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          【題目】
          A. 不慎將濃硫酸沾到皮膚上，立即用大量的氫氧化鈉溶液沖洗
          B. 如果少量酒精失火燃燒，立即用水澆滅
          C. 炒菜時油鍋著火，立即蓋上鍋蓋
          D. 發(fā)現(xiàn)家中天然氣泄漏，立即打開抽油煙機
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】試題：A、濃硫酸不慎滴在手上，立即用抹布擦拭，再用大量水沖洗，不可先用大量的氫氧化鈉溶液沖洗，A錯誤；B、酒精燈不慎打翻起火，應(yīng)用濕抹布蓋滅，即可以降溫，又可隔絕空氣，B錯誤；C、炒菜時油鍋著火，立即蓋上鍋蓋，可以隔絕空氣滅火，C正確；D、可燃性氣體與空氣混合遇明火有爆炸的危險，所以發(fā)現(xiàn)家中天然氣泄漏，立即打開抽油煙機，可能會引起爆炸，D錯誤；選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I.某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定裝置如圖
          （1）圖中A的名稱是：_____________________________
          （2）若實驗過程中酸堿添加過慢，所得△H將________（填：偏大、偏小或者無影響）
          （3）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表．
          實驗次數(shù)
          起始溫度t1/℃
          終止溫度
          t2/℃
          H2SO4
          NaOH
          平均值
          1
          26.2
          26.0
          26.1
          30.1
          2
          27.0
          27.4
          27.2
          33.3
          3
          25.9
          25.9
          25.9
          29.8
          4
          26.4
          26.2
          26.3
          30.4
          近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g℃）．則中和熱△H=_____________（取小數(shù)點后一位）．
          II.為了研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某同學(xué)設(shè)計了如下一系列的實驗：將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
          （4）請完成此實驗設(shè)計，其中：V6=________，V8=___________
          （5）該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，請分析主要原因________________________。
          III.利用間接酸堿滴定法可測定Ba2＋的含量，實驗分兩步進行。
          已知:2CrO42-＋2H＋=Cr2O72-＋H2O Ba2＋＋CrO42-=BaCrO4↓
          步驟Ⅰ:移取xmL一定物質(zhì)的量濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用bmol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V0mL。
          步驟Ⅱ:移取ymL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入xmL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用bmol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1mL。
          （6）BaCl2溶液的濃度為___________mol·L－1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量鹽酸滴至錐形瓶外，Ba2＋濃度測量值將______________(填“偏大”或“偏小”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】人體缺鐵時，紅細(xì)胞中血紅蛋白的含量會減少，紅細(xì)胞輸送氧的能力也會下降，這種現(xiàn)象說明鐵在人體具有下列哪種功能
          A. 催化合成血紅蛋白的反應(yīng) B. 血紅蛋白的組成成分
          C. 調(diào)節(jié)細(xì)胞中液體的濃度 D. 調(diào)節(jié)血漿的pH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種常見化合物，它們分別由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、SO42-、HCO3-中的兩種離子（離子不重復(fù)）組成，可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。
          回答下列問題：
          （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：甲______，丁______，A______。
          （2）反應(yīng)①②③中屬于非氧化還原反應(yīng)的有______個。
          （3）向甲溶液中滴人足量丁溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。
          （4）向丙溶液中滴入Fe(NO3)2溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸，以下操作導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是(　　)
          A.滴定管用待裝液潤洗B.錐形瓶用待測液潤洗
          C.滴定結(jié)束滴定管末端有氣泡D.滴定時錐形瓶中有液體濺出
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在反應(yīng)KMnO4+HCl（濃）→MnCl2+KCl+Cl2↑+H2O中，
          （1）配平上述化學(xué)方程式
          （2）若生成35.5g Cl2 ， 則被氧化的HCl是mol，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是
          A. c(HCO3—)＞c(ClO－)＞c(OH－)
          B. c(ClO－)＞c(HCO3—)＞c(H＋)
          C. c(HClO)+ c(ClO－)= c(HCO3—)+ c(H2CO3)
          D. c(Na＋)+ c(H＋)= c(HCO3—)+c(ClO－)+c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示． 

          已知：
          2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣
          2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2
          （1）Fe2+、I﹣、Br﹣的還原性由強到弱排列順序為 ．
          （2）C→D代表離子濃度的變化．
          （3）當(dāng)通入1mol Cl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為： ．
          （4）原溶液中：n（Fe2+）：n（I﹣）：n（Br﹣）=
          （5）通入2mol Cl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為： ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是
          A.氯堿工業(yè)是電解熔融的NaCl，在陽極能得到Cl2
          B.電滲析法淡化海水利用了離子交換膜技術(shù)
          C.硅橡膠既能耐高溫又能耐低溫，廣泛應(yīng)用于航天航空工業(yè)
          D.煤經(jīng)過氣化和液化等化學(xué)變化可轉(zhuǎn)化為清潔能源
          

			
          

			
          
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