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        1. 【題目】下列有關(guān)金屬及其合金的說(shuō)法不正確的是 ( )

          A. 目前我國(guó)流通的硬幣是由合金材料制造的 B. 生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加 C. 鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,可用于制作照明彈 D. 日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜,對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用

          【答案】B

          【解析】

          生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次降低,故B項(xiàng)錯(cuò)。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】一定體積的CH4在密閉容器中與一定量的氧氣燃燒后得到的產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸氣,此混合氣重4.96g,當(dāng)其緩慢經(jīng)過(guò)濃硫酸時(shí),濃硫酸增重2.52g.原混合氣體中CO2的質(zhì)量為( 。

          A. 1.25g B. 1.32g C. 1.97g D. 2.44g

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是( )

          A. C、N、O、H四種元素形成的化合物一定既有離子鍵,又有共價(jià)鍵

          B. 不同元素的原子構(gòu)成的分子不一定只含極性共價(jià)鍵

          C. 含極性鍵的共價(jià)化合物一定是電解質(zhì)

          D. HF的分子間作用力大于HCl,故HF比HCl更穩(wěn)定

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】25 ℃,有c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1 mol·L-1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)與pH值的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是(  )

          A. pH=5.5溶液中:c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH)

          B. W點(diǎn)表示溶液中:2c(Na)=c(CH3COO) +c(CH3COOH)

          C. pH=3.75溶液中:c(CH3COOH)>c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

          D. 只根據(jù)圖中數(shù)據(jù),無(wú)法計(jì)算出25 ℃時(shí)醋酸的電離平衡常數(shù)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

          A. SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿

          B. NaHCO3能與堿反應(yīng),可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑

          C. 濃硫酸具有脫水性,可用于干燥氫氣

          D. MgO、Al2O3熔點(diǎn)高,可用于制作耐火材料

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】與鹽酸反應(yīng)最劇烈的堿金屬是(

          A.B.C.D.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】向含有Fe2+I、Br的溶液中通入適量氯氣,溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示,有關(guān)說(shuō)法不正確的是(

          A. 線段BC代表Fe3+ 物質(zhì)的量的變化情況

          B. 原溶液中nFe2+: nI: nBr)=2:1:3

          C. 當(dāng)通入Cl2 2mol時(shí),溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為:2Fe2++2I+2Cl22Fe3++I2+4Cl

          D. 原混合溶液中nFeBr2)= 6mol

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】恒溫下向體積為5 L的恒容密閉容器中通入2 mol A氣體和1 mol B氣體,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g) x C(g),2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率和C的體積分?jǐn)?shù)都是25% 。則能作為該可逆反應(yīng)到達(dá)平衡的標(biāo)志是

          A. 混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持一定

          B. 單位時(shí)間內(nèi)每生成3mol C的同時(shí)生成1 mol B

          C. 容器內(nèi)氣體密度恒定不變

          D. 反應(yīng)前后容器內(nèi)總壓強(qiáng)恒定不變

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號(hào)的元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族,D和E屬同一周期,又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5,D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          (1)A元素的名稱是_____________________;

          (2)B的元素符號(hào)是___________________,C的元素符號(hào)是______________,B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點(diǎn)高,其原因是_________________________

          (3)E位于元素周期表中第_________周期,第_________族的元素,其元素名稱是_________________,它的+2價(jià)離子的電子排布式為__________________

          (4)從圖中可以看出,D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為____________;該離子化合物晶體的密度為ag·cm-3,則晶胞的體積是______________________求要求列出算式)。

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          同步練習(xí)冊(cè)答案