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          對于2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=－483.6 kJ·mol-1熱化學(xué)方程式的下列說法正確的是（  
）
          


          A.
氫氣與氧氣反應(yīng)放出483.6kJ
熱量     

          


          B.
氫氣與氧氣反應(yīng)生成1mol 水蒸氣時放出483.6kJ 熱量
          


          C.
2個H2分子燃燒生成水蒸氣放出483.6kJ
          


          D.
2molH2與1molO2生成2mol水蒸氣放出483.6kJ熱量
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          D
          


          【解析】考查熱化學(xué)方程式的含義及反應(yīng)熱的計算。反應(yīng)熱大小與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)系，選項A不正確；根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，應(yīng)該是氫氣與氧氣反應(yīng)生成2mol 水蒸氣時放出483.6kJ 熱量，選項B不正確；同樣選項C也是錯誤的，因此正確的答案選D。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          二甲醚（CH3OCH3）是無色氣體，可作為一種新型能源．由合成氣（組成為H2、CO和少量的CO2）直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應(yīng)：
          甲醇合成反應(yīng)：
          （Ⅰ）CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-90.1kJ?mol-1
          （Ⅱ）CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJ?mol-1
          水煤氣變換反應(yīng)：
          （Ⅲ）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2 （g）△H3=-41.1kJ?mol-1
          二甲醚合成反應(yīng)：
          （Ⅳ）2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=-24.5kJ?mol-1
          回答下列問題：
          （1）Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一．工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是
          Al2O3（鋁土礦）+2NaOH+3H2O=2NaAl（OH）4，NaAl（OH）4+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3，2Al（OH）3
            △  
          .
           
          Al2O3+3H2O
          Al2O3（鋁土礦）+2NaOH+3H2O=2NaAl（OH）4，NaAl（OH）4+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3，2Al（OH）3
            △  
          .
           
          Al2O3+3H2O
          （以化學(xué)方程式表示）．
          （2）分析二甲醚合成反應(yīng)（Ⅳ）對于CO轉(zhuǎn)化率的影響
          消耗甲醇，促進甲醇合成反應(yīng)（Ⅰ）平衡右移，CO轉(zhuǎn)化率增大；生成的H2O，通過水煤氣變換反應(yīng)（Ⅲ）消耗部分CO
          消耗甲醇，促進甲醇合成反應(yīng)（Ⅰ）平衡右移，CO轉(zhuǎn)化率增大；生成的H2O，通過水煤氣變換反應(yīng)（Ⅲ）消耗部分CO
          ．
          （3）由H2和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方程式為
          2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3+H2O（g）△H=-204.7kJ?mol-1
          2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3+H2O（g）△H=-204.7kJ?mol-1
          ．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強對直接制備二甲醚反應(yīng)的影響
          該反應(yīng)分子數(shù)減少，壓強升高使平衡右移，CO和H2轉(zhuǎn)化率增大，CH3OCH3產(chǎn)率增加．壓強升高使CO和H2濃度增加，反應(yīng)速率增大
          該反應(yīng)分子數(shù)減少，壓強升高使平衡右移，CO和H2轉(zhuǎn)化率增大，CH3OCH3產(chǎn)率增加．壓強升高使CO和H2濃度增加，反應(yīng)速率增大
          ．
          （4）有研究者在催化劑（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3）、壓強為5.0MPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如圖所示．其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是
          反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡左移
          反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡左移
          ．
          （5）二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度等于甲醇直接燃料電池（5.93kW?h?kg-1）．若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為
          CH3OCH3+3H2O=2CO2+12H++12e-
          CH3OCH3+3H2O=2CO2+12H++12e-
          ，一個二甲醚分子經(jīng)過電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生
          12
          12
          個電子的能量；該電池的理論輸出電壓為1.20V，能量密度E=
          1.2V×
          1000g
          46g/mol
          ×12×96500C/mol
          1Kg
          3.6×106J?kw-1?h-1
          =8.39KW?h?kg-1
          1.2V×
          1000g
          46g/mol
          ×12×96500C/mol
          1Kg
          3.6×106J?kw-1?h-1
          =8.39KW?h?kg-1
          （列式計算．能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量，1kW?h=3.6×106J）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測試化學(xué)（新課標(biāo)Ⅰ卷帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          二甲醚（CH3OCH3）是無色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣（組成為H2、CO和少量的CO2）直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應(yīng)：
          甲醇合成反應(yīng)：
          （i）CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g)               △H1 = -90.1kJ?mol-1
          （ii）CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g)     △H2 = -49.0kJ?mol-1
          水煤氣變換反應(yīng)：
          （iii）CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2 (g)      △H3 = -41.1kJ?mol-1
          二甲醚合成反應(yīng)：
          （iV）2 CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g)        △H4 = -24.5kJ?mol-1
          回答下列問題：
          （1）Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是                                                     （以化學(xué)方程式表示）。
          （2）分析二甲醚合成反應(yīng)（iV）對于CO轉(zhuǎn)化率的影響                          。
          （3）由H2和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方程式為           。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強對直接制備二甲醚反應(yīng)的影響                      。
          （4）有研究者在催化劑（含Cu—Zn—Al—O和Al2O3）、壓強為5.0MPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如下圖所示。其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是      。

          （5）二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度等于甲醇直接燃料電池（5.93kW?h?kg-1）。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為             ，一個二甲醚分子經(jīng)過電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生     個電子的能量；該電池的理論輸出電壓為1.20V，能量密度E =                                                             （列式計算。能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量，1 kW?h = 3.6×106J）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年重慶市三峽名校聯(lián)盟高三12月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列有關(guān)反應(yīng)熱的說法正確的是 (      )
          


          A．任何強酸與強堿反應(yīng)生成1 mol H2O的過程中，放出的熱量均相同
          


          B．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
          


          C．對于任何一個吸熱反應(yīng)，使用催化劑后，ΔH將降低
          


          D．已知：O=O鍵鍵能為a kJ/ mol、H－H鍵鍵能為b kJ/ mol、水蒸氣中H－O鍵能為c kJ/ mol。又知：H2O(g)= H2O(l)  ΔH= -d kJ/ mol。則反應(yīng)2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(l)
的ΔH為：（a+2b-4c-2d）kJ/ mol
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測試化學(xué)（新課標(biāo)Ⅰ卷解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          二甲醚（CH3OCH3）是無色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣（組成為H2、CO和少量的CO2）直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應(yīng)：
          


          甲醇合成反應(yīng)：
          


          （i）CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g)              
△H1 = -90.1kJ?mol-1
          


          （ii）CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g)
+ H2O(g)     △H2 = -49.0kJ?mol-1
          


          水煤氣變換反應(yīng)：
          


          （iii）CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2
(g)      △H3 = -41.1kJ?mol-1
          


          二甲醚合成反應(yīng)：
          


          （iV）2 CH3OH(g) = CH3OCH3(g)
+ H2O(g)        △H4 =
-24.5kJ?mol-1
          


          回答下列問題：
          


          （1）Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是                                                     （以化學(xué)方程式表示）。
          


          （2）分析二甲醚合成反應(yīng)（iV）對于CO轉(zhuǎn)化率的影響                          。
          


          （3）由H2和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方程式為           。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強對直接制備二甲醚反應(yīng)的影響                      。
          


          （4）有研究者在催化劑（含Cu—Zn—Al—O和Al2O3）、壓強為5.0MPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如下圖所示。其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是      。
          


          


          （5）二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度等于甲醇直接燃料電池（5.93kW?h?kg-1）。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為             ，一個二甲醚分子經(jīng)過電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生     個電子的能量；該電池的理論輸出電壓為1.20V，能量密度E =                                                             （列式計算。能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量，1 kW?h = 3.6×106J）。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          二甲醚（CH3OCH3）是無色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣（組成為H2、CO和少量的CO2）直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應(yīng)：
              
          甲醇合成反應(yīng)：
              
          (i)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)            △H=—90.1kJ•mol—1
              
          (ii)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)    △H=—49.0kJ•mol—1
              
          水煤氣變換反應(yīng)：
              
          (iii)CO(g)+H2O(g)=CO2(g) +H2(g)       △H=—41.1kJ•mol—1
              
          二甲醚合成反應(yīng)：
              
          (iv)2CH3OH(g)=CH3OCH3+H2O(g)      △H=—24.5kJ•mol—1
              
          回答下列問題：
              
          （1）Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是                                                                               
              
                                                                                    （以化學(xué)方程式表示）。
              
          （2）分析二甲醚合成反應(yīng)(iv)對于CO轉(zhuǎn)化率的影響                                                
              
                                                                                                        
              
          （3）由H2和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方程式為                            
              
                                  ，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強對直接制備二甲醚反應(yīng)的影響              
              
                                                                                                         
              
          （4）有研究者在催化劑（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3）、壓強為5.0MPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如右圖所示，其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是                                                         
              
          （5）二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度高于甲醇直接燃料電池（5.93kW•h•kg—1）。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為
              
                                                                            ，一個二甲醚分子經(jīng)過電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生    個電子的電量；該電池的理論輸出電壓為1.20V，能量密度E=                                                                       
              
                                                                           （列式計算。能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量，1kW•h=3.6×106J）。
              
          

			
          

			
          
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