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          日常用的電池為鋅錳干電池，其電極分別為碳棒和鋅殼，以糊狀NH4Cl作電解質(zhì)（其中加入MnO2氧化吸收H2），電極反應(yīng)式為：Zn-2e-═Zn2+；2NH4++2e-═2NH3+H2．根據(jù)敘述試判斷下列說法中正確的是（　�。�
          A．鋅錳干電池中Zn為正極，碳棒為負(fù)極
          B．鋅錳干電池工作時(shí)，電子由碳極經(jīng)外電路流向Zn極
          C．鋅錳干電池長時(shí)間連續(xù)使用時(shí)內(nèi)裝糊狀物會(huì)流出腐蝕電器
          D．鋅錳干電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A．鋅失電子而作負(fù)極，碳棒為正極，故A錯(cuò)誤；
          B．干電池工作時(shí)，電子從鋅電極經(jīng)外電路流向正極碳棒，故B錯(cuò)誤；
          C．NH4Cl和ZnCl2都是強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性，所以干電池長時(shí)間連續(xù)使用時(shí)內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕電器，故C正確；
          D．原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，所以鋅錳干電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯(cuò)誤；
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于下圖所示的裝置敘述正確的是（  ）
          A．裝置A 是電解池，裝置B是原電池
          B．裝置A 是原電池，裝置B是電解池
          C．電子由裝置A中碳棒流向B 裝置中碳棒
          D．工作一段時(shí)間后，A 裝置中稀H2SO4溶液質(zhì)量減輕，B裝置中CuCl2溶液質(zhì)量減輕
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有人設(shè)計(jì)將兩根鉑絲做電極插入到KOH溶液中，然后在兩極上分別通過甲烷和氧氣而構(gòu)成燃料電池。該電池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+2O2+2KOH====K2CO3+3H2O，則關(guān)于此燃料電池的下列說法中錯(cuò)誤的是(1個(gè)電子所帶電量為1.6×10－19C)
          A.通過甲烷的電極為電池的負(fù)極，通過氧氣的電極為正極
          B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每消耗5.6 L O2，可向外提供2.4×104 C的電量
          C.通過甲烷電極的電極反應(yīng)為：CH4+10OH－－8e－==CO32-+7H2O
          D.放電一段時(shí)間后，溶液的pH升高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          阿波羅宇宙飛船上使用的是氫-氧燃料電池，其電極總反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2O；電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)保持在較高溫度，使水蒸發(fā)，下列敘述正確的是（　　）
          A．此電池能見到淺藍(lán)色火焰
          B．H2為正極，O2為負(fù)極
          C．工作時(shí)電解液的pH不斷增大
          D．電極反應(yīng)為：負(fù)極2H2+4OH--4e-=4H2O正極O2+2H2O+4e-=4OH-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．通常可分為金屬材料、無機(jī)非金屬
          材料、高分子合成材料及復(fù)合材料．
          （1）鋰電池的質(zhì)量輕，電容量大，頗受手機(jī)、手提電腦等制造商的青睞．某種鋰電池的總反應(yīng)式為Li+MnO2=LiMnO2，其中被氧化的元素是______．
          （2）全世界每年因生銹損失的鋼鐵約占世界鋼鐵年產(chǎn)量的1/4．______（填“化學(xué)腐蝕”或“電化學(xué)腐蝕”）是鋼鐵發(fā)生最普遍的腐蝕．
          （3）請(qǐng)為以下鋼鐵制品選擇適當(dāng)?shù)姆冷P方法：
          A．自行車的鏈條______
          B．輪船的船體______
          （4）無機(jī)非金屬材料主要包括玻璃、水泥和______．塑料、合成橡膠和______是常說的三大合成材料．
          （5）由酚醛樹脂和玻璃纖維制成的復(fù)合材料--玻璃鋼具有______、______（寫出兩點(diǎn)即可）等優(yōu)異性能．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          利用反應(yīng)“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設(shè)計(jì)一個(gè)原電池（正極材料用碳棒）．裝置圖______：
          回答下列問題：
          （1）該電池的負(fù)極材料是______，發(fā)生______反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)為：______電解質(zhì)溶液是______；
          （2）正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是______；
          （3）若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銀______克．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          多晶硅是太陽能光伏產(chǎn)業(yè)的重要原材料。
          (1)由石英砂可制取粗硅，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
          SiO2(s)＋C(s)=SiO(g)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1
          2SiO(g)=Si(s)＋SiO2(s)　ΔH＝b kJ·mol－1
          ①反應(yīng)SiO2(s)＋2C(s)=Si(s)＋2CO(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1(用含a、b的代數(shù)式表示)。
          ②SiO是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物。隔絕空氣時(shí)，SiO與NaOH溶液反應(yīng)(產(chǎn)物之一是硅酸鈉)的化學(xué)方程式為________________________________。
          (2)粗硅提純常見方法之一是先將粗硅與HCl制得SiHCl3，經(jīng)提純后再用H2還原：
          SiHCl3(g)＋H2(g)Si(s)＋3HCl(g)。
          不同溫度及不同時(shí)，反應(yīng)物X的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖所示。

          ①X是________(填“H2”或“SiHCl3”)。
          ②上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K(1 150 ℃)________K(950 ℃)(填“>”、“<”或“＝”)。
          (3)SiH4(硅烷)法生產(chǎn)高純多晶硅是非常優(yōu)異的方法。
          ①用粗硅作原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖所示，電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為_________________________________________。

          ②硅基太陽電池需用N、Si兩種元素組成的化合物Y作鈍化材料，它可由SiH4與NH3混合氣體進(jìn)行氣相沉積得到，已知Y中Si的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，Y的化學(xué)式為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          天然氣（以甲烷計(jì)）在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。
          Ⅰ．在制備合成氨原料氣H2中的應(yīng)用
          （1）甲烷蒸汽轉(zhuǎn)化法制H2的主要轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下：
          CH4(g) + H2O(g)  CO(g) + 3H2(g)    ΔH =" +206.2" kJ/mol
          CH4(g) + 2H2O(g)  CO2(g) +4H2(g)   ΔH = +165.0kJ/mol
          上述反應(yīng)所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒，必須除去。工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應(yīng)生成易除去的CO2，同時(shí)又可制得等體積的氫氣的方法。此反應(yīng)稱為一氧化碳變換反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是        。
          （2）CO變換反應(yīng)的汽氣比（水蒸氣與原料氣中CO物質(zhì)的量之比）與CO平衡變換率
          （已轉(zhuǎn)化的一氧化碳量與變換前一氧化碳量之比）的關(guān)系如下圖所示：

          汽氣比與CO平衡變換率的關(guān)系
          析圖可知：
          ① 相同溫度時(shí)，CO平衡變換率與汽氣比的關(guān)系是     。
          ② 汽氣比相同時(shí)，CO平衡變換率與溫度的關(guān)系是     。
          （3）對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（pB）代替物質(zhì)的量濃度也可以表示平衡常數(shù)（記作Kp），則CO變換反應(yīng)的平衡常數(shù)表示式為：Kp=        。隨溫度的降低，該平衡常數(shù)      （填“增大”“減小”或“不變”）。
          Ⅱ．在熔融碳酸鹽燃料電池中的應(yīng)用
          以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)內(nèi)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池示意圖如下：

          （1）外電路電子流動(dòng)方向：由  流向   （填字母）。
          （2）空氣極發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是    。
          （3）以此燃料電池為電源電解精煉銅，當(dāng)電路有0.6 mol e?轉(zhuǎn)移，有     g 精銅析出。
          

			
          

			
          
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