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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          下列關于物質的結構與性質的說法正確的是
          A．熔點：MgBr2＜SiCl4＜BN 
          B．冰和干冰均為分子晶體，冰的沸點、密度都高于干冰
          C．第ⅤA族元素的幾種氣態(tài)氫化物中，NH3是穩(wěn)定性最高的氫化物
          D．同周期ⅦA族元素的氧化物對應水化物的酸性一定強于ⅥA族
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A．分子晶體的熔點低于離子晶體，故正確順序為：SiCl4＜MgBr2＜BN，錯誤。B．冰和干冰均為分子晶體，冰的密度應該低于干冰，錯誤；C．根據元素非金屬性越強其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，NH3是穩(wěn)定性最高的氫化物正確；D．應該是最高價同周期ⅦA族元素的氧化物對應水化物的酸性一定強于ⅥA族，錯誤；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          短周期元素X、Y、Z、M、N原子序數依次增大，有關信息如下：
          元素
          		有關信息
          X
          		最外層電子數是次外層的2倍
          Y
          		元素的主要化合價為-2價
          Z
          		其單質及化合物的焰色為黃色
          M
          		與X同主族，其單質為半導體材料
          N
          		其單質在Y單質中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰
           
          （1）XY2的電子式是       ；Z2Y2中所含化學鍵類型是       ；XY2與Z2Y2反應的化學方程式是       。
          （2）恒容條件下，一定量的NY2、Y2發(fā)生反應：2NY2（g）+Y2（g）2NY3（g）。溫度分別為T1和T2時，NY3的體積分數隨時間變化如下圖。該反應的△H   0（填“＞”、“<”或“=”，下同）；若T1、T2時該反應的化學平衡常數分別為K1、K2，則K1   K2。

          （3）X的非金屬性比M      （填“強”或“弱”），能證明此結論的事實是            （用離子方程式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          元素周期表前四周期A、B、C、D、E五種元素，A元素的原子最外層電子排布式為ms1；B元素的原子價電子排布式為ns2np2；C元素位于第二周期且原子中p能級與s能級電子總數相等；D元素原子的M能層的p能級中有3個未成對電子；E元素原子有五個未成對電子。
          （1）寫出元素名稱：C       、D       、E        。
          （2）C基態(tài)原子的電子排布圖為___________________，若A為非金屬元素，則按原子軌道的重疊方式，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于________鍵(填“σ”或“π”)。
          （3）當n＝2時，B的最簡單氣態(tài)氫化物的電子式為____________，BC2分子的結構式是 ______________；當n＝3時，B與C形成的化合物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是                          。 （4）若A元素的原子最外層電子排布為2s1，B元素的原子價電子排布為3s23p2，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是__________________(用元素符號表示)。
          （5）E元素原子的特征電子構型是      ，在元素周期表中位置是             ，其最高價氧化物的化學式是           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          據下表信息，判斷以下敘述正確的是(    )        部分短周期元素的原子半徑及主要化合價
          元素代號
          		G
          		L
          		M
          		Q
          		R
          		T
          原子半徑/nm
          		0.186
          		0.160
          		0.143
          		0.104
          		0.075
          		0.066
          主要化合價
          		+1
          		+2
          		+3
          		+6、-2
          		+5、-3
          		-2
           
          A．GOH溶液和M(OH)3可以相互反應
          B．非金屬性：T＜Q
          C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞T
          D．L2+與T2-核外電子數相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          PASS是新一代高效凈水劑，它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數依次增大。X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數是次外層的3倍，Z是常見的金屬，其電子層數等于主族序數，W單質是人類將太陽能轉變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧�。下列說法正確的是
          A．R氫化物的沸點高于Y氫化物的沸點
          B．R元素基態(tài)原子與W元素基態(tài)原子未成對電子數相同
          C．W與Y形成的化合物能與強堿溶液反應，但不能與任何酸反應
          D．R與Y形成的化合物和W與Y形成的化合物的晶體類型相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某同學想探究硫和碳原子的得電子能力的強弱，通過比較它們最高價氧化物對應水化物的酸性強弱來驗證，設計了如圖實驗，請回答：

          （1）儀器a的名稱是               ，應盛放下列藥品中的          （填序號）。
          A．稀硫酸      B. 亞硫酸     C. 氫硫酸     D. 鹽酸
          （2）儀器b應盛放下列藥品中的          （填序號）。
          A．碳酸鈣     B. 硫酸鈉     C. 氯化鈉      D. 碳酸鈉
          （3）b中反應的離子方程式為                                              。
          若看到儀器C中的現(xiàn)象是                      ，即可證明          比         酸性強（填化學式），得電子的能力      比       強。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。
          a
          		 
          		 
          b
          		 
          		 
          		 
          		c
          		d
          		e
          		f
          		 
          g
          		h
          		i
          		j
          		 
          		k
          		l
          		m
          n
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		o
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
           
          試回答下列問題：
          （1）請寫出：元素o的基態(tài)原子電子排布式                      。
          （2）k在空氣中燃燒產物的分子構型為          ，中心原子的雜化形式為          ，該分子是         （填“極性”或“非極性”）分子。
          （3）含10電子的d的氫化物分子的VSEPR模型為          。元素c、a、e按原子個數1：2：1組成生活中常見有甜味分子，該分子中有          個手性碳原子。
          （4）g、h、i三種元素的第一電離能由大到小的順序為             （填元素符號）。
          （5）所有元素中電負性最大的是      （填圖中序號所示的元素符號），元素k有兩種氧化物，它們對應的水化物的酸性強弱順序為                  。(填化學式)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可以驗證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實是
          ①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是強酸  ②向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質硫生成  ③硫、氯氣分別與銅和鐵反應，其產物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2     ④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸強
          A．②③④B．②④C．①②④D．①②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)金屬性。下列事實最能夠說明這個結論的是  (   )
          A．已經制得了 IBr、ICl 等鹵素互化物
          B．已經制得 I2O5 等碘的氧化物
          C．已經制得了I (NO3)3、I (ClO4)3·2H2O等含 I3＋ 離子化合物
          D．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3－ 離子
          

			
          

			
          
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