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          【題目】檸檬酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
          （1）檸檬酸中的官能團(tuán)有、______（寫名稱）。
          （2）1mol檸檬酸最多可消耗NaOH的物質(zhì)的量是______mol。
          （3）下列關(guān)于檸檬酸的說(shuō)法正確的是______ （填序號(hào)）。
          A 可發(fā)生酯化反應(yīng) 
          B 可發(fā)生加成反應(yīng)
          C 可發(fā)生消去反應(yīng) 
          D 其分子式是C6H8O6
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】羥基、羧基 3 AC 
          【解析】
          （1）檸檬酸中的官能團(tuán)有-OH、-COOH，名稱分別為羥基、羧基； 
          （2）1mol該物質(zhì)含3mol-COOH，則1mol檸檬酸最多可消耗NaOH的物質(zhì)的量是3mol； 
          （3）A、含-OH、-COOH，均可發(fā)生酯化反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；
          B、不存在碳碳雙鍵、碳碳三鍵、苯環(huán)、—CHO等，則不能發(fā)生加成反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
          C、與-OH相連C的鄰位C上有H，可發(fā)生消去反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；
          D、由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式是C6H8O7，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
          答案選AC。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)制備氮化硅的反應(yīng)為：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)　ΔH<0，將0.3 mol SiCl4 和一定量 N2、H2 投入2 L反應(yīng)容器，只改變溫度條件測(cè)得Si3N4的質(zhì)量變化如下表：
          下列說(shuō)法正確的是(　　)
          A.250 ℃，前2 min, Si3N4 的平均反應(yīng)速率為0.02 mol·L－1·min－1
          B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， 兩種溫度下 N2 和 H2 的轉(zhuǎn)化率之比相同
          C.達(dá)到平衡前，300 ℃條件的反應(yīng)速率比250 ℃快； 平衡后，300 ℃比250 ℃慢
          D.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， 兩種條件下反應(yīng)放出的熱量一樣多
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表中是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)，下列判斷正確的是
          A. C、D、E 的氫化物的穩(wěn)定性：C＞D＞E
          B. 元素 A 的原子最外層軌道中無(wú)自旋狀態(tài)相同的電子
          C. 元素 C、D 之間不可能形成化合物
          D. 與元素 B 同周期且第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與 H2O 發(fā)生置換反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】是一種高效安全消毒劑，常溫下為紅黃色有刺激性氣味氣體，其熔點(diǎn)為-59.5℃，沸點(diǎn)為11.0℃，能溶于水但不與水反應(yīng)，遇熱水緩慢水解。某研究性學(xué)習(xí)小組欲制備水溶液并檢驗(yàn)其性質(zhì)。
          Ⅰ．二氧化氯水溶液制備。
          在圓底燒瓶中先放入固體和，然后再加入5mL稀硫酸，用磁力攪拌棒攪拌（如圖），將燒瓶放在熱水浴中，保持60℃~80℃，至B中廣口瓶?jī)?nèi)呈深紅黃色時(shí)停止加熱�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)裝置A用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是_________；裝置A中水浴溫度不低于60℃，其原因是_______________。
          (2)裝置A中反應(yīng)生成及等產(chǎn)物的化學(xué)方程式為_____________________；
          (3)裝置B的水中需放入冰塊的目的是__________________；已知緩慢水解生成的含氯化合物只有和，且物質(zhì)的量之比為2:1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________；裝置C中的溶液吸收尾氣中的，生成物質(zhì)的量之比為的1:1的兩種鹽，一種為，另一種為_________________。
          Ⅱ．的含量測(cè)定
          步驟1：量取溶液，稀釋成試樣；量取試樣加入到錐形瓶中；
          步驟2：調(diào)節(jié)試樣的，加入足量的晶體，振蕩后，靜置片刻；
          步驟3：加入指示劑，用溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液。
          (4)已知：，，原溶液的濃度為_____（用含字母的代數(shù)式表示），如果滴定速度過(guò)慢，會(huì)使計(jì)算出的數(shù)值______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
          Ⅲ．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證的氧化性
          (5)取適量水溶液加入溶液中，振蕩，得無(wú)色溶液。欲檢驗(yàn)的氧化產(chǎn)物，還需要用到的試劑是____________。
          (6)證明的氧化性比強(qiáng)的方案是__________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】前四周期的以下五種元素：
          X
          單質(zhì)與水反應(yīng)生成的氣體可使帶火星的木條復(fù)燃
          Y
          核外有三個(gè)能級(jí)，毎個(gè)能級(jí)的電子數(shù)相等
          Z
          最外層電子數(shù)是次外層的3倍
          W
          在元素周期表中處于第8列
          R
          核外電子占據(jù)9個(gè)軌道，有2個(gè)未成對(duì)電子
          Q
          第二周期中單電子數(shù)最多
          （1）X元素名稱_____________，RZ3中R的雜化方式為_____________。
          （2）W原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________，,Y、Z、Q電負(fù)性由小到大順序_____________。(用元素符號(hào)表示）
          （3）將Q氫化物濃溶液中加入Cu粉，并通入Z2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′R－CH2CHO + R′OH
          （烴基烯基醚）
          烴基烯基醚A的相對(duì)分子質(zhì)量（Mr）為176，分子中碳?xì)湓訑?shù)目比為3∶4 。與A相關(guān)的反應(yīng)如下：
          請(qǐng)回答下列問題：
          ⑴ A的分子式為_________________。
          ⑵ B的名稱是__________；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。
          ⑶寫出C → D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。
          ⑷寫出兩種同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
          ①屬于芳香醛； ②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。
          _________________________、________________________。
          Ⅱ．由E轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯乙炔（）的一條路線如下：
          ⑸寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________________________。
          ⑹寫出①-④步反應(yīng)所加試劑、反應(yīng)條件和①-③步反應(yīng)類型：____________
          序號(hào)
          所加試劑及反應(yīng)條件
          反應(yīng)類型
          ①
          ②
          ③
          ④
          ——
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
          A.3g3He含有的中子數(shù)為1NA
          B.48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA
          C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3被O2完全氧化為NO時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為5NA
          D.一定條件下，6.4g銅與過(guò)量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】pH＝1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是 
          A． A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
          B． 稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性弱
          C． 若a＝4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸
          D． 若1<a<4，則A、B都是弱酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。主要步驟如下：
          (1)為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可以選用________，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的量應(yīng)________，驗(yàn)證MgSO4已完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2的方法是____________________。
          (2)加入試劑①，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_______________。
          (3)試劑②可以選用____________，反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
          (4)無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)得到Mg和Cl2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。
          

			
          

			
          
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