平衡：H2OH++OH-  △H＞0，下列敘述正確的是
          A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低 
          B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變 
          C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H+)降低 
          D．將水加熱，Kw增大，pH不變 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：A、氨水是弱堿，電離出的OH－抑制水的電離，但溶液的堿性增強(qiáng)，則c(OH-)增大，A不正確；B、硫酸氫鈉溶于水完全電離出氫離子，溶液的酸性增強(qiáng)，c(H+)增大。但溫度不變，因此Kw不變，B正確；C、醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶于水CH3COO－水解，促進(jìn)水的電離，溶液的堿性增強(qiáng)，c(H+)降低，C不正確；D、水的電離是吸熱的，加熱促進(jìn)電離，c(OH-)、c(H+)均增大，因此Kw增大，pH減小，D不正確，D答案選B。
          考點：考查外界條件對水電離平衡的影響
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
           已知AgI為黃色沉淀,AgCl為白色沉淀．25℃時,AgI飽和溶液中c(Ag+)=1．22×10-8mol·L-1, AgCl飽和溶液中c(Ag+)=1．30×10-5mol·L-1．若在5ml含有KCl和KI濃度均為0．01 mol· L-1的混合溶液中,滴加8ml0．01 mol·L-1的AgNO3溶液，則下列敘述中不正確的是
          A．溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系為 c(NO3-)>c(K+)> C(Cl-)> c(I-)> c(Ag+)
          B．溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀
          C．AgCl的Ksp的數(shù)值為1．69×10-10
          D．若在AgI懸濁液中滴加KCl溶液,黃色沉淀可能轉(zhuǎn)變成白色沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某酸式鹽NaHY的水溶液c(OH-)＞c(H+),下列敘述正確的是
          A．H2Y的電離方程式：H2Y2H+ +Y2- 
          B．HY-的水解方程式：HY- + H2OH3O+ + Y2- 
          C．該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na+)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+) 
          D．該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將純水加熱到較高溫度，以下敘述正確的是
          A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性 
          B．水的離子積不變、pH不變、呈中性 
          C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性 
          D．水的離子積變大、pH變小、呈中性 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中， NH4+濃度最大的是
          A．NH4ClB．CH3COONH4C．NH4HSO4D．NH4HCO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          99℃時，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，下列敘述不正確的是
          A．此時水的離子積Kw=1×10－12 B．水電離出的c(H＋)=1×10－12 mol/L 
          C．水的電離程度隨溫度升高而增大 D．c(Na＋)=c(SO42－) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          pH＝1的兩種一元酸HX與HY溶液，分別取50 mL加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H2體積分別為V(HX)和V(HY)。若V(HX)＞V(HY)，則下列說法正確的是
          A．HX可能是強(qiáng)酸
          B．HX的酸性比HY的酸性弱
          C．兩酸的濃度大小[HX]＜[HY]
          D．pH＝1的兩種一元酸均稀釋100倍，稀釋后兩溶液的pH均為3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)下表數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是
          電離常數(shù)(25℃)
           
          HF： Ki =" 3.6×10" - 4
           
          H3PO4： Ki1=" 7.5×10" -3，
          Ki2=" "  6.2×10 -8，
          Ki3=" "  2.2×10 -13
           
           
          A. 在等濃度的NaF、NaH2PO4混合溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(F－)+ c(H2PO4－)+ c(OH－)
          B. 少量H3PO4和NaF反應(yīng)的離子方程式為:H3PO4 +F－= H2PO4－+HF
          C. 同溫同濃度時，溶液的pH：NaF＞NaH2PO4＞Na­2HPO4
          D. 結(jié)合H+ 的能力：H2PO4－＞ HPO42－＞F－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒濃度關(guān)系不正確的是
          A．0.lmol/LpH=4的NaHA溶液中：
          B．1mol/L的NaHCO3溶液中：
          C．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：
          D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX的混合溶液中：
          

			
          

			
          
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