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          【題目】分散質(zhì)粒子大小在__________之間的分散系，叫膠體。制備 Fe(OH)3膠體是向煮沸的蒸餾水中逐滴加入_________飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈_________， 停 止 加 熱 。 制 備 Fe(OH)3 膠 體 的 化 學(xué) 方 程 式 為: _________
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】 1－100nm FeCl3 紅褐色 FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl
          【解析】試題分析：分散質(zhì)粒子大小在1~100nm之間的分散系，叫膠體。制備Fe（OH）3膠體是向煮沸的蒸餾水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱即可得到氫氧化鐵膠體。制備Fe（OH）3膠體的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他條件不變的情況下
          A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變
          B．改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變
          C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變
          D．若在原電池中進行，反應(yīng)放出的熱量不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
          t℃
          700
          800
          830
          1000
          1200
          K
          1.7
          1.1
          1.0
          0.6
          0.4
          回答下列問題：
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=__________,該反應(yīng)為__________反應(yīng)（填吸熱或放熱）。若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動，則平衡常數(shù)_____________（填序號）
          ①一定不變 ②一定減小 ③可能增大 ④增大、減小、不變皆有可能
          （2）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________。
          （a）容器中壓強不變 （b）混合氣體中c（CO）不變
          （c）v逆(H2)=v正(H2O) （d）c（CO）=c（CO2）
          （3） 將不同量的CO (g) 和H2O (g) 分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)CO (g) ＋ H2O (g)CO2 (g) ＋ H2 (g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
          實驗組
          溫度/℃
          起始量/mol
          平衡量/mol
          達到平衡所需時間/min
          H2O
          CO
          CO2
          CO
          A
          650
          2
          4
          1.6
          2.4
          5
          B
          900
          1
          2
          0.4
          1.6
          3
          C
          900
          a
          b
          c
          d
          t
          ①實驗A中以υ(H2) 表示的反應(yīng)速率為  。
          ②通過計算可知，CO的轉(zhuǎn)化率實驗A   實驗B(填“大于”、“等于”或“小于”)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為 （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。
          ③若實驗C要達到與實驗B相同的平衡狀態(tài)，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是 （用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2015年10月，科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素和雙氫青蒿素治療瘧疾的新療法而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。雙氫青蒿素的化學(xué)式為C15H24O5，相對分子質(zhì)量為284。下列關(guān)于雙氫青蒿素的說法正確的是（ ）
          A．3.01×1023個雙氫青蒿素的質(zhì)量為142 g·mol－1
          B．雙氫青蒿素中的C、H、O三種元素的質(zhì)量比45∶6∶20
          C．7.1 g雙氫青蒿素中含有的氫原子總數(shù)為1.2NA
          D．含有NA個碳原子的雙氫青蒿素的物質(zhì)的量為1 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C、D、E為不同主族的元素。A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍，B的電負性大于C，透過藍色鈷玻璃觀察E的焰色反應(yīng)為紫色，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個未成對電子，G的+1價陽離子正好充滿K，L，M三個電子層。回答下列問題：
          （1）A、B、C、D、E、F、G幾種元素中第一電離能最小的是（填元素符號），D元素的原子核外有種不同運動狀態(tài)的電子；有種不同能級的電子�；鶓B(tài)的F3+核外電子排布式是。
          （2）B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠大于A、C的氣態(tài)氫化物，原因是。
          （3）化合物ECAB中的陰離子與AC2互為等電子體，該陰離子的電子式是。
          （4）FD3與ECAB溶液混合，得到含多種配合物的血紅色溶液，其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是。
          （5）化合物EF[F（AB）6]是一種藍色晶體，右圖表示其晶胞的1/8（E+未畫出）。該藍色晶體的一個晶胞中E+的個數(shù)為。
          （6）G的二價陽離子能與乙二胺（H2N—CH2一CH2—NH2）形成配離子：
          該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有。（填字母）
          a．配位鍵
          B．極性鍵
          C．離子鍵
          D．非極性鍵
          陰離子CAB-中的A原子與乙二胺（H2N—CH2一CH2—NH2）中C原子的雜化方式為。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電解質(zhì)是一類在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是
          A. 乙醇 B. 氯氣 C. 銅 D. 氫氧化鈉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a、b分成甲、乙兩室；標準狀況下，在乙室中充入NH30.4mol，甲室中充入HCl、N2的混合氣體，靜止時隔板位置如圖所示。已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量差為17.3g。
          (1)甲室中HCl、N2的質(zhì)量之比為_____ 。
          (2)將隔板a去掉，當(dāng)HCl與NH3充分反應(yīng)生成NH4Cl固體后(僅發(fā)生此反應(yīng))，隔板b將位于刻度“________”處(填數(shù)字，不考慮固體物質(zhì)產(chǎn)生的壓強)，此時體系的平均相對分子質(zhì)量為 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是
          A. 玻璃 B. 蒸餾水 C. 漂白粉 D. 空氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列過程要吸收熱量的是
          A．甲烷在空氣中燃燒 B．碳酸鈣受熱分解
          C．鎂條溶于鹽酸 D．濃硫酸溶于水
          

			
          

			
          
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