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        1. 【題目】下列化學反應中,屬于氧化還原反應的是

          A. SO3+H2O=H2SO4 B. CaCO3CaO+CO2

          C. Zn+H2SO4ZnSO4H2 D. AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

          【答案】C

          【解析】A項,反應前后S元素、H元素、O元素的化合價都分別為+6、+1、-2反應前后元素化合價沒有升降,不是氧化還原反應;B項,反應前后Ca元素、C元素、O元素的化合價都分別為+2、+4、-2反應前后元素化合價沒有升降,不是氧化還原反應;C項,Zn元素的化合價由0價升至ZnSO4+2,H元素的化合價由H2SO4+1價降至H20,反應前后元素化合價有升降,屬于氧化還原反應;D項,反應前后Ag元素、N元素、O元素、H元素、Cl元素的化合價都分別為+1、+5、-2、+1、-1反應前后元素化合價沒有升降,不是氧化還原反應;屬于氧化還原反應的是C,答案選C。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2Fe2O3等雜質)為原料制備鋁的一種工藝流程如下:

          :SiO2堿溶時轉化為鋁硅酸鈉沉淀。

          1堿溶時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為____________。

          2過濾I”所得濾液中加入NaHCO3溶液,溶液的PH_____(增大、不變減小”),NaHCO3中存在化學鍵有______

          3電解I”是電解熔融Al2O3,電解過程中作陽極的石墨易消耗,原因是________。

          4電解II”是電解Na2CO3溶液,原理如圖所示。

          陽極的電極反應式為_______陰極產(chǎn)生的物質A的化學式為_______。

          5鋁粉在1000℃時可與N2反應制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合,有利于AlN的制備,其主要原因是________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下圖為海水利用的部分過程。下列有關說法正確的是

          A. 粗鹽提取精鹽的過程只發(fā)生物理變化

          B. 用澄清的石灰水可鑒別Na2CO3產(chǎn)品是否含有NaHCO3

          C. 在第②④步驟中,溴元素均被還原

          D. 制取NaHCO3的反應是利用其溶解度小于NaCl

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】根據(jù)下圖所示A、B、C、D、E的變化關系,回答下列問題:

          (1)寫出A、D的名稱:A__________,D__________

          (2)寫出B→A的化學方程式:______________。

          (3)寫出下列反應的離子方程式:

          A→E:__________________________________;B→E:________________________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知X,Y均為1~18號之間的元素,X,Y可形成化合物X2Y和X2Y2 , 又知Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù),則兩種元素的原子序數(shù)之和為(
          A.19
          B.18
          C.27
          D.9

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】復分解反應能夠發(fā)生是因為在這些反應物中含有一些“特殊”的陰、陽離子,它們能相互結合。如反應“BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl”中,實際參加反應的離子是Ba2+和SO42-,而Cl、Na+則是“旁觀者”,并沒有參加反應。請你反應“K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O”中實際參加反應的離子是________;該反應的離子方程式是____________________________。請根據(jù)你的想象,在下圖右邊的容器中畫出體現(xiàn)NaOH溶液和稀鹽酸反應產(chǎn)物的示意圖。

          ________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知下列數(shù)據(jù):4Al(s)3O2(g)2Al2O3(s)   H=-3350kJ·mol1

          2Fe(s)O2(g)2FeO(s)    H=-544kJ·mol1

          2Al(s) +3FeO(s)Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是(

          A. 1403 kJ·mol1 B. 859 kJ·mol1

          C. 1718 kJ·mol1 D. 2806kJ·mol1

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

          A. NO2通入水中:3NO2+H2O=2H++2NO2-+NO

          B. Fe(OH)3溶于HI溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

          C. (NH4)2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液:NH4++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3·H2O

          D. NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液產(chǎn)生白色沉淀:AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】Ⅰ.尿素[CO(NH2)2]是一種非常重要的高效氮肥,工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素,該反應實際為兩步反應:

          第一步:2NH3(g)+CO2(g)===H2NCOONH4(s) ΔH=-272kJ·mol-1

          第二步:H2NCOONH4(s)===CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+138kJ·mol-1

          (1)寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學方程式:_________________________

          (2)某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件,在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳,實驗測得反應中各組分的物質的量隨時間的變化如下圖所示:

          已知總反應的快慢由慢的一步?jīng)Q定,則合成尿素總反應的快慢由第_________步反應決定,總反應進行到_________min時到達平衡。

          (3)電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制純凈氫氣的過程中同時產(chǎn)生氮氣。電解時,陽極的電極反應式為________________________________。

          Ⅱ.用焦炭還原NO2的反應為:2NO2(g)+2C(s ) N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下,1 mol NO2和足量C發(fā)生該反應,測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示:

          ①A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關系:Kc(A)_______Kc(B) (填 “﹥”、“<”或“﹦”)。

          ②計算C點時該反應的壓強平衡常數(shù)Kp(C)=______(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數(shù))。

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