【題目】氧化物、酸、堿、鹽都屬于化合物。甲、乙、丙、丁、M是初中化學(xué)常見的化合物，其中甲、乙、丙、丁分屬上述四種不同類別的化合物，M與甲屬于同種類別的化合物。它們之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件已略去。“—”表示物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系)。下列推論錯誤的是( )
A. 若甲是碳酸鈣，則可以用水鑒別乙和丙
B. 若乙可用于改良酸性土壤，則甲可以是氧化銅
C. 若丙是碳酸鈉，則甲與丁溶液混合可以得到黃色溶液
D. 若丁是氫氧化鈉，則甲可以通過中和反應(yīng)轉(zhuǎn)化為M
【答案】D
【解析】
A、若甲是碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，因此丁是鹽酸，乙是氧化鈣，丙是氫氧化鈣，M是氯化鈣，則可以用水鑒別乙和丙，因為氧化鈣溶于水放出大量的熱，選項A正確；B. 若乙可用于改良酸性土壤，則乙是氫氧化鈣，氫氧化鈣和酸反應(yīng)生成水，因此丁是酸，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水，因此丙是碳酸鈣，M是水，則甲可以是氧化銅，選項B正確；C. 若丙是碳酸鈉，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與酸反應(yīng)也生成水，因此丁是酸，M是水，那么甲可以是氧化鐵，則甲與丁溶液混合可以得到黃色溶液，選項C正確；D. 若丁是氫氧化鈉，則甲可以通過中和反應(yīng)轉(zhuǎn)化為M錯誤，因為M與甲屬于同種類別的化合物，選項D錯誤正確。答案選D。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】同分異構(gòu)體具有
①相同的分子結(jié)構(gòu)
②相同的相對分子質(zhì)量
③相同的分子式
④相同的最簡式
⑤相同的物理性質(zhì)
A.①②③B.②③④
C.①③④D.③④⑤
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【題目】(16分)止咳酮（F）具有止咳、祛痰作用。其生產(chǎn)合成路線如下：
(1)寫出B中含有的官能團名稱： 。
(2)已知B→D反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，寫出C(C屬于氯代烴)的結(jié)構(gòu)簡式： 。
(3)寫出E→F的反應(yīng)類型： 。
(4)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有 種。
①苯環(huán)上有兩個鄰位取代基； ②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
③除苯環(huán)外不含其它的環(huán)狀結(jié)構(gòu)。
(5)寫出A→B的反應(yīng)方程式： 。
(6)A→F六種物質(zhì)中含有手性碳原子的是： （填物質(zhì)代號）。
(7)目前我國用糧食發(fā)酵生產(chǎn)丙酮(CH3COCH3)占較大比重。利用題給相關(guān)信息，以淀粉為原料，合成丙酮。合成過程中無機試劑任選。
提示：合成路線流程圖示例如下：
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知常溫時CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.75×105，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.75×105。常溫時，向10 mL濃度均為0.01mol·L1的NaOH和氨水混合溶液中，逐滴加入0.01mol·L1的 CH3COOH 溶液，混合溶液的pH與加入CH3COOH的體積V之間的變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是
A. a 點溶液的pH<12
B. b 點時水的電離程度最大
C. c 點處的微粒間存在：c(CH3COO)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
D. d 點處的微粒間存在：c(CH3COO)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(NH4+)＞c(OH)
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【題目】鐵和碘、氮的相關(guān)化合物在化工、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：
(1)基態(tài)Fe原子中，核外未成對電子數(shù)為________個，鐵的第三電離能I3(Fe)比錳的第三電高能I3(Mn)小其原因是__________________________________________________。
(2)NaNO2可用作肉類食品的發(fā)色劑，陰離子NO2-的幾何構(gòu)型為_________，中心原子的雜化軌道類型為_________。
(3)Cu2+的一種配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，配位原子為________，配體
分子中σ鍵總數(shù)為________個，分子中的大π鍵可用符號
表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為
),則中的大π鍵應(yīng)表示為________________。
(4)一種鐵的氧化物由不同價態(tài)的鐵原子[Fe(A)和Fe(B)]與氧原子構(gòu)成,其晶胞內(nèi)部有圖示Ⅰ、Ⅱ兩種結(jié)構(gòu),晶胞的部分結(jié)構(gòu)如圖2。
①該鐵的氧化物的化學(xué)式為_________,其熔點為1594.5 ℃,則它屬于_________ (填“原子”“離子”或“分子”)晶體。
②該晶胞邊長為a pm,則其密度為____________________g·cm-3(列出表達(dá)式即可)。
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【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NO，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝，回答下列問題：
（1在鼓泡反應(yīng)器中通入含有含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表；
離子 | SO42 | SO32 | NO3 | NO2 | Cl |
c/（mol·L1） | 8.35×104 | 6.87×106 | 1.5×104 | 1.2×105 | 3.4×103 |
①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式__________________________。增加壓強，NO的轉(zhuǎn)化率______（填“提高”“不變”或“降低”）。
②隨著吸收反應(yīng)的進行，吸收劑溶液的pH逐漸______（填“提高”“不變”或“降低”）。
③由實驗結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率______脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是___________。
（2在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓px如圖所示。
①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均______________（填“增大”“不變”或“減小”）。
②反應(yīng)ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常數(shù)K表達(dá)式為___________。
（3）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。
①從化學(xué)平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的有點是_______。
②已知下列反應(yīng)：
SO2(g)+2OH(aq)==SO32(aq)+H2O(l)ΔH1
ClO(aq)+SO32(aq)===SO42(aq)+Cl(aq)ΔH2
CaSO4(s)==Ca2+(aq)+SO42(aq)ΔH3
則反應(yīng)SO2(g)+Ca2+(aq)+ ClO(aq)+2OH(aq)===CaSO4(s)+H2O(l)+Cl(aq)的ΔH=______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列變化不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A.Na2SO3溶液在空氣中變質(zhì)
B.工業(yè)上煉鐵
C.二氧化硫的漂白原理
D.將氯氣通入冷的消石灰濁液中
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