Question

【題目】（1）欲驗證某溶液中含有較大量的Cl－、CO、SO三種離子，如果只取一次該溶液，分別用三種試劑將三種離子檢驗出來（要求每一種試劑能檢驗出一種離子）。假設(shè)所加試劑均為足量，則加入試劑的先后順序為（寫化學(xué)式）________________、_______________、______________。

（2）溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三種金屬離子，現(xiàn)用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序?qū)懗鰧��?yīng)的離子方程式_____________、______________、_______________。

Answer 1

【答案】（1）HNO3 Ba（NO3）2 AgNO3

（2）Ag++Cl-=AgCl↓ Mg2++ 2OH-=Mg（OH）2↓ Ba2++=BaCO3↓

【解析】

試題分析：（1）用三種試劑將三種離子檢驗出來，每加一種試劑能夠檢驗出一種離子，此時要注意每加入一種試劑只能與一種離子結(jié)合，檢驗氯離子可以使用銀離子，檢驗硫酸根離子可以使用鋇離子，檢驗碳酸根離子可以使用氫離子，而銀離子和鋇離子都可以與碳酸根離子結(jié)合成沉淀，所以需先檢驗碳酸根離子，此時可以加入稀硝酸，檢驗氯離子所用的銀離子可以與硫酸根離子結(jié)合成微溶于水的硫酸銀，所以需先檢驗鋇離子，此時可以加入硝酸鋇，最后檢驗銀離子，可以加入硝酸銀，所以加入試劑的先后順序為：HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3。

（2）使Ag+生成沉淀，應(yīng)加入NaCl，使Mg2+生成沉淀應(yīng)加入NaOH，使Ba2+生成沉淀應(yīng)加入Na2CO3，如先加入Na2CO3，會使Mg2+、Ag+、Ba2+都生成沉淀，先加入NaOH會使Mg2+、Ag+生成沉淀，則應(yīng)先加入NaCl，再加入NaOH，最后加入Na2CO3，故根據(jù)所加溶液順序?qū)懗鰧��?yīng)的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl ↓， Mg2++ 2OH-=Mg（OH）2↓，Ba2++=BaCO3↓。