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        1. 下列說法正確的是( )
          A.蔗糖、硫酸鋇和碳酸分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
          B.將FeCl3固體溶解于沸水中可制得Fe(OH)3膠體
          C.布朗運動是膠體微粒特有的運動方式,可以據(jù)此把膠體、溶液和懸濁液區(qū)別開來
          D.硫酸、熟石灰、純堿和堿石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
          【答案】分析:A.根據(jù)非電解質(zhì)、強電解質(zhì)以及弱電解質(zhì)的概念來回答;
          B.制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體;
          C.布朗運動不是膠體的特有性質(zhì),溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大;
          D.硫酸、熟石灰、純堿分別屬于酸、堿、鹽,堿石灰是混合物.
          解答:解:A.蔗糖在水中只存在分子,硫酸鋇在熔融狀態(tài)下完全電離,碳酸在水中部分電離,所以它們分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì),故A正確;
          B.將FeCl3固體溶解于沸水中,得不到膠體,得到的是濁液,制備Fe(OH)3膠體方法是向沸水中滴加5~6滴飽和FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色即可,反應(yīng)為 FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl,故B錯誤;
          C.當(dāng)分散劑是水或其它溶液時,根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類,把分散系劃分為:溶液(小于1nm)、膠體(1nm~100nm)、濁液(大于100nm),所以,溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小,對于液體中各種不同的懸浮微粒,都可以觀察到布朗運動,所以依據(jù)布朗運動不可以把膠體、溶液和懸濁液區(qū)別開來,故C錯誤;
          D.硫酸是強酸、熟石灰是強堿、純堿是鹽,堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物,故D錯誤;
          故選A.
          點評:本題主要考查了蔗糖、Fe(OH)3膠體、布朗運動、堿石灰等知識,掌握相關(guān)的概念和性質(zhì)是解答的關(guān)鍵,本題比較基礎(chǔ),難度不大.
          練習(xí)冊系列答案
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          下列說法正確的是( 。

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          (1)催化反應(yīng)室發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:
          2SO2(g)+O2(g)
          催化劑
          .
          2SO3(g)
          2SO2(g)+O2(g)
          催化劑
          .
          2SO3(g)

          該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,其催化機理可能是:V2O5氧化SO2時,自身被還原為四價釩化合物;四價釩化合物再被O2氧化.寫出該催化循環(huán)機理的化學(xué)方程式:
          SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
          SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5

          (2)依據(jù)流程圖判斷下列說法正確的是
          ac
          ac
          (填字母).
          a.過量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
          b.使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率
          c.用98%的硫酸吸收SO3,可以避免形成酸霧并提高吸收率
          (3)每160g SO3氣體與H2O(l)化合放出260.6kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
          SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l);△H=-130.3kJ/mol
          SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l);△H=-130.3kJ/mol

          (4)吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收,再用濃硫酸處理.這樣做除了防止SO2污染環(huán)境并得到銨鹽外,主要目的是:
          得到較高濃度的SO2,原料循環(huán)再利用
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          ②CH3OH(g)+
          1
          2
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          下列說法正確的是(  )

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