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        1. 1—20號中的某幾種元素微粒的電子層結(jié)構(gòu)均為,根據(jù)下列敘述,填寫相應(yīng)的微粒符號:
          (1)A微粒一般不與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),則A為_____________________________。
          (2)B微粒所在的元素是地殼中含量最多的,則B為__________________________。
          (3)C微粒氧化性很弱,但獲得一個電子后形成的電中性的原子則還原性很強,則C為_____。
          (4)D微粒與H+相結(jié)合形成的化合物,能腐蝕玻璃,則D為____________________。
          (1)Ne (2)O2- (3)Na+ (4)F-
          一般不與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是稀有氣體,具有兩個電子層的稀有氣體原子是Ne;地殼中含量最多的元素是O,O2-具有的電子層排布;中性原子具有很強的還原性,一般是金屬原子,因此C為Na+;能腐蝕玻璃的酸是氫氟酸,所以D為F-。
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列元素一定是主族元素的是(   )
          A.原子核外N電子層上只有一個電子的元素
          B.原子核外M層電子數(shù)為偶數(shù)的元素
          C.原子核外M層電子數(shù)為奇數(shù)的元素
          D.原子核外N層電子數(shù)為2的元素

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          國際無機化學命名委員會在1989年作出決定,把長式元素周期表原先的主、副族及族號取消,由左到右改為第1—18列,堿金屬族為第1列,稀有氣體為第18列,按這個規(guī)定,下列說法不正確的是(   )
          A.第15列元素的最高價氧化物為R2O5B.第2列元素中肯定沒有非金屬元素
          C.第17列的第一種元素無含氧酸D.第16、17列元素都是非金屬元素

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中,已知D是短周期元素形成的單質(zhì),其他物質(zhì)均是化合物,且A的相對分子質(zhì)量小于B的相對分子質(zhì)量。

          根據(jù)以上物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中略去了轉(zhuǎn)化中的部分物質(zhì)):
          (1)寫出D、X、Y的化學式D:___________,X:___________,Y:___________。
          (2)寫出Z的電子式:___________,Z屬于___________化合物(填“離子”或“共價”)。
          (3)化學物C中含有的化學鍵類型為___________。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          A、B、C、D四種元素都是短周期元素,A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)。B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布;5.8 g B的氫氧化物恰好能與100 mL 2 mol·L-1鹽酸完全反應(yīng);B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中,最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。根據(jù)上述條件完成下列問題:
          (1)元素C位于第________周期第________族,它的最高價氧化物的化學式為________。
          (2)A元素是________,B元素是________,D元素是________。
          (3)A與D形成穩(wěn)定化合物的化學式是________,該化合物中存在化學鍵類型為________,判斷該化合物在空氣中是否變質(zhì)的簡單方法是
          ________________________________________。
          (4)C元素的單質(zhì)有毒,可用A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液吸收,其離子方程式為______________________________________________________________________________。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列各組粒子具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是(   )
          A.OH-、H2O、F-B.NH3、
          C.H3O+、D.HCl、F2、H2S

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          設(shè)某元素的一種核素其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m,中子數(shù)為n,則下列論述中正確的是( )
          A.不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量
          B.這種核素的相對原子質(zhì)量為
          C.若碳原子的質(zhì)量為w g,則此原子的質(zhì)量為
          D.與相對原子質(zhì)量之比為

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          由部分短周期元素形成的單質(zhì)或氧化物之間有以下關(guān)系
          單質(zhì)X + 氧化物M氧化物N
          單質(zhì)Y + 氧化物M單質(zhì)X + 氧化物R
          單質(zhì)X + 氧化物Z單質(zhì)D + 氧化物N
          若X為非金屬單質(zhì),則組成Y單質(zhì)的元素在周期表的位置是
          A.第二周期ⅣA族B.第二周期ⅥA族
          C.第三周期ⅡA族D.第三周期ⅣA族

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族,B、C同周期;C是F不同周期的鄰族元素;B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍;A、B兩元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和;E和F的原子序數(shù)之和為30。由上述六種元素中的兩種元素組成的甲、乙、丙、丁、戊、己六種化合物如下圖所示:
          化合物



          各元素原子個數(shù)比
          N(A)∶N(C)=2∶1
          N(A)∶N(C)=1∶1
          N(B)∶N(A)=1∶1
          化合物



          各元素原子個數(shù)比
          N(D)∶N(C)=1∶1
          N(E)∶N(F)=1∶3
          N(B)∶N(F)=1∶4
          請完成下列問題:
          (1)化合物己的電子式:__________________________。
          (2)向含有1 mol乙的水溶液中加入MnO2,該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為____________mol。
          (3)化合物丙中所有的原子都在同一直線上,實驗室制取丙的化學方程式為_______________。
          (4)F的單質(zhì)與甲反應(yīng)的離子方程式為___________________________。
          (5)將丁與二氧化碳反應(yīng)生成的鹽置于戊的水溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

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