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          在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)：A(s)+3B(g)2C(g)＋D(g) 已達(dá)平衡狀態(tài)的是（    ）
          A．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化    B．B的生成速率和D的反應(yīng)反應(yīng)速率為3︰1
          C．混合氣體的密度不隨時(shí)間變化    D．B、C、D的分子數(shù)之比為3︰2︰1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          正確答案：C
          化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度（或一種物質(zhì)濃度）不再改變，達(dá)到了表面上的靜止的一種“平衡狀態(tài)”。
          A、不正確，該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)；
          B、不正確，不能確定正逆反應(yīng)速率是否相等；
          C、正確，A為固體，反應(yīng)正向進(jìn)行，密度變大，反之變�。�
          D、不正確，B、C、D的分子數(shù)之比為3︰2︰1，不能確定正逆反應(yīng)速率是否相等；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          （改編題）在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來的1.9倍。下列說法中正確的是                                           （     ）  
          A．m + n＞pB．平衡向正反應(yīng)方向移動
          C． A的轉(zhuǎn)化率降低D． C的體積分?jǐn)?shù)增加
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中，對于可逆反應(yīng)A＋3B  2C(g)，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：
          下
          列判斷正確的是（ ）
          A．A一定為氣體B．B一定為氣體
          C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng) D．若正反應(yīng)方向△H ＜0，則T1＞T 2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在容積可變的密閉容器中，10 mol N2和30 mol H­2在一定條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為（　�。�
          A．2.5 molB．4.5 molC．5molD．7.5 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （7分）某溫度時(shí)，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

          ①由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  ；
          ② 反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=               ，
          ③當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行了3 min，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡          （填“是”或“否”）。
          （2）把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H2生成的速率變化情況如圖，其中

          T1～T2速率變化的主要原因是__                           __， 
          T2～T3速率變化的主要原因是___   ___                          
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           有—處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：，正反應(yīng)放熱。為使平衡狀態(tài)向生成E的方向移動，適宜的條件是①高溫、②低溫、③高壓、④低壓、⑤加催化劑、⑥將E
          分離除去     (      )
          A．①③⑥B．②③⑥C．②④⑥D．②④⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）如圖的甲、乙兩容器，甲體積可變壓強(qiáng)不變，乙保持體積不變。向兩容器中分別充入1 mol A、3 mol B，此時(shí)兩容器體積均為500 mL，溫度為T℃。保持溫度不變，發(fā)生反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+D(s)；△H＜0。

          （1）下列選項(xiàng)中，能表明甲和乙容器中反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
          A．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間改變     B．2 v正(C)＝3 v逆(B)
          C．A、B轉(zhuǎn)化率相等                  D． 物質(zhì)D的質(zhì)量不隨時(shí)間改變
          （2）2 min后甲容器中的化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，測得C的濃度為2 mol/L，此時(shí)容器的體積為________mL，B的轉(zhuǎn)化率α甲(B)為________。
          （3）乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間______2 min（填“＞、＜或＝”），B的轉(zhuǎn)化率α乙(B) ______α甲(B) （填“＞、＜或＝”）。
          （4）若其它條件不變，甲中如果從逆反應(yīng)方向開始反應(yīng)建立平衡，要求平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與（2）中平衡時(shí)C的物質(zhì)的量相等，則需要加入C的物質(zhì)的量n(C)＝________mol，加入D的物質(zhì)的量n (D)應(yīng)該滿足的條件為________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）氮是地球上含量較豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中有著重要作用。

          （1）右圖是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式            。
          （2）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
           N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  
          其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：
          t/℃
          		25
          		125
          		225
          		…
          K/(mol·L-1)-2
          		4．1×106
          		K1
          		K2
          		…
           
          完成下列問題：
          ①比較K1、K2的大�。篕1    K2（填“>”、“=”或“<”）。
          ②判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是    （填序號）。
          A．B．
          C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D．混合氣體的密度保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          設(shè)反應(yīng)①△H=akJ/mol.
          反應(yīng)② △H=bkJ/mol，
          以上兩反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1和K2。在不同溫度下，K1、K2的值如下：下列有關(guān)敘述正確的是
          T/K
          		K1
          		K2
          973
          		1.47
          		2.38
          1173
          		2.15
          		1.67
          A．b＞0B．在973K下增大壓強(qiáng)，K2增大
          C．a(chǎn)＞bD．在常溫下反應(yīng)①一定能自發(fā)進(jìn)行
          

			
          

			
          
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