Question

根據(jù)下列框圖，有關說法正確的是

A．M、E都是第四周期中的過渡元素，E的金屬活動性比M的金屬活動性強，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱

B．反應⑤的離子方程式可表示為：2E(OH)3 +3Cl2 +6H2O =3EO4 2―+ 6Cl― +12H+

C．反應①、②、③、⑤都屬于氧化還原反應，且在反應①和③中硫酸僅表現(xiàn)了酸性

D．用K2EO4、Zn可制成一種高能電池，該電池中負極的電極反應式為：

EO₄^2―+4H₂O+3e^-＝E(OH)₃+5OH^―

Answer 1

C

試題分析：流程分析可知，M為銅，在酸性溶液中被過氧化氫氧化為銅鹽溶液CuSO₄，依據(jù)Y加入KSCN溶液血紅色說明是Fe³⁺離子，和氨水反應生成紅褐色沉淀氫氧化鐵；說明X為亞鐵離子形成的硫酸亞鐵溶液，推斷E為Fe，則X為FeSO₄，Y為Fe₂（FeSO₄）₃，Z為Fe（OH）₃，A、Fe²⁺的氧化性比Cu²⁺的氧化性弱，但Fe³⁺的氧化性比Cu²⁺強，如2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，故A錯誤；B、Fe（OH）₃可被氯氣氧化生成高鐵酸鉀，反應在堿性條件下進行，不可能生成H⁺，應為2E（OH）₃+3Cl₂+12OH^-＝3EO₄^2-+6Cl^-+6H₂O，故B錯誤；C、①②⑤都有單質參加反應，③有過氧化氫參加反應，則一定為氧化還原反應，①和③中硫酸都只表現(xiàn)了酸性，表現(xiàn)氧化性的為過氧化氫，故C正確；D、負極發(fā)生氧化反應，應是鋅失電子被氧化，故D錯誤，答案選C。