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        1. 根據(jù)下列框圖,有關說法正確的是
          A.M、E都是第四周期中的過渡元素,E的金屬活動性比M的金屬活動性強,E3+的氧化性比M2+的氧化性弱
          B.反應⑤的離子方程式可表示為:2E(OH)3 +3Cl2 +6H2O =3EO4 2―+ 6Cl+12H+
          C.反應①、②、③、⑤都屬于氧化還原反應,且在反應①和③中硫酸僅表現(xiàn)了酸性
          D.用K2EO4、Zn可制成一種高能電池,該電池中負極的電極反應式為:
          EO42―+4H2O+3e-=E(OH)3+5OH
          C

          試題分析:流程分析可知,M為銅,在酸性溶液中被過氧化氫氧化為銅鹽溶液CuSO4,依據(jù)Y加入KSCN溶液血紅色說明是Fe3+離子,和氨水反應生成紅褐色沉淀氫氧化鐵;說明X為亞鐵離子形成的硫酸亞鐵溶液,推斷E為Fe,則X為FeSO4,Y為Fe2(FeSO43,Z為Fe(OH)3,A、Fe2+的氧化性比Cu2+的氧化性弱,但Fe3+的氧化性比Cu2+強,如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+,故A錯誤;B、Fe(OH)3可被氯氣氧化生成高鐵酸鉀,反應在堿性條件下進行,不可能生成H+,應為2E(OH)3+3Cl2+12OH-=3EO42-+6Cl-+6H2O,故B錯誤;C、①②⑤都有單質參加反應,③有過氧化氫參加反應,則一定為氧化還原反應,①和③中硫酸都只表現(xiàn)了酸性,表現(xiàn)氧化性的為過氧化氫,故C正確;D、負極發(fā)生氧化反應,應是鋅失電子被氧化,故D錯誤,答案選C。
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          某些建筑材料含有放射性元素氡(),會對人體產(chǎn)生一定危害。該原子中中子數(shù)和質子數(shù)之差是(  )
          A.136B.50C.86D.222

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列判斷錯誤的是(   )
          A.酸性:B.堿性:NaOH > Mg(OH)2 >Al(OH)3
          C.沸點:I2>Br2>Cl2>F2D.沸點:HI>HBr>HCl>HF

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          某元素二價陰離子的核外有18個電子,質量數(shù)為32,該原子的原子核中的中子數(shù)為
          A.12B.14C.16D.18

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法正確的是
          A.SiH4比CH4穩(wěn)定
          B.O2-半徑比F-的小
          C.P和As屬于第ⅤA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱
          D.Na和Cs屬于第ⅠA族元素,Cs失電子能力比Na的強

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          下表為元素周期表的一部分,參照元素①~⑦在表中的位置,請用化學用語回答下列
          問題:

          (1)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為       (用元素符號表示,下同)。
          (2)⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為              。
          (3)①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1∶1組成的常見液態(tài)化合物,在酸性溶液中能將Fe2氧化,寫出該反應的離子方程式                                         。
          (4)由表中元素形成的物質可發(fā)生如圖中的反應,其中B、C、G是單質,B為黃綠色氣體,D溶液顯堿性。

          ①寫出D溶液與G反應的化學方程式                                           。
          ②寫出檢驗A溶液中溶質的陰離子的方法:                                    
          ③常溫下,若電解1 L 0.1 mol/L的A溶液,一段時間后測得溶液pH為12(忽略溶液體積變化),則該電解過程中轉移電子的物質的量為       mol。
          ④若上圖中各步反應均為恰好完全轉化,則混合物X中含有的物質有       。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          有關物質的轉化關系如下圖所示(部分物質和條件已略去)。B、C、E是常見氣體;A、X、Y是常見金屬單質,其中Y既能與強酸反應,又能與強堿反應;G的焰色反應顯黃色;I的溶液滴加KSCN顯血紅色。

          請回答下列問題:
          (1)F的化學式為              。
          (2)I的化學式為              。
          (3)寫出Y和D溶液反應的離子方程式:                             。
          (4)寫出C與H溶液反應的化學方程式,并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目:                   。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          物質的轉化關系如圖所示(有的反應可能在水溶液中進行)。其中甲為淡黃色固體化合物,乙為金屬單質,G為酸,乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化,用兩根玻璃棒分別蘸取化合物A、G的濃溶液并使它們接近,有大量白煙生成。請回答下列問題:

          (1)寫出甲的電子式:                   。
          (2)寫出反應Ⅰ的化學方程式:                            。
          (3)A溶于水得到溶液X,在25 ℃下,將a mol·L-1的X與b mol·L-1的G溶液等體積混合,溶液顯中性,則所得溶液中離子濃度由大到小的順序為                              ,
          用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中X的電離平衡常數(shù)       。
          (4)工業(yè)上采用的一種污水處理方法是:保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過如圖裝置處理污水。

          ①電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應,其中一個反應生成一種無色氣體,則陽極的電極反應式分別是:Ⅰ.                           ;Ⅱ.                         。
          ②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行,電池的電解質組成應保持穩(wěn)定,電池工作時必須有部分Y物質參加循環(huán)(見上圖)。Y物質的化學式是             。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          氟、氯、溴、碘四種元素,它們的下列性質的遞變規(guī)律不正確的是(    )
          A.單質密度依次增大
          B.單質的熔沸點依次升高
          C.Cl2可以從KBr溶液置換出Br2
          D.F2可以從NaCl溶液中還原出Cl2

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