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          【題目】、為核電荷數(shù)小于18的兩種元素，元素的原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，元素的原子的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是
          A.、一定是非金屬元素B.的最外層電子數(shù)比的少
          C.的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只能作還原劑D.與的最外層電子數(shù)相等
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          X、Y為核電荷數(shù)小于18的兩種元素，元素X的原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則X為Li元素或Si元素；元素Y的原子的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)，則Y為S元素。
          A．X為Li元素或Si元素，Y為S元素，Li元素是金屬元素，故A錯(cuò)誤；
          B．Y為S元素，原子最外層電子數(shù)為6，X為Li元素時(shí)，原子最外層電子數(shù)為1，X為Si元素時(shí)，原子最外層電子數(shù)為4，均小于S元素的原子最外層電子數(shù)，故B正確；
          C．在一定條件下，S和Fe反應(yīng)生成FeS，該反應(yīng)中S作氧化劑，故C錯(cuò)誤；
          D．Y為S元素，原子最外層電子數(shù)為6，X為Li元素時(shí)，原子最外層電子數(shù)為1，X為Si元素時(shí)，原子最外層電子數(shù)為4，二者原子的最外層電子數(shù)不相等，故D錯(cuò)誤；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          （1）CuSO4和Cu(NO3)2中陽(yáng)離子基態(tài)核外電子排布式為____________，S、O、N三種元素的第一電離能由大到小為____________。
          （2）SO42－的立體構(gòu)型是________，與SO42－互為等電子體的一種分子為____________（填化學(xué)式）。
          （3）往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2。其中NO3－中心原子的雜化軌道類(lèi)型為________，[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型除了極性共價(jià)鍵外，還有____________。
          （4）CuSO4的熔點(diǎn)為560℃，Cu(NO3)2的熔點(diǎn)為115℃，CuSO4熔點(diǎn)更高的原因是____________。
          （5）利用CuSO4和NaOH制備的Cu(OH)2檢驗(yàn)醛基時(shí)，生成紅色的Cu2O，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
          ①該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0）；B為（1，0，0）；C為（，，）。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為________，它代表________原子。
          ②若Cu2O晶體密度為d g·cm－3，晶胞參數(shù)為a pm，則阿伏加德羅常數(shù)值NA=________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在三個(gè)干燥的燒瓶?jī)?nèi)分別裝有純凈的NH3，含一半空氣的HCl氣體, NO2 和O2的混合氣體[V(NO2)∶V(O2) = 4∶1 ]，然后分別作噴泉實(shí)驗(yàn)，三個(gè)燒瓶?jī)?nèi)所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為
          A. 2∶1∶2 B. 5∶5∶4 C. 1∶1∶1 D. 無(wú)法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，A與C、B與D分別為同主族，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同。A與E形成的化合物化學(xué)式為AE，其分子中含18個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)A元素單質(zhì)的化學(xué)式為__________________。
          (2)由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為___________，這種化合物形成的晶體中所含的化學(xué)鍵類(lèi)型有______________。
          (3)A、B、D三種元素形成的一種化合物和A、B形成的一種化合物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。
          (4)B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個(gè)數(shù)比為1∶1∶1，在25℃時(shí)，將該鹽溶于水，測(cè)得溶液pH＞7，理由是___________________________(用離子方程式表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中國(guó)傳統(tǒng)文化是人類(lèi)文明的瑰寶，古代文獻(xiàn)中記載了大量古代化學(xué)的研究成果�；卮鹣旅鎲�(wèn)題：
          (1)我國(guó)最原始的陶瓷約出現(xiàn)在距今12000年前，制作瓷器所用的原料是高嶺士，其晶體化學(xué)式是Al4[Si4O10](OH)8，用氧化物表示其組成為______________。
          (2)《本草綱目》中記載：“(火藥)乃焰消( KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者。”反應(yīng)原理為：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，該反應(yīng)的氧化劑是_________ ，反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，被S氧化的C有____________mol。
          (3)我國(guó)古代中藥學(xué)著作《新修本草》記載的藥物有844種，其中有關(guān)“青礬”的描述為：“本來(lái)綠色，新出窟未見(jiàn)風(fēng)者，正如瑁璃…燒之赤色…。”我國(guó)早期科技叢書(shū)《物理小適-金石類(lèi)》 記載有加熱青礬時(shí)的景象：“青礬廠氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，載木不盛。”青礬就是綠礬( FeSO4·7H2O)。根據(jù)以上信息，寫(xiě)出“青礬”受熱分解的化學(xué)方程式_____________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】回答下列問(wèn)題：
          （1）在25℃、101kPa時(shí)，1.00g C6H6(l)燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí)，放出41.8kJ的熱量，表示C6H6(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___。
          （2）1.00L 1.00mol/LH2SO4溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為___。
          （3）已知反應(yīng)CH3-CH3→CH2=CH2(g)+H2(g)，有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下：
          化學(xué)鍵
          C-H
          C=C
          C-C
          H-H
          鍵能E/kJ/mol
          414.4
          615.3
          347.4
          435.3
          通過(guò)計(jì)算得出該反應(yīng)的反應(yīng)熱為_______________。
          （4）已知2.0g燃料肼(N2H4)氣體完全燃燒生成N2和H2O(g)時(shí)，放出33.4kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】若R元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，Rm-的核外電子數(shù)為x，則w g Rm-所含中子的物質(zhì)的量為（ ）
          A.(A-x+m) molB.(A-x-m) mol
          C.(A-x+m) molD.(A-x-m) mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列分離乙醇、乙酸操作正確的是
          a
          b
          c
          d
          A
          Na2CO3飽和溶液
          乙酸鈉
          硫酸
          蒸餾
          B
          Na2CO3固體
          乙酸鈉
          鹽酸
          過(guò)濾
          C
          CaO固體
          乙酸鈣
          硫酸
          蒸餾
          D
          CaO固體
          乙酸鈣
          鹽酸
          蒸餾
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國(guó)科研人員采用新型錳催化體系，選擇性實(shí)現(xiàn)了簡(jiǎn)單酮與亞胺的芳環(huán)惰性C-H的活化反應(yīng)。利用該反應(yīng)制備化合物J的合成路線(xiàn)如下：
          已知：
          回答下列問(wèn)題：
          （1）A中官能團(tuán)的名稱(chēng)是______。F的化學(xué)名稱(chēng)是______。
          （2）C和D生成E的化學(xué)方程式為_____________。
          （3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。
          （4）由D生成F，E和H生成J的反應(yīng)類(lèi)型分別是______、_____。
          （5）芳香化合物K是E的同分異構(gòu)體。若K能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則K可能的結(jié)構(gòu)有____種，其中核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______（任寫(xiě)一種）。
          

			
          

			
          
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