Question

（7分）下圖中A、B均為固體，其中B為固體單質(zhì)。下圖可用于工業(yè)生產(chǎn)液體F，F(xiàn)的消費(fèi)量常被視為一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）A由兩種元素構(gòu)成，原子個(gè)數(shù)比為1:2，D為紅棕色固體，A的化學(xué)式                  
（2）寫出D與鋁單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式                      
（3）反應(yīng)②是可逆反應(yīng)，在2 L的密閉容器中投入4 molC和3 molX,10分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡時(shí)混合氣體共6 mol,則下列說(shuō)法正確的是                   
A．這10分鐘內(nèi),X的平均速率是0. 1mol/( L·min)
B. 在工業(yè)生產(chǎn)中可以通過(guò)增加X(jué)的量來(lái)提高C的轉(zhuǎn)化率
C．當(dāng)C和X的消耗速率比為2:1時(shí),標(biāo)志著反應(yīng)達(dá)到平衡
D．平衡時(shí)C的轉(zhuǎn)化率是50%
（4）寫出標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體C與0.15mol氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式         

Answer 1

（1）FeS₂（1分） （2）2Al + Fe₂O₃2Fe +Al₂O₃
（3）BD              （4）2SO₂+3OH^- =SO₃^2-+HSO₃^-+H₂O

（1）F的消費(fèi)量常被視為一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志，所以F是硫酸。則E是SO₃，C是SO₂，X是氧氣，所以B是單質(zhì)S。又因?yàn)镈為紅棕色固體，因此D是Fe₂O₃，所以A中含有鐵元素。由于A中原子個(gè)數(shù)比為1:2，所以A是FeS₂。
（2）鋁能和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)，方程式為2Al + Fe₂O₃2Fe +Al₂O₃。
（3）考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，一般采用三段式，即
2SO₂  ＋  O₂2SO₃
起始量（mol）         4         3      0
轉(zhuǎn)化量（mol）         2x        x      2x
平衡量（mol）      4－2x      3－x     2x
則有4－2x＋3－x＋2x＝6mol
解得x＝1mol
所以10分鐘內(nèi)氧氣的平均速率是＝0.05mol/( L·min)，A不正確；SO₂的轉(zhuǎn)化率是，D正確；增大氧氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可以提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，B正確；由于反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以C和X的消耗速率比總是2:1的，C不正確，答案選BD。
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LSO2是0.1mol，氫氧化鈉是0.15mol，所以生成物中既有亞硫酸鈉，還有亞硫酸氫鈉，且二者是1︰1的，因此方程式為2SO₂+3OH^- =SO₃^2-+HSO₃^-+H₂O。