Question

已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同微粒，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
（1）如果A、B是10電子離子，C、D是10電子分子，A、B、C、D均含有兩種元素．請寫出A、B的電子式：A

、B

、C、D的化學式C

NH₃

、D

H₂O

．
（2）寫出A離子與B反應(yīng)的離子方程式：

OH^-+NH₄⁺=NH₃↑+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）如果A、B是10電子離子，C、D是10電子分子，A、B、C、D均含有兩種元素，結(jié)合10電子微粒進行分析判斷；10電子微粒：
一核：Ne、N^3-、O^2-、F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺
二核：HF、OH^-
三核：H₂O、NH₂^-
四核：NH₃、H₃O⁺
五核：CH₄、NH₄⁺

解答：解：（1）A、B是10電子離子，C、D是10電子分子，發(fā)生反應(yīng)A+B=C+D，A、B、C、D均含有兩種元素，判斷為：A、B分別為OH^-、NH₄⁺，C、D分別為NH₃、H₂O，AB的電子式為：
OH^-離子電子式：，NH₄⁺電子式為，故答案為：；；NH₃；H₂O；
（2）A離子與B反應(yīng)的離子方程式：OH^-+NH₄⁺=NH₃↑+H₂O，故答案為：OH^-+NH₄⁺=NH₃↑+H₂O．

點評：本題考查了原子核外電子結(jié)構(gòu)特征，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)用，主要是10電子微粒的分析和應(yīng)用．熟練掌握常見10電子微粒是解題關(guān)鍵．