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          某校化學(xué)興趣小組為了探究粗鐵粒（含有少量金屬銅雜質(zhì)）與某濃度硝酸反應(yīng)，設(shè)計了如下探究活動：
          探究一
          （1）將粗鐵粒投入某濃度硝酸中，某同學(xué)觀察該實(shí)驗現(xiàn)象時發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，反應(yīng)開始逐漸加快．請分析反應(yīng)逐漸加快的可能原因 ．
          （2）另稱取粗鐵粒10g放入某濃度硝酸中，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．為了探究溶液X中鐵元素的價態(tài)，同學(xué)甲設(shè)計如下實(shí)驗：有藥品和儀器：0.1mol?L-1 KSCN溶液；0.1mol?L-1 KI溶液；0.2mol?L-1酸性高錳酸鉀溶液；氯水等；試管和滴管
          請你設(shè)計簡單實(shí)驗，探究上述猜想是否正確，填寫下列實(shí)驗報告：
          

          


          
實(shí)驗步驟
現(xiàn)象
結(jié)論
離子方程式
          

          
第一步
取2-3mL溶液裝于試管，向試管中加入幾滴KSCN溶液．
 
 
          

          
第二步
 
若溶液紫色褪去，則溶液含有Fe2+；
          若無明顯變化，則不含F(xiàn)e3+．          		
 
          探究二   為了探究氣體Y的成分，同學(xué)乙設(shè)計了如下裝置（不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4）
          （3）裝置乙的作用： ．
          （4）裝置丙收集到滿氣體后，通過氣泡鼓入空氣后，有紅棕色氣體生成，能否確定氣體Y中含NO？說明理由． ．
          （5）同學(xué)丁為了探究氣體Y的組成，將224mL氣體Y通入足量的NaOH溶液中，氣體被完全吸收，所得溶液再用0.15mol?L-1酸性KMnO4溶液滴定，消耗20mL KMnO4溶液．則氣體Y中NO、NO2的體積比為 ．（已知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O）
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				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?信陽二模）某校化學(xué)興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計了下圖所示的實(shí)驗裝置和實(shí)驗方案（夾持儀器已省略），請你參與此項活動并回答相應(yīng)問題．
          Ⅰ、探究濃硫酸的某些性質(zhì)
          （1）按圖1的連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質(zhì)量．
          （2）將m g鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸．未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B容器中均無明顯現(xiàn)象，其原因是：
          常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應(yīng)
          常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應(yīng)
          ．
          （3）點(diǎn)燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象．寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2Fe+6H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
          2Fe+6H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
          、
          C+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CO2↑+2SO2↑+2H2O
          C+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CO2↑+2SO2↑+2H2O
          ．
          （4）反應(yīng)一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應(yīng)放熱外，還可能的原因是
          鐵、碳在酸溶液中形成原電池
          鐵、碳在酸溶液中形成原電池
          ．
          Ⅱ、測定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          （5）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重．E增重b g．則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          11m-3b
          11m
          ×100%
          11m-3b
          11m
          ×100%
          （用含m、b的表達(dá)式表示）．
          （6）甲同學(xué)認(rèn)為，依據(jù)此實(shí)驗測得的數(shù)據(jù)，計算合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能會偏低，原因是空氣中CO2、H2O進(jìn)入E管使b增大．你認(rèn)為改進(jìn)的方法是
          E裝置后再連接一個盛堿石灰的干燥管
          E裝置后再連接一個盛堿石灰的干燥管
          ．
          （7）乙同學(xué)認(rèn)為，即使甲同學(xué)認(rèn)為的偏差得到改進(jìn)，依據(jù)此實(shí)測得合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也可能會偏高．你認(rèn)為其中的原因是
          反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體未能完全排到裝置E中，導(dǎo)致b偏低
          反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體未能完全排到裝置E中，導(dǎo)致b偏低
          ．
          （8）某同學(xué)認(rèn)為上述方法較復(fù)雜，使用下圖所示的裝置和其他常用實(shí)驗儀器測定某些數(shù)據(jù)即可．為了快速準(zhǔn)確的計算出鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最簡便的實(shí)驗操作是
          C
          C
          （填寫代號）．
          A．用排水法測定H2的體積
          B．反應(yīng)結(jié)束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質(zhì)量
          C．測定反應(yīng)前后裝置和藥品的總質(zhì)量．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?宣城二模）某校化學(xué)興趣小組為了探究粗鐵粒（含有少量金屬銅雜質(zhì)）與某濃度硝酸反應(yīng)，設(shè)計了如下探究活動：
          探究一
          （1）將粗鐵粒投入某濃度硝酸中，某同學(xué)觀察該實(shí)驗現(xiàn)象時發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，反應(yīng)開始逐漸加快．請分析反應(yīng)逐漸加快的可能原因
          反應(yīng)放熱，一段時間后溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快；②由于鐵中含雜質(zhì)銅，反應(yīng)時形成Fe-Cu微型原電池，加快反應(yīng)速率
          反應(yīng)放熱，一段時間后溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快；②由于鐵中含雜質(zhì)銅，反應(yīng)時形成Fe-Cu微型原電池，加快反應(yīng)速率
          ．
          （2）另稱取粗鐵粒10g放入某濃度硝酸中，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．為了探究溶液X中鐵元素的價態(tài)，同學(xué)甲設(shè)計如下實(shí)驗：有藥品和儀器：0.1mol?L-1 KSCN溶液；0.1mol?L-1 KI溶液；0.2mol?L-1酸性高錳酸鉀溶液；氯水等；試管和滴管
          請你設(shè)計簡單實(shí)驗，探究上述猜想是否正確，填寫下列實(shí)驗報告：
          

          


          
實(shí)驗步驟
現(xiàn)象
結(jié)論
離子方程式
          

          
第一步
取2-3mL溶液裝于試管，向試管中加入幾滴KSCN溶液．

          若溶液變紅色，則溶液含有Fe3+；
          若無現(xiàn)象，則不含F(xiàn)e3+
          若溶液變紅色，則溶液含有Fe3+；
          若無現(xiàn)象，則不含F(xiàn)e3+
          		

          Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
          Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
          

          
第二步

          另取少量溶液裝于試管，向試管里滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液
          另取少量溶液裝于試管，向試管里滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液
          		
若溶液紫色褪去，則溶液含有Fe2+；
          若無明顯變化，則不含F(xiàn)e3+．          		

          5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
          5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
          探究二   為了探究氣體Y的成分，同學(xué)乙設(shè)計了如下裝置（不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4）
          （3）裝置乙的作用：
          驗證NO2的存在并除去NO2
          驗證NO2的存在并除去NO2
          ．
          （4）裝置丙收集到滿氣體后，通過氣泡鼓入空氣后，有紅棕色氣體生成，能否確定氣體Y中含NO？說明理由．
          不能確定，由于NO2與水反應(yīng)也能生成NO，故不能確定氣體Y中含NO
          不能確定，由于NO2與水反應(yīng)也能生成NO，故不能確定氣體Y中含NO
          ．
          （5）同學(xué)丁為了探究氣體Y的組成，將224mL氣體Y通入足量的NaOH溶液中，氣體被完全吸收，所得溶液再用0.15mol?L-1酸性KMnO4溶液滴定，消耗20mL KMnO4溶液．則氣體Y中NO、NO2的體積比為
          1：3
          1：3
          ．（已知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011屆安徽省宣城市高三第二次調(diào)研測試（理綜）化學(xué)部分
				題型：實(shí)驗題
			
          

						
          (15分)某�；瘜W(xué)興趣小組為了探究粗鐵粒（含有少量金屬銅雜質(zhì)）與某濃度硝酸反應(yīng)，設(shè)計了如下探究活動：
          探究一
          （1）將粗鐵粒投入某濃度硝酸中，某同學(xué)觀察該實(shí)驗現(xiàn)象時發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，反應(yīng)開始逐漸加快。請分析反應(yīng)逐漸加快的可能原因
          _______________________________________________________________________。
          （2）另稱取粗鐵粒10 g放入某濃度硝酸中，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。為了探究溶液X中鐵元素的價態(tài),同學(xué)甲設(shè)計如下實(shí)驗：有藥品和儀器：0.1mol·L-1 KSCN溶液；0.1 mol·L-1 KI溶液；0.2 mol·L-1酸性高錳酸鉀溶液；氯水等；試管和滴管
          請你設(shè)計簡單實(shí)驗，探究上述猜想是否正確，填寫下列實(shí)驗報告：
          實(shí)驗步驟
          		現(xiàn)象
          		結(jié)論
          		離子方程式
          第一步
          		取2-3 mL溶液裝于試管，向試管中加入幾滴KSCN溶液。
          		 
          		 
          第二步
          		 
          		若溶液紫色褪去，則溶液含有Fe2+；
          若無明顯變化，則不含F(xiàn)e3+。
          		 
          探究二  為了探究氣體Y的成分，同學(xué)乙設(shè)計了如下裝置（不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4）

          (3)裝置乙的作用：                                                 。
          （4）裝置丙收集到滿氣體后，通過氣泡鼓入空氣后，有紅棕色氣體生成，能否確定
          氣體Y中含NO？說明理由。
          ________________________________________________________________________。
          (5) 同學(xué)丁為了探究氣體Y的組成，將224mL氣體Y通入足量的NaOH溶液中，氣體被完全吸收，所得溶液再用0.15 mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定，消耗20 mLKMnO4溶液。
          則氣體Y中NO、NO2的體積比為           。
          （已知2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH＝2NaNO2+H2O）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年四川成都樹德中學(xué)高三第三次理綜測試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：實(shí)驗題
			
          

						
          某校化學(xué)興趣小組為了探究粗鐵粒（含有少量金屬銅雜質(zhì)）與某濃度硝酸反應(yīng)，設(shè)計了如下探究活動：
          


          探究一 
          


          （1）將粗鐵粒投入某濃度硝酸中，某同學(xué)觀察該實(shí)驗現(xiàn)象時發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，反應(yīng)開始逐漸加快。請分析反應(yīng)逐漸加快的可能原因①_____________②_____________。
          


          （2）另稱取粗鐵粒10 g放入某濃度硝酸中，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。為了探究溶液X中鐵元素的價態(tài)，甲同學(xué)設(shè)計如下實(shí)驗：
          


          有藥品和儀器：0.1mol/L
KSCN溶液、0.1mol/L KI溶液、0.2mol/L酸性高錳酸鉀溶液、氯水等，試管和滴管。
          


          請你設(shè)計簡單實(shí)驗，探究上述猜想是否正確，填寫下列實(shí)驗報告：
          




          
 
          
  
  
          實(shí)驗步驟
          
            		
  
  
          現(xiàn)象
          
            		
  
  
          結(jié)論
          
            		
  
  
          離子方程式
          
            		
 
          
 
          
  
  
          第一步
          
            		
  
  
          取2～3 mL溶液裝于試管，向試管中加入幾滴KSCN溶液。
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          第二步
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          若溶液紫色褪去，則溶液含有Fe2+；若無明顯變化，則不含F(xiàn)e3+。
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          

          




          探究二
          


          為了探究氣體Y的成分，同學(xué)乙設(shè)計了如下裝置（不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4）
          


          


          （3）裝置乙的作用：                               。
          


          （4）裝置丙收集滿氣體后，通過氣泡鼓入空氣后，有紅棕色氣體生成，能否確定氣體Y中含NO？說明理由__________                   
      __。
          


          （5）同學(xué)丁為了探究氣體Y的組成，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將224mL氣體Y通入足量的NaOH溶液中，氣體被完全吸收，所得溶液再用0.1500mol/L酸性KMnO4溶液滴定，消耗20.00mLKMnO4溶液。則氣體Y中NO、NO2的體積比為           。（已知2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH＝2NaNO2+H2O）
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年河南省信陽市畢業(yè)班第二次調(diào)研考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）某�；瘜W(xué)興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計了下圖所示的實(shí)驗裝置和實(shí)驗方案（夾持儀器已省略），請你參與此項活動并回答相應(yīng)問題。
          


              I、探究濃硫酸的某些性質(zhì)
          


             （1）按圖示的連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質(zhì)量。
          


          


          （2）將m g鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸。未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B容器中均無明顯現(xiàn)象，其原因是：___________________________________。
          


             （3）點(diǎn)燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象。
          


              寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________、____________________。
          


          （4）反應(yīng)一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應(yīng)放熱外，還可能的原因是_________________________________________________。
          


              Ⅱ、測定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          


          （5）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重。E增重b g。則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________________（用含m、b的表達(dá)式表示）。
          


          （6）甲同學(xué)認(rèn)為，依據(jù)此實(shí)驗測得的數(shù)據(jù)，計算合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能會偏低，原因是空氣中CO2、H2O進(jìn)入E管使b增大。你認(rèn)為改進(jìn)的方法是_________________。
          


          （7）乙同學(xué)認(rèn)為，即使甲同學(xué)認(rèn)為的偏差得到改進(jìn)，依據(jù)此實(shí)
          


          驗測得合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也可能會偏高。你認(rèn)為其中的原因
          


          是__________________。
          


             （8）某同學(xué)認(rèn)為上述方法較復(fù)雜，使用下圖所示的裝置和其他
          


          常用實(shí)驗儀器測定某些數(shù)據(jù)即可。為了快速準(zhǔn)確的計算出鐵的
          


          質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最簡便的實(shí)驗操作是_____________（填寫代號）。
          


             

          


          A．用排水法測定H2的體積
          


          B．反應(yīng)結(jié)束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質(zhì)量
          


          C．測定反應(yīng)前后裝置和藥品的總質(zhì)量
          


           
          

			
          

			
          
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