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          【題目】某化合物M由兩種常見的元素組成,為了測定其組成進(jìn)行如下實驗：
          M的化學(xué)式可能為（ ）
          A. Cu2S B. CuS C. FeS2 D. Fe3S4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】試題分析：由題意并結(jié)合選項可知，1.60gM在高溫下反應(yīng)生成的氣體是二氧化硫，二氧化硫被雙氧水氧化為硫酸，根據(jù)滴定過程消耗的氫氧化鈉，可以求出n(S)=n(SO2)=n(H2SO4)=  n(NaOH)= 20.00L0.1mol/L0.01mol，所以m(S)=0.32g，則m(金屬)=1.6g-0.32g=1.28g，假若是銅，則n(Cu)=0.02mol，M可能為Cu2S；假若是鐵，則n(Fe)=0.023mol，M沒有與之相同的選項對應(yīng)。綜上所述，A正確，本題選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ，下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）
          A.CH3OH(l)＋  O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.76 kJ·mol－1
          B.2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1451.52 kJ·mol－1
          C.2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1
          D.2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1451.52 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H2、CO、CH4、CH3OH等都是重要的能源，也是重要為化工原料。
          （1）已知25℃，1.01×105Pa時，8.0g CH4完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水放出444.8kJ熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________________________。
          （2）為倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”，降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，工業(yè)上可以用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。在體積為2L的密閉容器中，充入lmol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g) + 3H2(g)  CH3OH(g) + H2O(g)。經(jīng)測得CO2和CH3OH(g)的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。
          ①從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=___________________。
          ②達(dá)到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為__________。
          ③該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________________（表達(dá)式）。
          ④下列措施不能提高反應(yīng)速率的是__________。
          A.升高溫度 B.加入催化劑 C.增大壓強 D.及時分離出CH3OH
          （3）工業(yè)上也用CO和H2為原料制備CH3OH，反應(yīng)方程式為：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在一體積固定的密閉容器中投入一定量的CO和H2氣體進(jìn)行上述反應(yīng)。下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。
          A.反應(yīng)中CO與CH3OH的物質(zhì)的量之比為1:1
          B.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
          C.單位時間內(nèi)每消耗1 mol CO，同時生成1 mol CH3OH
          D.CH3OH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
          E.混合氣體的密度保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)是電解質(zhì)的是（ ）
          A.硫酸溶液B.氯化鈉C.酒精D.銅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知:N2O4(g)2NO2(g)，將裝有N2O4和NO2混合氣體的燒瓶浸入熱水中，燒瓶內(nèi)混合氣體的顏色逐漸變深。下列結(jié)論不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
          A. 燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化
          B. 燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再變化
          C. 燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化
          D. N2O4的消耗速率與NO2的消耗速率之比為1:2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、M均為短周期元素，它們在周期表中的位置如下圖。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列說法中正確的是
          A. 原子半徑:X<Y<Z<M
          B. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y<Z
          C. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Z<M
          D. X與Y形成的化合物均易溶于水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究H2S的性質(zhì),裝置如圖所示。
          下列說法正確的是（ ）
          A. 若F中產(chǎn)生黑色沉淀,則說明H2SO4的酸性比H2S強
          B. 若G中產(chǎn)生淺黃色沉淀,則說明H2S的還原性比Fe2+強
          C. 若H中溶液變紅色,則說明H2S是二元弱酸
          D. 若E中FeS換成Na2S,該裝置也可達(dá)到相同的目的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機合成中常用的試劑。
          巳知：①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)△H1=akJ·mol-1
          ②4NO2(8)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)△H2=bkJ·mol-1
          ③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)△H3=ckJ·mol-1
          （1）上述反應(yīng)中,a、b、c之間滿足的關(guān)系為_____________________。
          （2）某溫度下,在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g),正反應(yīng)速率表達(dá)式為v正=k·cn(NO)·cm(Cl2)(k是反應(yīng)速率常數(shù),只與溫度有關(guān);n、m為反應(yīng)級數(shù),只取正數(shù))。測得正反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系如下表所示：
          序號
          c(NO)/mol·L-1
          c(Cl2)/mol·L-1
          v正/mol·L-1·min-1
          ⅰ
          0.100
          0.100
          0.144
          ⅱ
          0.100
          0.200
          0.288
          ⅲ
          0.200
          0.100
          0.576
          ①n=_____________，m=_____________。
          ②反應(yīng)達(dá)到平衡后,其他條件不變時,縮小容器體積瞬間,v正_____________v逆(填“>"“<”或“=")。NO的平衡轉(zhuǎn)化率_____________(填“增大”“減小”或“不變”)。
          （3）在2L恒容密閉容器中充入0.8molClNO(g),發(fā)生反應(yīng)：2ClNO(g)Cl2(g)+2NO(g) △H,測得c(Cl2)與溫度和時間的關(guān)系如圖1所示。300℃時達(dá)到平衡后,溫度與平衡常數(shù)負(fù)對數(shù)(-lgK)的關(guān)系如圖2所示。
           
          ①a=_____________。
          ②圖2中符合題意的曲線為_____________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖中反應(yīng)①是制備SiH4的一種方法，其副產(chǎn)物MgCl2·6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）MgCl2·6NH3所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序（H-除外）：_________________________，Mg在元素周期表中的位置：_____________________，Mg(OH)2的電子式：____________________。
          （2）A2B的化學(xué)式為_______________。反應(yīng)②的必備條件是_______________。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_______________。
          （3）在一定條件下，由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料_______________（寫化學(xué)式）。
          （4）為實現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。
          （5）用Mg制成的格氏試劑（RMgBr）常用于有機合成，例如制備醇類化合物的合成路線如下：
          依據(jù)上述信息，寫出制備所需醛的可能結(jié)構(gòu)簡式：_______________。
          

			
          

			
          
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