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          【題目】要證明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+進行如下實驗操作時最佳順序為 ( )
          ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液
          A.③①B.③②C.①③D.①②③
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          因為KSCN與Fe3+作用使溶液顯紅色，與Fe2+作用無此現(xiàn)象，可以先滴加NH4SCN溶液，不顯紅色，說明原溶液不含有Fe3+，
          再滴加氯水后顯紅色，說明滴加氯水后溶液中有Fe3+，證明原溶液含有Fe2+，即③①；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是
          A. 甲烷的標準燃燒熱為－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
          B. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
          C. 氯化鎂溶液與氨水反應：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
          D. 氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)下列兩個熱化學方程式，回答下列問題：
          2H2(g)+O2(g)2H2O（1） ΔH=571.6 kJ · mol1
          C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=2 220 kJ · mol1
          （1）H2的燃燒熱為_______，C3H8的燃燒熱為_______。
          （2）1 mol H2和2 mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為______________。
          （3）現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體共5 mol，完全燃燒時放熱3 847 kJ，則在混合氣體中H2和C3H8的體積比是_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：①4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）ΔH=1269kJ/mol
          ②
          下列說正確的是
          A．斷開1 mol O=O鍵比斷開1 mol N≡N鍵所需能量多448 kJ
          B．斷開1 mol H―O鍵比斷開1 mol H―N鍵所需能量相差約72.6 kJ
          C．由以上鍵能的信息可知H2O的沸點比NH3高
          D．由元素非金屬性的強弱可知 H―O鍵比H―N鍵弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】充分燃燒2.8g某有機物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，這種有機物蒸氣的相對密度是相同條件下N2的2倍．
          （1）求該有機物的分子式 ．
          （2）該有機物鏈狀同分異構體的結構簡式為（有幾種就寫幾種，不一定填滿）：、、、
          （3）若有機物A在核磁共振氫譜中只有一個信號峰（即只有一種氫原子），則用鍵線式表示的結構簡式為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中正確的是（ ）
          A.在電解池中，物質在陰極發(fā)生氧化反應
          B.在電解池中，與電源正極相連的電極是陰極
          C.在原電池中，物質在負極發(fā)生氧化反應
          D.在原電池中，電子由正極流向負極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：①2K2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2O
          ②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O
          ③Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4
          下列結論正確的是
          A．①②③均是氧化還原反應
          B．氧化性強弱順序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2
          C．反應②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為6∶1
          D．反應③中0.1 mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02×1023
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上冶煉冰銅（mCu2OnFeS）可得到粗銅，冰銅與酸反應可以生成硫化氫（見圖1）．完成下列填空： 
          （1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的（填序號）吸收．
          a．濃H2SO4 b．濃HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水
          （2）實驗室可用如圖2的裝置完成泡銅冶煉粗銅的反應．
          ①泡銅冶煉粗銅的化學方程式是；
          ②裝置中鎂帶的作用是；
          ③泡銅和鋁粉混合物表面覆蓋少量白色固體a，a是；
          （3）將H2S和O2在密閉容器中點燃，充分反應后恢復到原來的溫度和壓強（120℃、101kPa），氣體體積減少30%，求原混合其氣體中H2S的體積分數(shù) ． （不考慮H2S的自身分解）已知：氧氣不足時：2H2S+O2  2S+2H2O 氧氣足量時：2H2S+3O2═2SO2+2H2O；
          （4）已知：SiCl4（s）+H2（g）═SiHCl3（s）+HCl（g）△H1=47kJ/mol
          SiHCl3（s）+H2（g）═Si（s）+3HCl（g）△H2=189kJ/mol
          則由SiCl4制備硅的熱化學方程式為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】新制氯水在光照下逸出的氣體是
          A.氯氣B.氧氣C.氯化氫D.水蒸氣
          

			
          

			
          
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