【題目】對于氣相反應，用某組分(B)的平衡壓強［p(B)]代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可表示平衡常數(shù)(記作Kp)。已知反應CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)，在t℃時的平衡常數(shù) Kp=a，則下列說法正確的是
A.Kp=
B.升高溫度，若Kp 增大，則該反應為吸熱反應
C.該反應達到平衡狀態(tài)后，增大壓強，平衡向左移動，Kp減小
D.t℃時，反應
CH4(g)+H2O(g)CO2(g)+2H2 (g)的平衡常數(shù)Kp=a
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【題目】一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應：2HI(g) 
H2(g)＋I2(s)，若0～15 s內(nèi)c(HI)由0.1 mol·L－1減小到0.07 mol·L－1，則下列說法正確的是( )
A. 0～15 s內(nèi)用I2表示的平均反應速率為v(I2)＝0.001 mol·L－1·s－1
B. c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需時間小于10 s
C. 升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢
D. 減小反應體系的體積，化學反應速率加快
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【題目】500 mL KNO3和Cu(NO3）2的混合溶液中c(NO
）＝0.6 mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L氣體(標準狀況下），假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是
A.原混合溶液中c(K＋）為0.2 mol·L－1
B.上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
C.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.05 mol
D.電解后溶液中c(H＋）為0.2 mol·L－1
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【題目】乙醇是重要的化工原料，也是清潔的能源。
Ⅰ、工業(yè)上，在一定條件下用乙烯水化法制備乙醇。已知熱化學方程式如下：
①CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g) ΔH1
②2CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OCH2CH3(g) ΔH2
③2CH3CH2OH(g)CH3CH2OCH2CH3(g)+H2O(g) ΔH3
（1）幾種化學鍵的鍵能如下：
化學鍵 | H-C | C=C | H-O | C-O | C-C |
鍵能kJ·mol-1 | 413 | 615 | 463 | 351 | 348 |
根據(jù)鍵能計算ΔH1=________________kJ·mol-1。
（2）在恒容密閉容器中發(fā)生反應②，下列能說明該反應達到平衡的是_________。
a、容器中總壓強保持不變
b、H2O(g)的消耗速率與CH3CH2OCH2CH3(g)生成速率相等
c、氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變
d、容器中氣體密度保持不變
（3）在密閉容器中投入CH2=CH2(g)、H2O(g)和催化劑發(fā)生反應①，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖所示。
①x代表________________。（選填“溫度”或“壓強”）
②L1和L2哪個大？并請說出理由：_____________________________________________________。
Ⅱ、如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和lmolHe，此時K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應：2A(g)+B(g)2C(g)；反應達到平衡后，再恢復至原溫度�；卮鹣铝袉栴}：
（4）達到平衡時，隔板K最終停留在0刻度左側(cè)某一處，記為a處，則a的取值范圍是__________。
（5）若達到平衡時，隔板K最終停留在左側(cè)刻度1處，此時甲容積為2L，則該反應化學平衡常數(shù)為_______________。
（6）若一開始就將K、F如上圖固定，其他條件均不變，則達到平衡時：測得甲中A的轉(zhuǎn)化率為b，則乙中C的轉(zhuǎn)化率為____________。
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【題目】下列離子方程式不正確的是（ ）
A.可用氯氣進行自來水的殺菌消毒Cl2+H2O
H++Cl-+HClO
B.FeCl2溶液中滴加氨水：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
C.用稀硫酸清洗鐵銹（氧化鐵）：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D.用銅與稀硝酸反應制備一氧化氮：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
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【題目】已知
R—CHO�，F(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種有機物有如下轉(zhuǎn)化關系，其中A的分子式為C4H8O3。下列判斷正確的是( )
A.有機物A結(jié)構(gòu)可能有四種
B.反應①屬于氧化反應
C.有機物B、D的最簡式相同
D.有機物E是交警檢測酒駕的重要物證
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【題目】在催化劑的作用下會發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。回答下列問題：
(1)某溫度下，將2molCO與5molH2的混合氣體充入容積為2L 的恒容密閉容器中，經(jīng)過5 min 后，反應達到平衡，此時轉(zhuǎn)移 6 mol電子。從起始至平衡時v(CH3OH)=______mol·L-1·min-1，該反應的平衡常數(shù)為______L2·mol-2。
(2)在一定壓強下，向容積為V L的容器中充入a molCO與2a molH2，在催化劑作用下反應生成甲醇，CO 平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖所示。
①p1____(填“＞” “＜”或“=”，下同)p2，△H_____0。
②下列能使該反應的化學反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是 __________(填字母)。
A．及時分離出CH3OH氣體 B．適當升高溫度
C．增大H2的濃度 D．選擇高效催化劑
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【題目】依據(jù)下列圖示所得結(jié)論正確的是
A.圖甲表示向2 mL 5%的H2O2溶液中分別滴加0.1 mol·L1 Fe3+和Cu2+（兩溶液的陰離子相同）各1 mL，生成氧氣的體積隨時間的變化，表明Cu2+能使反應速率更快
B.圖乙表示反應2CO(g)＋2NO(g)
N2(g)＋2CO2(g)，在其他條件不變時，改變起始CO的物質(zhì)的量，平衡時N2的體積分數(shù)變化，由圖可知NO的轉(zhuǎn)化率c＞b＞a
C.圖丙表示常溫下稀釋HF和HCl時溶液的pH變化情況，由圖可知a點時HF的物質(zhì)的量濃度小于b點時HCl的物質(zhì)的量濃度
D.圖丁表示金剛石和石墨分別與O2反應過程中的能量變化情況，由圖知反應C(金剛石，s)＝C(石墨，s)的焓變ΔH＝(E1－E2)kJ·mol-1
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【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。
（1）甲同學設計實驗的依據(jù)是_____________________________________________；
寫出選用物質(zhì)的名稱：A____________，B__________，C____________；
上述反應的離子方程式分別為______________________________________________；
________________________________________________________________________。
（2）乙同學的實驗原理是________________________________________________。
寫出B處的離子方程式： _________________________________________________。
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